2021-2022學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市三原縣東郊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市三原縣東郊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)n==計(jì)算；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體．解答：解：A、依據(jù)n==計(jì)算，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、在常溫常壓下，11.2LCl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、由n=可知，物質(zhì)的量==1mol，則原子數(shù)3NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氦氣是單原子分子，題目較簡(jiǎn)單2.下列能說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是（

）A.乙醇能燃燒

B.1molCH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5molH2C.乙醇分子中含有一個(gè)氧原子

D.乙醇能溶于水參考答案：B略3.參考答案：B4.下列過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，屬于光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．石油燃燒

B．植物的光合作用C．核電站發(fā)電

D．太陽(yáng)能電池供電參考答案：B5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)在有較多固體析出時(shí)停止加熱D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；C．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致物質(zhì)分解；D．稱量時(shí)，容易潮解的物質(zhì)不能放在稱量紙上．解答：A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測(cè)量餾分的溫度，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)在有較多固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致藥品分解而變質(zhì)，故C正確；D．用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，容易潮解的物質(zhì)不能放在稱量紙上，如氫氧化鈉固體容易潮解，要用燒杯稱量，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及計(jì)量?jī)x器的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s方法以及注意事項(xiàng)，難度不大．6.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略7.美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鋁鈉合金是混合物ks5uB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：D略8.關(guān)于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是()A.原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體C.電子流出的一極為負(fù)極D.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)參考答案：C【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，但不一定產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、原電池中電子流出的一極為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，選項(xiàng)C正確；D．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是A.鈉著火時(shí)，趕緊用水滅火B(yǎng).衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中C.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅D.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦參考答案：C【詳解】A.不能用水滅火，因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成易燃的氫氣，燃燒更旺，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，會(huì)進(jìn)一步燒傷衣服，應(yīng)該用干抹布擦去，然后再用水沖洗，故B錯(cuò)誤；

C.酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，立即用濕抹布鋪蓋，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.不慎將酸或堿液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。10.若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()A．Mg

B.g

C.g

D.g參考答案：C略11.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（

）A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略12.中小學(xué)生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應(yīng)告誡學(xué)生不要使用，減少對(duì)身體的毒害及對(duì)環(huán)境的污染，該溶劑所含的一種有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油參考答案：C13.LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g?mol﹣1C．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3+LiOH+4H2↑參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．乙醛變化為乙醇的過(guò)程是加氫反應(yīng)，是乙醛被還原發(fā)生還原反應(yīng)；B．LiH與D2O反應(yīng)生成的氫氣分子式為HD；C．依據(jù)LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al的化學(xué)方程式計(jì)算；D．LiAlH4中的﹣1價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)生成OH﹣，OH﹣與Al3+反應(yīng)生成AlO2﹣．解答：解：A．乙醛變成乙醇得到氫，在有機(jī)中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH4是還原劑，故A正確；B．LiH與D2O反應(yīng)生成氫氣（HD），其摩爾質(zhì)量為3g/mol，故B錯(cuò)誤；C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為﹣1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D．LiAlH4中的﹣1價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)生成OH﹣，OH﹣與Al3+反應(yīng)生成AlO2﹣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，明確有機(jī)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，會(huì)結(jié)合信息利用知識(shí)遷移的方法解決問(wèn)題．14.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH—－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH—下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A、氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極

B、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2O

D、產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A略15.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（

）參考答案：BA、水是共價(jià)化合物，電子式正確，A正確；B、氮?dú)夥肿又羞€有未參與成鍵的電子對(duì)，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，電子式正確，C正確；D、硫離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式正確，D正確，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平，還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：

。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）_

__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻

F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高

A．稱量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象

B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面C．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

D．溶解后移液直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未冷卻溶液E．未洗滌燒杯以及玻璃棒

F．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面G．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度

H．容量瓶中原有少量蒸餾水。參考答案：（1）500，燒懷、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管。（2）BCD。（3）BD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。）寫出①的化學(xué)方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_____________________。（填編號(hào)）A.與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于反應(yīng)進(jìn)行C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈___________________。參考答案：(1)2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O

(2)AC

(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)用試管取少量最后一次洗液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀，則已被洗凈。解析：氫氧化鉀溶液中充入足量氯氣，在溫度較低的條件下反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，加入氫氧化鉀固體除去KCl，得到堿性KClO的濃溶液，加入90%硝酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成高鐵酸鉀溶液，溶液Ⅱ純化得到濕產(chǎn)品，洗滌干燥得到K2FeO4晶體；則（1）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O。（2）由工藝流程可知，反應(yīng)液I中有過(guò)量的Cl2反應(yīng)，加KOH固體的目的是與過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KclO。A、與過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，A正確；B、由信息②可知溫度較高KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪費(fèi)原料，B錯(cuò)誤；C、由工藝流程及③可知，利用硝酸鐵與KClO制備K2FeO4，C正確；D、由信息可知，該條件下KClO3不能轉(zhuǎn)化為KClO，D錯(cuò)誤，答案選AC。（3）由工藝流程及③可知，從“溶液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KC生成，所以根據(jù)原子守恒、電荷守恒以及單質(zhì)得失守恒可知反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）產(chǎn)品表面有吸附的氯離子，判斷K2FeO4晶體是否已經(jīng)洗滌干凈，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子即，步驟為：用試管取少量最后一次洗液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀，則已被洗凈。18.下表是元素周期表的前三周期：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A

二B

CDEF

三G

H

IJK回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：D

、

K

。（2）G元素與F元素形成的化合物的化學(xué)式是

、它是