2021-2022學(xué)年河北省廊坊市養(yǎng)馬莊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題

2021-2022學(xué)年河北省廊坊市養(yǎng)馬莊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是（

）

A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液

B．稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液

C．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液

D．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液參考答案：B略2.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5參考答案：C3.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸鎂溶液中加入過量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O

參考答案：D略4.下列電離方程式錯誤的是（

）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－

B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－

D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強參考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g參考答案：A試題分析：制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。7.若除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是

A．NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.飽和食鹽水

D.飽和Na2CO3溶液參考答案：C略8.已知氫有3種核素1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對分子質(zhì)量的數(shù)值最多有（

）A.3種

B.6種

C.5

種

D.10種參考答案：C分析：采用排列組合的方法計算存在的分子種類，然后去掉相對分子質(zhì)量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類==6種，但和的相對分子質(zhì)量相同,所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種。故選C。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NAB．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NAC．13.8gNO2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子來分析C、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來分析；D、標(biāo)況下三氧化硫為固體．【解答】解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.05NA個，故A錯誤；B、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個，故B錯誤；C、13.8g二氧化氮的物質(zhì)的量為n==0.3mol，而3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故三氧化硫的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．故選C．10.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2

B．Cl-C．Fe3+

D．NO3–參考答案：D11.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略12.下列元素中屬于主族元素的是(

)A.銅

B.鐵

C.鋁

D.氖參考答案：CA．Cu位于第四周期第IB族，故A不選；B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不選；C．鋁位于第三周期第ⅢA族，故C選；D．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。13.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.③④⑥⑦⑧參考答案：C①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；故選C。14.如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x參考答案：B略15.電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是

A.原電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH值增大

B.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

C.原電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH值減小

D.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用托盤天平稱量____________gNaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入______________________中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（1）將上述步驟的空白處填空；（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）

；（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）①

容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度

；②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度

；③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度

。參考答案：(1)

5.9；膠頭滴管;

100容量瓶;(2)①③⑤②④（3）無影響；偏低；無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

(28)

發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）在②中，金屬片

(29)

作負(fù)極；（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片

(30)

上有氣泡產(chǎn)生；（4）上述四種金屬的活動性順序是

(31)

。參考答案：(28)B

，(29)

C

，(30)D

，(31)B>A>C>D

。18.對于反應(yīng)2SO2+O22SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

②

降低溫度

③

增大氧氣的濃度

④

使用催化劑

參考答案：略19.（8分）（1）某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，該反應(yīng)中，