2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市許村中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市許村中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A．丙烷分子中三個(gè)碳原子必處于同一直線上B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值變大D．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：D略2.下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極參考答案：B略3.氯化鈷溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是

(

)

A.由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色

B.藍(lán)色加深

C.紅色加深

D.由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色參考答案：A略4.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是（

）A.蛋白質(zhì)是多種氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物B.濃的次氯酸鈉溶液能使溶液中的蛋白質(zhì)鹽析，加水時(shí)析出的蛋白質(zhì)又會(huì)溶解C.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.蛋白質(zhì)遇濃硝酸都能發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C5.在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）

H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是:①增大氫氣的濃度

②升高溫度③降低溫度

④縮小體積

⑤增大HI的濃度

⑥減小壓強(qiáng)

(

)A、①③⑥

B、③⑤⑥

C、①③⑤

D、②④⑤參考答案：D略6.甲烷分子中C—H鍵的鍵角為A．120O20’

B．112O30’

C．109O28’

D．60O．參考答案：C7.將16mL的NO和NH3的混合氣體在催化劑的作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO＋4NH3

5N2＋6H2O，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（

）

①3：1

②3：2

③3：4

④3：5A、①②

B、①③

C、②③

D、③④

參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．HI、NaClO、BaSO4

D．HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案：C略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實(shí)驗(yàn)室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案：D略10.下列說法中，錯(cuò)誤的是A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物B．用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物D．苯和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略11.下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是參考答案：略12.下列敘述正確的是A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成2molNaOHB．原電池中陽離子向正極移動(dòng)C．充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極D．電解過程中，陰極質(zhì)量一定增加參考答案：B略13.有以下四種有機(jī)物，其中既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，且能和新制的Cu(OH)2反應(yīng)的是①CH2＝CHCH2OH

②CH3CH2CH2OH

③CH2＝CHCOOH

④葡萄糖

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略14.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）

B.

C.

D.參考答案：D略15.bL硫酸鋁溶液中含有amolAl3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為A．·L－1

B．·L－1C．·L－1

D．·L－1

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問題。(1)儀器中裝入的試劑：B

▲

、C

▲

、D

▲

。(2)連接好裝置后應(yīng)首先

▲

，其方法是

▲

。(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

▲

。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是

▲

；(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是

▲

，其處理方法是

▲

。參考答案：(1)鋅粒、水(或NaOH溶液)、濃硫酸。

(2)檢查氣密性；

將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好。(3)先從A瓶逐滴滴加液體；

檢驗(yàn)H2的純度。(4)氫氣；

在G管出口處點(diǎn)燃。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有甲、乙兩種物質(zhì)：

甲

乙

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為____________________（不包括苯環(huán)）。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：ks5u其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)II的條件是_______________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為___________________________________（不需注明反應(yīng)條件）。參考答案：（1）氯原子

羥基（2）取代反應(yīng)

NaOH溶液，加熱

略18.某學(xué)生用氧化鋁（含氧化鐵雜質(zhì)）來制取凈水劑三氯化鋁，方案設(shè)計(jì)如下：

(1)寫出①②兩步的化學(xué)方程式：①

②

(2)寫出B的化學(xué)式

，D溶液溶質(zhì)晶體類型為

。參考答案：（1）①②（2）

分子晶體。略19.硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4﹣；HSO4﹣?H++SO42﹣，Ka=1.2×10﹣2．據(jù)此回答下列問題：（1）NaHSO4溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是

（用相應(yīng)的化學(xué)用語表示）．（2）Na2SO4溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是

（用相應(yīng)的化學(xué)用語表示）．在該溶液中存在的離子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物質(zhì)的量濃度從大到小的順序排列這些離子 ．（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42﹣）≈

．參考答案：（1）酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）弱堿性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）0.01mol/L．考點(diǎn)：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：（1）第一步完全電離，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只電離，溶液顯酸性；（2）硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步電離并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，則Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；（3）依據(jù)平衡常數(shù)近似計(jì)算得到溶液中電離生成的氫離子濃度，結(jié)合第一步完全電離得到氫離子濃度計(jì)算溶液中硫酸根離子濃度；解答：解：（1）第一步完全電離，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只電離，溶液顯酸性，電離方程式為HSO4﹣?H++SO42﹣；故答案為：酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步電離并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，則Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣，溶液呈弱堿性，在該溶液中存在的離子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物質(zhì)的量濃度從大到小的順序Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+故答案為：弱堿性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）若25℃時(shí)，0.10mol?L﹣1H2SO4溶液中，溶液中電離出的氫離子濃度c（H+）≈=0.11mol/L則溶液中共有C（H+）=0.11mol/L，依據(jù)：①H2SO4=H+