2022年安徽省合肥市漁場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省合肥市漁場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是（

）A.石墨、冰水混合物

B.鐵粉、食醋C.碘酒、食鹽

D.鹽酸、空氣

參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是(

)

A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

B、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)H2SO4分子里含有4molO

C、1molFe質(zhì)量為56g/mol

D、1molNH3占的體積約為22.4L參考答案：B4.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略5.X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示，W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是A.X是形成化合物種類最多的元素B.W、X、Y的原子半徑依次增大C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液D.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性參考答案：A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則W為Al，可推知X為C、Y為N、Z為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猈為Al、X為C、Y為N、Z為S。A．C元素形成的化合物多數(shù)為有機(jī)物，有機(jī)物的種類繁多，C元素是形成化合物種類最多的元素，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則W、X、Y的原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選A。

6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．最高正價(jià)：S>P>Si

B．離子半徑：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．堿性強(qiáng)弱：LiOH>NaOH>

KOH參考答案：AA．最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，則最高價(jià)：S>P>Si，A正確；B．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Cl－＜S2－＜Br－，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，酸性強(qiáng)弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A需要注意①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無(wú)正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。7.下列敘述正確的是(

)A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B.所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別C.水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D.pH值小于7的雨水稱為酸雨參考答案：A光通過(guò)膠體形成一條明亮的光路，溶液則沒(méi)有，故A正確；并不是所有金屬元素都有焰色，如Pt、Fe，故B錯(cuò)；光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)；pH小于5.6的雨水稱為酸雨，故D錯(cuò)。8.關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是（

）A.所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C.做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素D.人體中沒(méi)有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒(méi)有任何作用參考答案：BA.糖類中的單糖例如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)制取肥皂和甘油，B正確；C.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.人體中沒(méi)有水解纖維素的酶，但纖維素在人體內(nèi)可以起到加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，D錯(cuò)誤，答案選B。9.判斷下列說(shuō)法，其中正確的組合是①煤、石油、天燃?xì)馐钱?dāng)今世界最重要的化石能源②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是可能再生的一次能源③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的④吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)也可能需要加熱⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化一還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和水時(shí)，放出的能量不可能相等⑥充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電⑦充電電池充電和放電時(shí)的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．①③⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①③ D．①③④⑤參考答案：C10.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳參考答案：C【分析】分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開(kāi)的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同?？筛鶕?jù)兩種溶液的溶解性和密度進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯(cuò)誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯(cuò)誤。12.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對(duì)乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為（

）A．大于a%

B．等于a%

C．小于a%

D．無(wú)法判斷參考答案：A略13.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而制得的是()A.NaCl

B.HCl

C.FeCl2

D.FeCl3參考答案：C【詳解】A、Cl2與Na反應(yīng)可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2與Cl2反應(yīng)可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由單質(zhì)直接化合而成，C符合；D、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣的氧化性強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)往往得到最高價(jià)，這與硫的性質(zhì)不同，例如硫與鐵化合只能得到FeS。14.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過(guò)量Fe粉后過(guò)濾B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱至質(zhì)量不再變化C．除去HCl氣體中少量Cl2：將其依次通過(guò)飽和食鹽水、無(wú)水CaCl2D．除去NaNO3溶液中少量Ba(NO3)2：向其中依次滴加過(guò)量Na2CO3溶液、適

量鹽酸參考答案：C略15.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以進(jìn)行

B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強(qiáng)到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____或_____儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_______________________________。（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。參考答案：（1）蒸發(fā)皿

坩堝（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無(wú)法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO已除盡（4）除去過(guò)量的Ba2＋減少一次過(guò)濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）將下列四種物質(zhì)：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3

的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：（HNO3氧化性大于Cu(NO3)2）

+

→

+

+H2O（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是

。參考答案：化學(xué)方程式：Cu2O+=====Cu(NO3)2+NO↑+H2O

（1）Cu2O

(2)N略18.A元素原子的M層上有6個(gè)電子。B元素與A元素原子核外電子層數(shù)相同，B元素原子的最外層上只有1個(gè)電子。(1)A、B元素形成的化合物的名稱是________。(2)A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________。參考答案：(1)硫化鈉(2)

解析A元素原子的核外電子排布為，是硫元素，B元素原子的核外電子排布為，是鈉元素，二者形成的化合物為Na2S。19.溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____________；(2)

A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，

停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是___________；(3)

B裝置中通入的b氣體是___________(填化學(xué)式)

;

B中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；(4)

C裝置的作用是________________________________________。參考答案：(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(2)吹出Br2

(3)SO2

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)尾氣處理，吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來(lái)解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加