2021-2022學(xué)年湖南省常德市英才中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省常德市英才中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA．D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A試題分析：A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)馐?.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，A正確；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選A。2.

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略4.某化學(xué)合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是

（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD．用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案：C略6.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為

A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：答案：C7.有一未知濃度的鹽酸溶液25mL，在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()。A．0.2mol/L

B．0.5mol/LC．0.1mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2＋參考答案：B略9.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)無(wú)水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：C10.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水參考答案：答案：B11.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（

）A．C+CO2=2CO

B．C+O2=CO2C．2C+O2=2CO

D．C+CuO=CO2+Cu參考答案：AD解：反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，A、碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、C燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、C燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、C還原氧化銅是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選AD．12.依據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體將銅銹放入鹽酸中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成D．銅銹中含有碳酸根參考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2＋)，說(shuō)明Fe3＋作氧化劑，則VC作還原劑，具有還原性，A正確；飽和FeCl3滴入沸水中得到紅褐色液體，說(shuō)明FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，B正確；銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2而不是H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。13.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A．今夏，溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略15.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：

C．放電過(guò)程中，從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體參考答案：B【解析】A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯(cuò)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

⑴提出假設(shè)

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

。

⑵設(shè)計(jì)方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻Ｕ?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。

⑷實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。⑸數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。ks5u參考答案：⑴CO2、CO的混合物

⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑ks5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。該題是否有問(wèn)題？題干中提到了W，但問(wèn)題中并未涉及。參考答案：答案：（1）CH4

SiH4

sp3

sp3

正四面體

（2）分子

原子

（3）CO2

（4）C

1s22s2解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號(hào)）或鍺元素（32號(hào)），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。

18.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G中所含官能團(tuán)的名稱是____________，G的化學(xué)式為_(kāi)_____________；B生成C的基本反應(yīng)類型為_(kāi)________________，C生成D的基本反應(yīng)類型為_(kāi)________________。（2）按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式：______________________；②C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；③E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。（5）通過(guò)常溫下的化學(xué)反應(yīng)區(qū)別E、F和G所選用試劑的化學(xué)名稱為_(kāi)___________和_______________。（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。參考答案：(1)羥基、碳碳雙鍵

C10H18O

取代反應(yīng)

消去反應(yīng)

(2).

(3)

(4)CH3MgX（X=Cl、Br、I）

(5)碳酸氫鈉溶液

金屬鈉

(6)解析：由A、B的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)①為A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D水解反應(yīng)得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G為，結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr。(1)G為，其中所含官能團(tuán)有羥基和碳碳雙鍵，G的化學(xué)式為C10H18O；根據(jù)上述分析，B生成C的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C生成D的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為：羥基和碳碳雙鍵；C10H18O；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(2)①化合物B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)產(chǎn)生高聚物的化學(xué)方程式為：，故答案為：；②C→D的化學(xué)方程式為，故答案為：；③化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(3)B的同分異構(gòu)體中，①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀結(jié)構(gòu)，不飽和度為2，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的連接原子，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(4)由以上分析可知Y為CH3MgBr，故答案為：CH3MgBr；(5)E為，F(xiàn)為，G為，區(qū)分三種物質(zhì)，可以先加入碳酸氫鈉溶液，能夠放出氣體的是E，再與金屬鈉與其他2種物質(zhì)反應(yīng)，能夠放出氣體的是G，故答案為：碳酸氫鈉溶液；金屬鈉；(6)G與H2O催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和C原子上，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，要注意手性碳原子的判斷：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；(2)手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。19.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫(xiě)