2022年山東省棗莊市市嶧城區(qū)吳林鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年山東省棗莊市市嶧城區(qū)吳林鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1．4g溶于水,所得溶液恰好能被40mL濃度為1．0mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：C略2.（2006·江蘇卷）12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④參考答案：C由所給胡椒酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不屬于芳香烴，①不正確；由于其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，聯(lián)想苯的空間構(gòu)型可知②正確；胡椒酚的同分異構(gòu)體之一可表示為可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③正確；根據(jù)苯酚和C=C的性質(zhì)可知1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，④不正確。

3.已知有機(jī)物A．B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有（不含立體異構(gòu)）（

）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)可以利用烴基異構(gòu)判斷，因?yàn)槲旎?種，碳鏈如下：、、、、、、、，所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。4.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯(cuò)。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯(cuò)。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D錯(cuò)。5.下列說法中，你認(rèn)為正確的是（

）A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B．溴的四氯化碳溶液可用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油C．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D．在蛋白質(zhì)溶液中加入AgNO3溶液會(huì)有沉淀析出，再加蒸餾水后析出物又會(huì)溶解參考答案：B6.下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是()A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L鹽酸參考答案：A略7.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價(jià)的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．8.下列說法正確的是()A．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1參考答案：D略9.芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－參考答案：D略10.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略11.參考答案：B12.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原為NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAB．常溫下，1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD．電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)況下，乙醇是液體，無法計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量；B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數(shù)增大；C、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式計(jì)算出5.6g混合物含有的碳原子數(shù)目；D、根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量及電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．解答：解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無法計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子總物質(zhì)的量大于0.3mol，離子總數(shù)大于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡(jiǎn)式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.4NA，故C正確；D、電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極生成的是氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容；要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．14.A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正確的是（）

ABC

A．B與C均不存在同素異形體B．X一定是酸性氧化物C．B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D．Y與NaOH溶液反應(yīng)只能生成兩種鹽參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】由A、B、C三種短周期元素位置關(guān)系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，據(jù)此解答．【解答】解：由A、B、C三種短周期元素位置關(guān)系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，A．氧元素單質(zhì)存在氧氣、臭氧，磷元素單質(zhì)存在白磷、紅磷，故A錯(cuò)誤；B．X為氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞N＞P，故O氫化物比N、P的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D．若Y為P2O5，與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成磷酸鈉、磷酸二氫鈉、磷酸一氫鈉三種鹽，故D錯(cuò)誤，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大．15.閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是（）

A.

O3和O2互為同位素

B.

O2比O3穩(wěn)定

C.

等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)

D.

O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六種化合物的陰陽離子均不相同，且均易溶于水?，F(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：寫出下列六種化合物的化學(xué)式：A

、B

、C

、D

、Ｅ

、F

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Ⅰ．下列說法中正確的是

。A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

II．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是

，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為

，Ba2＋的氧配位數(shù)為

，（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是

化合物，其固體是

晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?/p>

生成。（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通?？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有

種同分異構(gòu)體，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。

參考答案：

I．AC

II．（1）四

IVB

[Ar]3d24s2

（2）BaTiO3

6

12

（3）共價(jià)

分子

HC1

（4）2略18.H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號(hào)是___________，電負(fù)性最大的元素的原子其價(jià)電子軌道表示式為___________。(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。(3)SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個(gè)重要原因是___________。(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。①該晶體的化學(xué)式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案：(1)N

(2)sp3

sp2

(3)三角錐形

AsO33-、ClO3-、PCl3

(4)NH3分子與水分子間形成氫鍵

(5)①NiAs

6

②【分析】（1）N價(jià)電子構(gòu)型2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，O原子電負(fù)性最大；（2）分析C、N成鍵情況，結(jié)合VSEPR模型判斷；（3）結(jié)合VSEPR模型判斷；結(jié)合等電子解答；（4）NH3分子與水分子間形成氫鍵，增大氨的溶解性。（5）①根據(jù)均攤法求解；②根據(jù)ρ=m/V計(jì)算。【詳解】(1)H、N、O、S、Ni、As中，N價(jià)電子構(gòu)型2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，第一電離能最大；O原子電負(fù)性最大，其價(jià)電子軌道表示式為。(2)CH3NO2中C原子最外層的4個(gè)電子全部參與成鍵，VSEPR模型為正四面體，所以采取sp3雜化；N原子最外層的5個(gè)電子有3個(gè)形成σ鍵，還有兩個(gè)π鍵，VSEPR模型為平面三角形，所以采取sp2雜化。C和N的原子軌道雜化方式分別為sp3、sp2。(3)SO32－孤電子對(duì)（6+2-2×3）/2=1,σ鍵數(shù)為3，價(jià)電子對(duì)=1+3=4，采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形。與SO32－原子數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的粒子可能為：AsO33-、ClO3-、PCl3等之一。(4)NH3極易溶于水其原因，除二者都為極性分子外，另一個(gè)重要原因是NH3分子與水分子間形成氫鍵。(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。①Ni：8×1/8+4×1/4=2，As：2，化學(xué)式為NiAs；As原子的配位數(shù)為6；②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，V=，此晶體的密度為ρ