2021-2022學(xué)年河北省衡水市青罕鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省衡水市青罕鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量CuSO4固體

D．升溫參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（）

A.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

B.使用膠頭滴管時(shí)，尖嘴與試管內(nèi)壁

C.過(guò)濾時(shí)，盛被過(guò)濾液體的燒杯口與玻璃棒D.向試管傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口與試管口參考答案：B略3.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（

）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：C略4.常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．[H+][OH﹣]乘積不變 B．pH增大了C．[H+]降低了 D．水電離出的[H+]增加了參考答案：AD考點(diǎn)：離子積常數(shù)；水的電離．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸或堿抑制水電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．在蒸餾水中加入NaOH后，NaOH電離出的氫氧根離子導(dǎo)致溶液中[OH﹣]增大、[H+]減小，[H+][OH﹣]乘積為溶液中離子積常數(shù)不變，故A正確；B．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；C．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，離子積常數(shù)不變，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．酸或堿抑制水電離，所以NaOH抑制水電離，則水電離出的[H+]減少了，故D錯(cuò)誤；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子積常數(shù)、水電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確離子積常數(shù)與溶液中[H+][OH﹣]乘積關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是()A.硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B.石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C.菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液D.銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性參考答案：D解析：銅鹽屬于重金屬鹽,石灰乳呈堿性,均能使蛋白質(zhì)變性。6.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只能生成1種一氯代烴的是()參考答案：C略7.只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液。這種試劑是

A.HCl

B.BaCl2

C.AgNO3

D.NaOH參考答案：D略8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨氣極易溶于水C．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高D．溶解度：鄰羥基苯甲醛＜對(duì)羥基苯甲醛參考答案：C考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．分析：A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小；B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高；C．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；D．與水能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，在水中的溶解度較大．解答：解：A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故A不選；B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高，故氨氣容易液化，故B不選；C．SbH3的相對(duì)分子質(zhì)量比PH3的大，且兩者都為分子晶體，故SbH3沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C選；D．與水能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，在水中的溶解度較大，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛與水分子間易形成氫鍵，所以溶解度：鄰羥基苯甲醛＜對(duì)羥基苯甲醛，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的存在及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．9.25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)火爆炸后，又恢復(fù)到25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為

A．C2H4

B．C3H6

C．C2H6

D．C3H8參考答案：A略10.下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（

）①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源

④燃燒時(shí)放出大量熱量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：略11.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（

）A．H+的物質(zhì)的量

B．醋酸的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的量

D.CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：A略12.現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是(

)A．加熱揮發(fā)HCl

B．加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加NaOH中和HCl

D．加CaCO3中和HCl

參考答案：D13.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

(

)A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D.氣體總物質(zhì)的量參考答案：BC略14.下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)中不是由羥基所決定的是()A.在足量O2中完全燃燒生成CO2和H2OB.與活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng)C.當(dāng)Ag或Cu存在時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CHO和H2OD.在濃硫酸存在條件下加熱到170℃生成CH2=CH2參考答案：A解析:從乙醇的分子結(jié)構(gòu)

可以看出:乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，d處價(jià)鍵斷裂，因此，該性質(zhì)是由羥基所決定的;C項(xiàng)反應(yīng)從c、d處斷裂，該性質(zhì)是由羥基所決定的;D項(xiàng)反應(yīng)為消去反應(yīng)，從a、b處同時(shí)斷裂，該性質(zhì)也是由羥基所決定的，故答案為A。15.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋?/p>

）A、CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B、CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C、CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D、CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是

(1)圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置

最合適。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的簡(jiǎn)易方法是

。(5)如果溫度太高將會(huì)發(fā)生另一有機(jī)反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為

。參考答案：（8分）（1）乙；（1分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示的儀器裝置，在實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的粗產(chǎn)品。在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

(1)寫(xiě)出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(2)濃H2SO4的作用是

(3)冷凝水流經(jīng)冷凝管時(shí)應(yīng)從進(jìn)入，從流出（填“a”或“b”）

(4)碎瓷片的作用是

(5)加熱的一個(gè)目的是(6)為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入溶液，然后進(jìn)行（填操作）參考答案：（1）

（2）催化、吸水

（3）b、a

（4）防暴沸

（5）蒸出乙酸乙酯，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。（）其他合理答案也給分

（6）飽和碳酸鈉溶液

分液18.如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）電源中X極是

（填“正”或“負(fù)”）極。（2）C中Ag電極上的電極反應(yīng)為

。（3）電解質(zhì)溶液中PH變化：A：

、B：

、C：

。（4）如果電解質(zhì)均足量，那么從左到右，A、B中4個(gè)電極上電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

（不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)）。（5）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為

，此時(shí)，若要將電解質(zhì)溶液還原，則需加入

g的

。參考答案：（1）負(fù)（2）Ag—e—=Ag+（3）增大

降低

不變（4）2:2:2:1（5）0.025mol/L

0.49g

Cu(OH)2

略19.（12分）由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，均含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的三種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)回答）

。（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是

。（3）B分子的空間構(gòu)型為

形，該分子屬于

分子。（填“極性”或“非極性”）（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式

，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為

。下圖是銅晶體

一個(gè)晶胞的示意