2022山東省淄博市第十四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022山東省淄博市第十四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2參考答案：D考點：離子方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等，以此來計算．解答：解：設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故選D．點評：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)的計算，明確離子之間的關(guān)系得出物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．2.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是A．N2B．COC．Cl2D．CO2參考答案：C3.對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是

（

）選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2

參考答案：C略4.已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－參考答案：C略5.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（

） A．膠體外觀不均勻 B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．能透過濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系 D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：B略6.將CO2通人下列溶液直至過量，最終一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．飽和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液參考答案：B7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

參考答案：D略8.實驗室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）A．燒杯

B．玻璃棒

C．蒸發(fā)皿

D．溫度計參考答案：B考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．分析：根據(jù)蒸發(fā)和過濾所需儀器即可找出共同需要的儀器．解答：解：過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃杯以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺（或三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃杯等儀器，則共同需要的儀器是玻璃杯，故選B．點評：本題考查分離所用儀器，題目難度不大，明確各操作所學(xué)儀器是解答該題的關(guān)鍵，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．9.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 C．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生

D．無明顯現(xiàn)象參考答案：B略10.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A，C、D兩種元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大順序為

A．B＜A＜E＜D＜C

B．A＜B＜C＜D<EC．E＜B＜A＜C＜D

D．D＜C＜E＜A＜B參考答案：A11.鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：

①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（

）A．①②③④⑤

B．全部

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑥參考答案：C12.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl C．CHCl3 D．HCl參考答案：D【考點】甲烷的化學(xué)性質(zhì)．【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大．【解答】解：甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時，除了生成有機(jī)物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質(zhì)的量最多，故選D．13.下列反應(yīng)中化合物作還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.SiCl4+2H2=Si+4HCl

D.C+H2O=CO+H2參考答案：B略14.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(

)

A．相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C略15.下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（

）A．

KI

I2

B．KMnO4

O2C．CaCO3

CO2

D．HCl

H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請?zhí)顚懴卤碇锌瞻?，完成檢驗明礬中的陰離子和陽離子的實驗設(shè)計。操作現(xiàn)象結(jié)論或離子議程式1、取少量明礬放入燒杯中，加適量蒸餾水，并攪拌，配成稀溶液；在三支試管中分別加入約稀明礬溶液2、在第一支試管中滴加溶液至過量溶液中的現(xiàn)象是

反應(yīng)的離子方程式:3、在第二支試管中滴加

溶液中有白色沉淀產(chǎn)生4、對第三支試管溶液用

證明有5、另取少量明礬晶體，放入一支干燥試管中，用酒精燈加熱在試管內(nèi)壁和管口有水珠產(chǎn)生證明有結(jié)晶水參考答案：2、先有白色沉淀出現(xiàn)，后逐漸溶解直到消失

3、鹽酸酸化的溶液

4、潔凈的鉑絲蘸取后在無色的酒精燈火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2

cdefg3h

ij

kl4m

n

（1）a元素與d元素形成的化合物的電子式：_____________________；（2）用電子式表示mn化合物的形成過程_________________________；（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號，下同）；（4）將等物質(zhì)的量的k元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________，該反應(yīng)的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）；（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，寫出其氫氧化物與h的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；參考答案：（1）

（2）略（3）He、Ne、Ar（4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

氯氣（5）Al

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略18.（4分）按下列要求填寫以下空格：（1）－COOH的名稱是＿＿＿＿＿＿，

(2）葡萄糖的分子式是＿_(dá)，（3）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式是＿＿，（4）異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案：(1)羧基(2)C6H12O6(3)(4)(每格1分)

19.某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計了如下實驗探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過程，裝置如圖所示．①在燒瓶中加入濃硫酸．②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象．③加熱燒瓶至有大量氣體產(chǎn)生時停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．④一段時間后KMnO4溶液顏色不再變淺，但NaOH溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色根據(jù)以上實驗回答：（1）由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：

（2）在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是

（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示）

；（4）KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式

；（5）設(shè)計實驗證明反應(yīng)后的溶液中只有Fe2+（答操作和現(xiàn)象）

（6）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無體積損失），則在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是

（用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）參考答案：（1）在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化（2）生成的二氧化硫具有漂白性（3）Fe+2H+=Fe2++H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+（4）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5）取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+（6）64（﹣）考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．分析：（1）在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）根據(jù)二氧化硫具有漂白性的知識來回答；（3）金屬鐵可以和稀硫酸反應(yīng)還可以和三價鐵反應(yīng)；（4）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硫酸根；（5）溶液中加硫氰化鉀溶液，不變紅色，說明沒有三價鐵離子，再加氯氣變紅色說明含有亞鐵離子；（6）收集到bL可燃性氣體為氫氣，則可以求出生成氫氣消耗的Fe，再結(jié)合得失電子守恒計算．解答：解：（1）常溫下將Fe絲插入硫酸中會有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生了反應(yīng)，但一會兒后即停止，說明Fe在硫酸中發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）Fe與濃H2SO4反應(yīng)可能是濃H2SO4強氧化性或是發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，則實驗現(xiàn)象品紅溶液褪色說明產(chǎn)生的是SO2氣體，故答案為：生成的二氧化硫具有漂白性；（3）溶液變?yōu)闇\綠色說明產(chǎn)生了Fe2+，一種可能是Fe與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，也存在Fe3+離子轉(zhuǎn)化為Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；（4）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硫酸根，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（5）取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+；故答案為