高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 氨（詹瓊花）

第一課時氨教學(xué)目標(biāo)：1．探究氨的性質(zhì)、用途；2．學(xué)會氨的實驗室制法。教學(xué)重點：氨的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：氨的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、NH3、HCl、教學(xué)過程：新課導(dǎo)入：俗話說：“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”氮元素是蛋白質(zhì)的主要成分，因而是植物生長所必需的首要營養(yǎng)元素。植物需要氮肥，猶如人體需要蛋白質(zhì)一樣。但是世界上大多數(shù)地區(qū)的土壤中都缺乏氮元素養(yǎng)分，為了獲取農(nóng)作物高產(chǎn)，需要施用大量氮肥。具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥廠。這個化肥廠的原料來自空氣，取之不盡，這種化肥廠不需要廠房和設(shè)備，不污染環(huán)境；能源則是用之不竭的太陽能。如果讓玉米、小麥、水稻等作物都具有固氮能力，不再施用化肥，那就等于建造了許許多多這樣的“天然化肥廠”。用它來取代目前的化學(xué)肥料工廠，其經(jīng)濟效益、社會效益是十分明顯的。這也正是生物固氮遺傳工程成為熱門研究課題的主要原因。本課時我們就學(xué)習(xí)氮元素形成的重要化合物——氨及銨鹽。它們各有哪些重要性質(zhì)和用途？實驗室里又是如何制備氨氣的呢？展示圖片：植物根瘤和化學(xué)工廠閱讀課本97頁第1.2.3自然段完成下列填空1.氮的固定2.演示實驗：噴泉實驗思考：1.氨為什么能形成噴泉2.溶液為什么會變紅3.實驗成功的關(guān)鍵因素是什么？3.氨的物理性質(zhì)（學(xué)生總結(jié)得出）（填空）4.氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)學(xué)生板寫化學(xué)方程式思考一：如何檢驗氨氣存在答：氨氣會使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以利用這一性質(zhì)檢驗氨氣。思考二：氨水中可能存在哪些微粒分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4+、OH-、H+（極少）（2）氨與酸反應(yīng)演示實驗：氨與氯化氫的反應(yīng)學(xué)生板出化學(xué)方程式：NH3＋HCl=NH4Cl5.氨的用途閱讀課本99頁第3段，完成下列填空(1)氨是工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造、和純堿的原料。(2)氨易液化，可用作。課堂練習(xí)1、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣（）

A、很易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、能跟水反應(yīng)2、氨水的堿性較弱，這是因為（）A、它只能使酚酞變紅色。B、溶于水的氨大部分以NH3分子的形式存在。C、氨與水結(jié)合生成的一水合氨只有小部分電離。D、氨水極易揮發(fā)出氨氣。3、檢驗氨氣可選用（）A、干燥的藍色石蕊試紙B、干燥的紅色石蕊試紙C、濕潤的藍色石蕊試紙D、濕潤的紅色石蕊試紙4、用玻璃棒蘸取兩種濃溶液，將玻璃棒下相互靠近，有白煙生成的是（）A、濃氨水和濃NaOHB、濃氨水和濃鹽酸C、濃氨水和濃H2SO4D、濃氨水和濃H3PO4[板書設(shè)計]

一、

氨

1、氮的固定（1）自然固氮（2）人工固氮2.氨的物理性質(zhì)顏色：氣味：溶解性：3、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）N