化學高二選四:第1章 第1節(jié) 化學反應中的能量變化(2) 課件 (人教版選修4)_第1頁
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文檔簡介

第一(dìyī)章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量的變化第二(dìèr)課時精品資料二、熱化學方程式什么(shénme)是熱化學方程式?表示參加反應(fǎnyìng)物質(zhì)的量和反應(fǎnyìng)熱的關(guān)系的化學方程式,叫做熱化學方程式。精品資料思考(sīkǎo)交流與化學方程式相比(xiānɡbǐ),熱化學方程式有哪些不同?正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點?請看以下幾個例子,再思考!精品資料熱化學方程式能表示(biǎoshì)參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa(一)熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分,二者缺一不可;熱化學方程式必須標明參加反應(fǎnyìng)的物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化精品資料(二)書寫(shūxiě)熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H,并用“空格(kōnɡɡé)”隔開,△H:吸熱用“+”,放熱用:“-”,單位是kJ/mol或J/mol精品資料熱化學方程式能表示(biǎoshì)參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學方程式需注明(zhùmínɡ)反應時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應可不注明(zhùmínɡ)。普通化學方程式不需注明(zhùmínɡ)溫度和壓強。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol12精品資料熱化學方程式能表示參加(cānjiā)反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式3、熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)(zhuàngtài)。普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)(zhuàngtài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol12精品資料熱化學方程式能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系(guānxì)的化學方程式4、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應(fǎnyìng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,可為整數(shù)或分數(shù)。普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量,微觀上表示原子分子數(shù)目,只能為整數(shù),不能為分數(shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol閱讀P4《資料卡片》★kJ/mol的含義:每mol反應的焓變精品資料(二)書寫(shūxiě)熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H,并用“空格”隔開,△H:吸熱(xīrè)用“+”,放熱用:“-”,單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強,如不注明條件,即指:25℃1.01×105Pa;3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)4、熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì),若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍,則△H的數(shù)值也加倍;若反應逆向進行,則△H改變符號,但絕對值不變精品資料化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)表示的意義微粒個數(shù)或物質(zhì)的物質(zhì)的量。一定要整數(shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量??梢允欠謹?shù)是否要注明物質(zhì)的狀態(tài)否必須注明△H的正負號與單位無必須注明是否要注明溫度與壓強否是。250C,101KPa時可不注明意義表明反應中物質(zhì)的變化表明反應中物質(zhì)與能量的變化和能量

精品資料熱化學方程式表示(biǎoshì)的意義1、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量(zhìliàng)比3、反應中放出或吸收的熱量。綜上所述質(zhì)→量→能精品資料1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成(shēnɡchénɡ)2mol氣態(tài)HCl,放出184.6KJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol練習(liànxí):精品資料而這些(zhèxiē)書寫也是對的?。?!精品資料2、寫出下列反應的熱化學方程式(1)1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收(xīshōu)131.3kJ的熱量(2)0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應,生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-

314KJ/mol精品資料鞏固練習3、沼氣是一種能源,它的主要(zhǔyào)成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A.2CH4(g)+4O2(g)

=2CO2(g)

+4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4+2O2=CO2+H2OΔH

=

-890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)

+2H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molD.1/2CH4(g)+O2(g)

=1/2CO2(g)

+H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC精品資料鞏固練習4、已知(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系(guānxì)正確的是。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C精品資料課后作業(yè)(zuòyè)精品資料H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);=-57.3kJ/molH在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol水時放出的熱量。研究條件:稀溶液反應物:強酸(qiánɡsuān)與強堿生成物及其物質(zhì)的量:1mol放出的熱量:57.3kJ/mol注:強酸(qiánɡsuān)與弱堿反應,強堿與弱酸、弱酸和弱堿反應生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol1、中和熱:精品資料2、中和熱的測定(cèdìng)⑴實驗(shíyàn)藥品:0.50mol/L的鹽酸和0.55mol/L和的氫氧化鈉溶液⑵實驗儀器:簡易量熱計精品資料精品資料⑶實驗(shíyàn)原理:ΔH=

-4.18m△t×10-30.025kJ/mol精品資料50mL0.5mol/L的HCl與50mL0.5mol/L的NaOH,相混合(hùnhé),混合(hùnhé)前兩溶液的溫度均為15℃,反應后溶液溫度變?yōu)?8.4℃。試通過計算寫出該反應的熱化學反應方程式。(溶液密度均為1g/mL,水的比熱容為4.18J/g·℃,溶液用符號”aq”表示)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.85KJ/mol精品資料(4)實驗(shíyàn)步驟:1.組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間(zhōngjiān)開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,如上圖所示。

精品資料用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記入下表。然后(ránhòu)把溫度計上的酸用水沖洗干凈。2藥品(yàopǐn)取用

用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用溫度計測量NaOH溶液的溫度,記入下表。精品資料把量筒中的NaOH溶液迅速(xùnsù)倒入量熱計(注意不要灑到外面)。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液,并準確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表。3酸堿混合(hùnhé)4數(shù)據(jù)處理5重復以上實驗兩次精品資料[議一議]你所測得的數(shù)據(jù)是否(shìfǒu)為57.3kJ/mol,若不是,分析產(chǎn)生誤差的原因6可能(kěnéng)的原因有:1.量取溶液的體積有誤差2.藥品的選用不當引起的誤差3.實驗過程中有液體灑在外面。精品資料4.混合(hùnhé)酸、堿溶液時,動作緩慢,導致實驗誤差5.隔熱操作(cāozuò)不到位,致使實驗過程中熱量損失而導致誤差6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度,致使熱量損失而引起誤差。精品資料問題(wèntí)探究1、大、小燒杯(shāobēi)放置時,為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用是什么?減少熱量損失精品資料2、酸、堿混合(hùnhé)時,為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入?問題(wèntí)探究減少熱量損失精品資料3、實驗(shíyàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?為什么?問題(wèntí)探究不能。因為銅絲易導熱,使熱量損失較大精品資料問題(wèntí)探究4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗(shíyàn),測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為什么?可以保證鹽酸完全反應。使測得的熱量更加準確。精品資料問題(wèntí)探究4、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值(shùzí)有如何影響?填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗④實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗變小變小變小不變精品資料1、為了減小誤差。某同學(tóngxué)在實驗中兩次測定中和熱。第一次是用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.50mol/L氫氧化鈉,第二次是用100

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