2021-2022學(xué)年湖南省郴州市南強(qiáng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省郴州市南強(qiáng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.每合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)硝酸只被還原為NO）。下列說(shuō)法正確的是A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不再溶解B、若金屬全部溶解后再加入KSCN溶液，則溶液一定呈血紅色C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體（標(biāo)況），則b=0.3D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則ab的關(guān)系為b≥80y(1－a／3)

參考答案：略2.下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無(wú)法鑒別出的是A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3參考答案：D試題分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開(kāi)始不產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，可以通過(guò)互滴鑒別，；B.CuSO4藍(lán)色溶液，能鑒別；C.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始有白色沉淀產(chǎn)生，后白色沉淀逐漸消失，向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開(kāi)始不產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，通過(guò)互滴能夠鑒別；D.MgCl2、AlCl3，不滴加試劑無(wú)法鑒別，只能通過(guò)逐滴加入NaOH溶液鑒別，選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別。3.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

()

A.

放電時(shí),鋁為負(fù)極,石墨為正極

B.

放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-C.

充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cn+AlCl4--e-CnAlCl4D.

放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)參考答案：D試題分析：A、放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，A正確；B、根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4–得到電子生成Al2Cl7–，負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正確；C、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，C正確；D、放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽(yáng)離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選D。4.化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴……的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大的方便。烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnH3n＋1，烯烴(視雙鍵為兩條單鍵)、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系通式為CnH3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系通式為()A．CnH3n－1

B．CnH3n－2C．CnH3n－3

D．CnH3n－4

參考答案：C略5.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物

C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：D略6.已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有A.3種

B.6種

C.9種

D.12種參考答案：B7.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略8.由兩種烴組成的混合氣體1L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO21．5L，這兩種混合氣體的

可能組成是

A．CH4、C2H4

B．C2H4、C3H8

C．C4H8、C3H8

D．C2H6、C4H8參考答案：A略9.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是（

）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇參考答案：略10.以乙烯、氯化氫為原料在一定條件下合成氯乙烷，所需涉及的最主要的反應(yīng)類型有A．取代

B．加成

C．氧化

D．化合參考答案：B略11.下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.維生素C是水溶性的，在洗菜時(shí)容易損失B.維生素C怕高溫，加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)被破壞C.維生素C具有還原性，含維生素C的蔬菜存放時(shí)間越長(zhǎng)，維生素C損失越多D.缺乏維生素C，可以多食用富含維生素C的胡蘿卜補(bǔ)充參考答案：D維生素C易溶于水，洗菜時(shí)容易損失，故A正確；維生素C具有很強(qiáng)的還原性，受熱易被氧化，故B正確；維生素C具有還原性，含維生素C的蔬菜存放時(shí)間越長(zhǎng)，維生素C被氧化的越多，故C正確；胡蘿卜補(bǔ)充維生素A，故D錯(cuò)誤。12.在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（

）

A.Ka(電離常數(shù))：甲＝乙

B.α(電離度)：甲﹥乙

C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

D.n(H＋)：甲﹤乙參考答案：D略13.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是(

)A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（

）A.CaO與CO2

B.NaCl與HCl

C.SiC與SiO2

D.Cl2與I2參考答案：C試題分析：A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．SiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對(duì)應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時(shí)只克服分子間作用力。15.某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說(shuō)法正確的是：A.加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD.向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)

Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)不合理的是______(填序號(hào))。A．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pHC．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液D.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑。(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度。實(shí)驗(yàn)方案：ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過(guò)濾，取濾液；ⅱ.精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定；ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液體積Vml，計(jì)算。①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)________(填字母序號(hào))。②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：

。SO的濃度的表達(dá)式為：

。（3)、已知反應(yīng):BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全,據(jù)此判斷下列敘述正確的是:A、BeCl2溶液的PH<7,將其蒸干灼燒后得到的殘留物為Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的PH>7,將其蒸干灼燒后得到的殘留物為BeOC、Be(OH)2既能溶解于鹽酸,又能溶解于NaOH溶液D、Na2BeO2溶液中守恒關(guān)系有：CNa＋+CH+=2CBeO22_+COH-+CH2BeO2E、Li、Be、B三種元素的第一電離能異常小的B元素參考答案：（1）ABD

（2）?b

?最后一滴溶液變?yōu)樽仙?，半分鐘不表色?.5V/40（3）CE 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________參考答案：（1）PbO2+2e－+4H++2SO42-==PbSO4+2H2O；?。?8

（2）Pb；PbO2；對(duì)換略18.某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))________。a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無(wú)溴原子。請(qǐng)寫出由B制備D的化學(xué)方程式：__________________；③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；E與乙二醇的關(guān)系是_______________。（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為_(kāi)_________________。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。參考答案：（1）b

（2）①②③

同系物

（3）2—乙基—1—丁烯

（4）略19.（1）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般為NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3和Mg（OH）2等物質(zhì)．請(qǐng)寫出NaHCO3、Al（OH）3與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式：

．（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測(cè)定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；0.1考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）胃液里含有鹽酸，根據(jù)抗酸藥能與胃酸即鹽酸反應(yīng)且對(duì)人無(wú)害來(lái)解答；（2）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成；②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答