2022年安徽省黃山市第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年安徽省黃山市第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氨氣的說法正確的是A．氨氣的檢驗(yàn)方法為：將沾有濃鹽酸的玻璃棒或者用沾有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙玻璃棒靠近容器口

B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) C．制取氨氣可以使用NH4Cl受熱分解D．用向下排空氣法收集NH3參考答案：D2.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略3.168O、188O、O2－、O2、O3是

A．氧元素的五種不同微粒

B．五種氧元素C．氧的五種同素異形體

D．氧的五種同位素參考答案：A4.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(

)A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出參考答案：D5.當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的（)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部參考答案：B略6.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積相同，鋅完全溶解，則下列判斷正確的是(

)

①整個(gè)反應(yīng)階段平均反應(yīng)速率：醋酸＞鹽酸

②反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸＞鹽酸

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸

④開始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：C略7.在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B.由水電離出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D8.工業(yè)上制取乙醇的方法是

A．乙烯水化

B．乙烷取代

C．乙炔氧化

D．乙苯取代

參考答案：A9.下列物質(zhì)中不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．不銹鋼

D．水銀參考答案：D略10.某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A11.參考答案：D略12.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B略13.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略14.某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl和生成CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（）A、1：2

B、1：1

C、1：3

D、1：4參考答案：A略15.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）我國(guó)化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為

，D中應(yīng)選用的液體為

。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）第二步驟中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%~8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：

參考答案：(1)fed，c(2)塊狀石灰石，飽和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)過濾；取少量固體放入試管中，加熱后固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）有下列物質(zhì)①Cu

②液態(tài)SO2

③CH3COOH

④NaHCO3

⑤H2O

⑥熔融NaCl

⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。NaHCO3水解的離子方程式 。（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7請(qǐng)回答：①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸

。②b組情況表明，c

0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或“等于”)③

a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol·L－1。參考答案：（1）③⑤（2分）（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（1分）（3）①

HA是弱酸（1分）；②

大于（1分）；等于（1分）；③10-5（2分）18.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答問題。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出______kJ的熱量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為：________。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的熱量。參考答案：(1)28.65(2)－57.3kJ/mol(3)小于解析：(1)＝0.5mol，所以0.5molNaOH與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.5mol×57.3kJ/mol＝28.65kJ。(2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，中和熱為－57.3kJ/mol。(3)因醋酸為弱酸，與NaOH中和時(shí)，需不斷的電離出H＋，而電離過程中要吸收熱量，故反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小。19.（10分）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。（1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式

；

CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為

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