2022年吉林省四平市雙遼縣興隆中學高三化學模擬試題含解析

2022年吉林省四平市雙遼縣興隆中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·江蘇卷）12.花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：下列有關(guān)花青苷說法不正確的是A.花青苷可作為一種酸堿指示劑B.I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：B本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由題意知花菁苷在酸性條件下呈紅色，在堿性條件下呈藍色，故可作酸堿指示劑，A正確；仔細觀察Ⅰ、Ⅱ兩種結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)Ⅰ中含有兩個苯環(huán)，而結(jié)構(gòu)Ⅱ中只含有一個苯環(huán)，故B不正確；Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)中除葡萄糖基外，所有碳原子均處于苯環(huán)結(jié)構(gòu)或C=C結(jié)構(gòu)中，故C正確；Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)中均含有酚羥基，故D正確。

2.已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0、9.0x10、6.4x10。下列推斷不正確的是

A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的濃度均為0.010mol的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生

沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS

B.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅

C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，當時三

種金屬離子都完全沉淀

D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑參考答案：A3.下列離子方程式中正確的是（

）

A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略4.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是(

)A.少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：答案：B5.常溫下，實驗室有0.01mol·L-1醋酸，下列敘述正確的是A．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.01mol·L-1B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯堿性C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c(CH3COO－)減小D．與等體積0.01mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c(NO3－)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：BD6.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯誤的是（

）元素編號元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

TM層上有2對成對電子X元素最高正價是+7價Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小Z單質(zhì)是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產(chǎn)物不同A．離子半徑從小到大的順序：Y<Z<T<XB．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同C．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的D．X的最高價氧化物對應的水化物是無機含氧酸中的最強酸參考答案：A略7.現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為X%和9X%的兩種硝酸，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d1，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d2。另有質(zhì)量分數(shù)為X%和9X%的兩種氨水，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d3，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d4。則d1、d2、d3、d4的大小關(guān)系是A、d1＞d2＞d3＞d4

B、d4＞d3＞d2＞d1

C、d2＞d1＞d4＞d3

D、d3＞d4＞d2＞d1參考答案：C8.實驗室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C試題分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要盡可能的減少實驗誤差，要一次性配成，故實際應選擇1000mL的容量瓶，即實際配置1000mL的2mol/L的溶液，計算可得需117g，故C正確?？键c：一定物質(zhì)的量溶液的配制9.化學中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關(guān)于4個圖像的說法正確的是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略10.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略11.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實驗室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸參考答案：D略12.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略13.下列有關(guān)能源和能量的說法正確的是A．目前我國發(fā)電量中火力發(fā)電居于首位

B.蒸汽屬于二次能源C．凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

D.酸堿中和反應屬于吸熱反應參考答案：AB14.根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是

A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料參考答案：C略15.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為DCB2D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C>D>B參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，查閱包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，現(xiàn)用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol·L－1的NaOH溶液；②用H2C2O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度（NaOH溶液的準確濃度為cmol·L－1）。（1）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。（2）滴定前將白醋稀釋10倍。準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑。用上述NaOH標準溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為

；重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL。（3）原白醋中醋酸準確的物質(zhì)的量濃度＝____________mol·L－1。（4）若在上述②操作中，滴定終點讀數(shù)時，俯視裝有H2C2O4標準溶液的滴定管，則最終的實驗結(jié)果

（填序號）。a、偏大

b、偏小

c、無影響參考答案：（共8分，每空2分）（1）小

（2）溶液變成(淺、或粉)紅色,且30秒內(nèi)不褪色。（表達不完整酌情扣分）（3）cV/2

（4）b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(17分)已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。(某些產(chǎn)物可能略去)

請回答下列問題：(1)若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。①寫出A與X反應的化學方程式

。②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是

。③寫出E與H2O反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移情況

。④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則Vl和V2的關(guān)系為Vl

V2(填>、<、無法確定)，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是

(寫出一種情況即可)。(2)若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。①A的分子構(gòu)型為正四面體，其電子式為

；

②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物M，M的Ksp=8.110-9?，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp

(填增大、減小或不變)，此時，組成不溶物M的陰離子在溶液中的濃度為

mol／L。參考答案：略18.（12分）鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分為CaCO3和

▲

。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應的離子方程式：

▲

。（4）寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應式：

▲

。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。參考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）濃度過大會使部分Li+沉淀（2分）此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略19.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素。回答下列問題：⑴C、N、O、H四種元素中電負性最小的是

（填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式

。⑵下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有

，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。

⑶NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)；⑷N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的鍵有_______