2021-2022學年河北省保定市高碑店衣巾店鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年河北省保定市高碑店衣巾店鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6g鐵粉完全氧化時，轉移電子數(shù)一定為0.3NA

B．2.24LHF含有的原子數(shù)為0.2NA

C．10gCaCO3和KHCO3的固體混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質量減少64g參考答案：C略2.下列離子方程式正確的是A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實驗室制取氯氣：D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略3.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（

）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，正確推斷元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。注意基礎知識的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構、性”關系的應用：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質遞變規(guī)律，可以從元素的性質推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

B．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C．18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA

參考答案：答案:B高考考點:阿夫加德羅常數(shù)的綜合應用。易錯提醒:對標準狀況下CHCl3的狀態(tài)不清楚錯認為是氣體而錯選A；忽略Na2CO3溶液中的CO32－離子的水解而錯選D選項。備考提示:對已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的知識非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。5.下列各組中，互為同位素的是A．氕（）和氘（）

B．O2和O3C．碘晶體和碘蒸氣

D．SO2和SO3參考答案：A試題分析：A．氘和氚質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)，是同一物質，故C錯誤；D．SO2和SO3是兩種不同的化合物，故D錯誤；故選A．6.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O參考答案：C此題為中檔題，其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學題，不需要過多的化學知識，不過學生平時估計也碰到過這種找多少項為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=4ⅹ6+2，也就是說第24項為C7H14O2,接著后面就是第25項為C8H16,這里面要注意的是第一項是從2個碳原子開始的。7.下列離子反應方程式正確的是

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2OH—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+參考答案：D略8.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：實驗編號c（HX）c（NaOH）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10

下列說法不正確的是

A．從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a>7，則HX為弱酸

B．在乙組混合溶液中，離子濃度c（X—）=c（Na+）

C．從丙組實驗結果分析，HX是弱酸

D．丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c（OH一）=10—10mol／L參考答案：D略9.下列有關敘述正確的是（

）A．Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水B．綠色熒光蛋白質（GFP）是不可鑒別的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應C．稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的電解質D．酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸，如CO2、SO3等參考答案：A解：A、Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水，故A正確；B、“綠色熒光蛋白質”是蛋白質，蛋白質能水解，是可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應，故B錯誤；C、稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D、酸性氧化物不一定均能與水反應生成對應的酸，如SiO2，故D錯誤；故選：A．10.在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為2MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（

）A．當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)B．重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2MPaC．擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多D．增大壓強、降低溫度，有利于儲氫參考答案：AA項，在固氣反應中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；B項，平衡常數(shù)Kp＝,溫度不變，平衡常數(shù)不變，故H2的平衡壓強不變，正確；C項，擴大容積相當于減壓，平衡向左移動，H2的物質的量增多，正確；D項，正反應是放熱反應，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，正確。11.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A.中和熱測定

B.構成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略12.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應，有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：C略13.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略14.化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類比正確的是（

）A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣D．鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應參考答案：C略15.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、弱電解質、弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：D試題分析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故錯誤；B、硫酸鋇屬于鹽，強電解質，故錯誤；C、Mg、Al都是電解法得到，Cu是熱還原法得到，故錯誤；D、天然氣的成分是CH4，屬于化石能源，沼氣是由微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃氣體，屬于二次能源和可再生能源，水煤氣的成分是CO、H2，是由碳和水蒸氣反應產(chǎn)生的，屬于二次能源，故正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程：

（1）在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l(wèi)－2分鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是______________________________________。

（2）在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量

。（3）連接好導管，同時打開活栓，當鐵粉與稀硫酸反應平穩(wěn)時，關閉活栓，這時看到A試管中_____________________現(xiàn)象，原因是____________________________________。B試管中現(xiàn)象為___________________________________。

（4）如B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇空氣，發(fā)生變化的化學方程式為_______________。參考答案：（1）驅除溶在NaOH溶液中的氧氣，防止氧氣再進入。

（2）保證溶液中不存在Fe3+。

(3)試管中溶液經(jīng)導管壓入B試管,因為生成的氫氣產(chǎn)生的壓力，產(chǎn)生白色沉淀。

（4）4Fe+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(每空3分)本小題共12分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。⑴①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為

。②用CO、O2和固體電解質還可以制成如右圖所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為

。⑵聯(lián)氨的性質類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖1所示。①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是

（填元素名稱）。②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。轉化中當有1molN2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為

。③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有

、

。

圖1

圖2⑶CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖2所示，寫出該反應的化學方程式：

。參考答案：⑴①2CO＋O2＋4OH－＝2CO32-＋2H2O②CO＋O2―－2e－＝CO2⑵①氫、鈉②增大

1mol③使氫氧化銅分解

降低聯(lián)氨的溶解度促使其從溶液中逸出⑶4CO＋2SO24CO2＋2S2

(1)①CO、O2作燃燒電池生成CO2，由于KOH作電解質，所以最終產(chǎn)物為K2CO3。②d極：CO→CO2，固體電解質傳導O2－，利用O2－平衡電荷配平。(2)①由圖示可知，N2H4中氮顯－2價，NH3中氮顯－3價，N2中顯0價，化合價變化，Cu2O、Cu(NH3)2+中銅均顯+1價，Cu(NH3)42+、CuO中銅均顯+2價；NaClO作氧化劑，+1價氯被還原為－2價，O2作氧化劑，被還原為－2價，化合價沒有變的只有H和Na元素。②通氧氣發(fā)生反應：4Cu(NH3)2++O2+

8NH3·H2O=4Cu(NH3)42++4OH－+6H2O，堿性增強。③由圖示可知，加入NaClO后，最終產(chǎn)物為CuO，80℃可使Cu(OH)2分解，N2H4以氣體逸出。(3)由圖示，取40℃時可知，反應物分別減少1mol、2mol，此時生成物分別增加0.5mol、2mol，由碳元素守恒，可得CO減少的量等于CO2物質的量的增多，有4CO+2SO2→4CO2+S-x，由原子守恒有x=2。18.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）該反應中的氧化劑是

。（3）若反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

。參考答案：（1）（2）H2CrO4

（3）3.36L

略19.硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____、電子數(shù)為____。（2）硅主要以硅酸鹽、______等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以______相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻______個原子。（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為______________________。（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵C—CC—HC一OSi—SiSi—HSi一O鍵能／(kJ·mol－1)356413336226318452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_____________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為__________。Si與O的原子數(shù)之比為__________________。參考答案：

(1)M

9

4

(2)二氧化硅

(3)共價鍵

3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)①C—C鍵和C—H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂。導致長鏈硅烷難以生成

②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C一H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵

(6)sp3

1：3

[SiO3]n2n－(或SiO32－)知識點:物質結構與元素周期律解析：（1）硅原子核外有14個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2

，對應能層分別別為K、L、M，其中能量最高的是最外層M層，該能層有s、p、d三個能級，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，所以共有9個原子軌道，硅原子的M能層有4個電子（3s23p2）；（2）硅元素在自然界中主要以化合態(tài)（二氧化硅和硅酸鹽）形式存在;（3）硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價鍵結合．在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子（晶體硅類似結構），根據(jù)均攤法知面心位置貢獻的原子為6×1/2=3個；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;（5）①烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成；②鍵能越大、物質就越穩(wěn)定，C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si