2021-2022學年湖北省武漢市解放中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年湖北省武漢市解放中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素2812Mg,該同位素原子的核內中子數(shù)是：（

）A.4

B.12

C.16

D.18參考答案：C中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，2812Mg原子的核內中子數(shù)是28-12=16，故C正確。2.一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列說法正確的是（）A.第七周期有50種元素

B.該原子的質量數(shù)為184C.該元素的相對原子質量為298g

D.該原子核外有114個電子參考答案：D分析：A、根據元素周期表的結構判斷；B、質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)；C、元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和；D、質子數(shù)＝核外電子數(shù)。詳解：A、根據元素周期表的結構可知，第7周期若排滿，容納的元素是32種，A錯誤；B、質量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B錯誤；C、由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質量數(shù)不能代表該元素的相對原子質量，C錯誤；D、質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核外有114個電子，D正確，答案選D。3.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是

A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：AB4.、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們直接鑒別出來，這種試劑是：A．HCl

B．H2SO4

C．Na2SO4

D．CaCl2參考答案：B略5.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（）A．加入適量的KI溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入適量的溴化鈉溶液參考答案：D解：A．加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質，故A錯誤；B．通入溴蒸氣，與氯氣不反應，故B錯誤；C．液溴和氯氣都與NaOH反應，故C錯誤；D．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，故D正確．故選D．6.下列變化過程，屬于放熱反應的是(

)①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應

③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥參考答案：A一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等都是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。①③④不是化學變化，其中①和④是吸熱過程，③是放熱過程，故選A。點睛：本題考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等都是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。7.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是：

（

）A、42He原子核內含有4個質子

B、32He和42He互為同位素C、32He原子核內含有3個中子

D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性參考答案：B略8.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯誤的是

(

)A．如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動B．氫離子在銅片表面被還原C．鋅是負極，電子從鋅片經導線流向銅片D．裝置中存在化學能→電能→光能”的轉換參考答案：AA．檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構成原電池，所以導線中有電子流到，A錯誤；B．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，B正確；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極，鋅是負極，電子從鋅片經導線流向銅片，C正確；D．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，D正確；答案選A。9.下列說法正確的是A.難失電子的原子，得電子的能力一定強B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結構相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質子和中子構成的參考答案：B10.下列試劑的保存不正確的是

A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．固體碘放在棕色細口瓶中參考答案：D略11.已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質量是（

）

A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g參考答案：C略12.下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D試題分析：50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度是3mol/L，150mL1mol/L氯化鈉溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，A項錯誤；75mL1mol/L氯化銨溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，B項錯誤；150mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，C項錯誤；75mL1mol/L氯化鐵溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，D項正確；答案選D。13.不能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實是

A．熱穩(wěn)定性H2O比H2S強B．H2S水溶液在空氣中變渾濁

C．H2O比H2S的沸點高

D．在一定條件下，O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成Cu2S參考答案：C略14.下列物質中屬于電解質的是（）A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液參考答案：B略15.下列對實驗現(xiàn)象的預測正確的是(

)A.振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B.鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C.微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終無明顯變化D.當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過分散系時可產生丁達爾效應參考答案：D試題分析：A．單質溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，苯不溶于水，溶液分層，故A錯誤；B．常溫下鐵片遇濃硫酸產生鈍化現(xiàn)象，不可能溶解，故B錯誤；C．在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原成NO，NO在空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，故C錯誤；D．裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應，故D正確?！久麕燑c晴】結合實驗裝置探究實驗現(xiàn)象或結論，是高考的熱點，這類題既考查了儀器的規(guī)范使用，又考查了物質的性質及實驗原理，相對難度較大，但只要結合探究目標分析裝置，搞清目標達成需要的條件，就找到了解題突破點，如選項B，實驗的目的是檢驗SO2的還原性，只要搞清楚有沒有SO2生成，事實上常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，最多只有少量SO2生成，鐵片溶解和酸性高錳酸鉀完全褪色的目標都不會達到，因此可判斷B選項不符合題意。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、_____________、_____________；②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________；_______________________；(2)實驗所得純NaCl的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______________。參考答案：(1)①BaCl2

Na2CO3

②H++OH－=H2O

2H++CO32－=H2O+CO2↑

(2)除去雜質的同時試劑之間反應，會生成NaCl

解析：（1）①依次滴加過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液時,可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過量的氯化鋇；故填:BaCl2；Na2CO3。②加入鹽酸是為了中和氫氧化鈉、與碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，故填：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑；（2）除去雜質的同時試劑之間反應，會生成NaCl,，所以，純NaCl的質量大于粗鹽中NaCl的質量。故填：除去雜質的同時試劑之間反應，會生成NaCl,。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(17分)

現(xiàn)有下列10種物質：①Al

②NaNO3

③C2H5OH

④CO2⑤H2SO4

⑥NaOH

⑦Fe(OH)3膠體

⑧Na2O2

⑨氨水

⑩KAl(SO4)2(1)上述10種物質中屬于非電解質的是

▲

（填編號）。(2)⑩在水中的電離方程式為

▲

；現(xiàn)有⑩的溶液100mL含K＋5.85g，則溶液中SO42－的物質的量濃度是

▲

。(3)①②⑥之間可發(fā)生如下反應，用單線橋標出該反應電子轉移方向和數(shù)目：

▲

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4)⑧可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，寫出⑧與水反應的離子方程式▲，當生成氣體在標準狀況下的體積為2.8L時，轉移的電子數(shù)目為▲(用NA表示)。(5)常溫下，⑤的濃溶液能用①制的容器盛裝，體現(xiàn)⑤的濃溶液的性質是

▲

。但①制的容器不能盛裝熱的⑤的濃溶液，其原因用方程式表示為

▲

。(6)某研究小組欲探究⑧Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應不再產生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。A、試設計實驗證明Na2O2與水反應后的溶液X中含過氧化氫

▲

。B、若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：

▲

MnO4—+

▲

H2O2+

▲

H＋=

▲

Mn2＋+

▲

O2↑+

▲

。參考答案：(1)③④

(2分)(2)KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－(1分)

3mol/L(1分)(3)

(2分)(4)2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－

+O2↑(2分)

0.25NA(2分)(5)強氧化性(1分)

2Al+6H2SO4（濃）Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）(6)A、取少量溶液X加入少量MnO2，若有無色氣體放出，并能使帶火星的木條復燃，則證明X中含過氧化氫（其它合理答案也給分）（2分）

B、2，5，6，2，5，8H2O（2分）

18.（14分）（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

I

II

III①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置

（填裝置序號）進行操作A。進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：

(填序號)。①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解度比水中大

③與水互不相溶

④密度要比水大參考答案：略19.12分）（1）