2021-2022學年河南省駐馬店市橋希望中學高一化學測試題含解析

2021-2022學年河南省駐馬店市橋希望中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是（

）A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2＋濃度增大C.溶液中的SO42-濃度增大

D.溶液的密度增大參考答案：C根據原電池工作原理，較活潑的金屬作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，電子經外電路移動到正極，溶液中的陽離子在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應。A項，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應生成氫氣，所以溶液的pH值增大，故A正確；B項，Zn作負極，失電子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+濃度增大，故B正確；C項，溶液中的SO42-不參與反應，濃度不變，故C錯誤；D項，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正確。綜上，選C。點睛：本題考查了原電池的基礎知識，題目較簡單，但需要學生明確原電池的工作原理，結合題意靈活分析，重點考查運用基礎知識分析問題解決問題的能力。2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A

水和四氯化碳

B酒精和水C

碘和四氯化碳

D汽油和煤油參考答案：A略3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（

）A.0.1mol所含電子數目為1.4NAB.32gS8(分子結構：)中的共價鍵數目為NAC.14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數目為NAD.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數之和小于NA參考答案：C【詳解】A.1個所含的電子為14個，所以0.1mol所含電子的數目為1.4NA，故A正確；B.S8分子是皇冠形，上面4個硫，下面4個硫，依次連成鍵，一個S8分子中含8個S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵個數為×8×NA=NA，故B正確；C.Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，反應方程式為：4Li+O22Li2O，14gLi的物質的量為2mol，消耗氧氣的物質的量為0.5mol，消耗氧分子的數目為0.5NA，故C錯誤；D.標準狀況下11.2LCl2的物質的量為0.5mol，氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中還存在氯氣分子，且HClO是弱酸，不能完全電離，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO個數之和小于NA，故D正確。故選C。

4.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C5.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數；

B.放熱反應中，反應物的總能量與生成物的總能量；C.0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質的量濃度；D.1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數；參考答案：BA中分子數N=(V/Vm)×NA,選項中未指明兩氣體所處的條件，則Vm不確定，故無法比較；利用能量守恒，B正確；C中，Na+的物質的量濃度相等，均為0.2mol/L；D中，兩者電子數相等，均為10NA；6.下列物質中，化學式能準確表示該物質分子組成的是A．氯化鈉（NaCl）

B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)

D．硫酸銨[(NH4)2SO4]參考答案：C略7.下列有關化學用語表示正確的是(

)A．CO2分子比例模型：

B．S2-的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：

D．HCN分子的結構式：H-C≡N參考答案：DA．碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示CO2分子比例模型，A錯誤；B．S2-的結構示意圖：，B錯誤；C．中子數為20的氯原子：，C錯誤；D．HCN分子的結構式：H-C≡N，D正確，答案選D。8.下列生活中常見的過程不屬于化學變化的是A.天然氣燃燒B.海水曬鹽C.鋼鐵生銹D.食醋除水垢參考答案：B【分析】化學變化和物理變化的本質區(qū)別是有沒有新物質生成。有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化?！驹斀狻緼.天然氣燃燒，有CO2和H2O生成，即有新物質生成，是化學變化，A錯誤；B.海水曬鹽，無新物質生成，是物理變化，B正確；C.鋼鐵生銹，有Fe2O3生成，即有新物質生成，是化學變化，C錯誤；D.食醋除水垢，CaCO3等物質變?yōu)榭扇苡谒奈镔|，即有新物質生成，是化學變化，D錯誤；故合理選項為B。9.具備基本化學實驗技能是進行科學探究活動的基礎和保證。下列實驗操作正確的是：參考答案：D略10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物可能是NH3

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：C略11.下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一條件下反應的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：D12.將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是（

）A．鎂和鋁的總質量為9gB．合金與稀硫酸反應生成的氫氣體積為10.08LC．稀硫酸的物質的量濃度為2.5mol/LD．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5mol/L參考答案：B13.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A14.在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．反應容器內物質的總質量保持不變C．A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

D．單位時間內生成Anmol，同時生成C2nmol參考答案：D略15.下列關于苯的說法中正確的是()A.苯與H2在一定條件下的加成產物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子結構，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應而使之褪色D.苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應不能發(fā)生加成反應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫出這6種物質的名稱。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________參考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F中產生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：（1）圖中所示反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________kJ·mol-1（用含E1、E2的代數式表示）。（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H＝－241.8kJ·mol-1。該反應的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為

kJ·mol-1。（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是

。參考答案：（1）放熱

－(E1－E2)（2）409

（3）使用了正催化劑略18.洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一漂白粉是常用的消毒劑（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應方程式為

；

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）

（3）漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式為

（4）反應（1）和（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）

。參考答案：略19.據圖回答下列問題：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是

，電流表指針

（填“偏轉”或“不偏轉”），兩極反應式為：正極

負極

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為（填Mg或Al），總反應方程式為

．（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的負極反應式為：

．如果將上述裝置中的KOH溶液換成H2SO4溶液，也可以組成一個原電池裝置，則該電池的正極反應式為

．

參考答案：（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出；偏轉；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；O2+4H++4e﹣=2H2O．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池，失電子的一極是負極，發(fā)生氧化反應，得到電子的是正極，發(fā)生還原反應；在燃料電池中，通入正極的一極氧氣，通入負極的一極氧氣是燃料，負極的電極反應=總反應﹣正極的電極反應和，關注電解液是否參與反應；【解答】解：（1）鎂、鋁和稀硫酸構成了原電池，自發(fā)進行的反應是鎂和硫酸反應，金屬鎂做負極，電極反應：Mg﹣2e﹣=Mg2+，金屬鋁為正極，溶液中的2H+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，所以可看到鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉，故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出；偏轉；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；（2）鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構成了原電池，自