化學(xué)式,化學(xué)方程式

常見(jiàn)氧化物：水H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5氧化鈉Na2O二氧化氮NO2二氧化硅SiO2二氧化硫SO2三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)SO3一氧化氮NO氧化鎂MgO氧化銅CuO氧化鋇BaO氧化亞銅Cu2O氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4三氧化二鋁Al2O3三氧化鎢WO3氧化銀Ag2O氧化鉛PbO二氧化錳MnO2精品資料氯化物/鹽酸鹽：氯化鉀KCl氯化鈉（食鹽(shíyán)）NaCl氯化鎂MgCl2氯化鈣CaCl2氯化銅CuCl2氯化鋅ZnCl2氯化鋇BaCl2氯化鋁AlCl3氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl精品資料常見(jiàn)(chánɡjiàn)的鹽：硫酸銅CuSO4硫酸鋇BaSO4硫酸鈣CaSO4硫酸鉀K2SO4硫酸鎂MgSO4硫酸亞鐵(liúsuānyàtiě)FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸氫鈉NaHSO4硝酸鉀KNO3硫酸氫鉀KHSO4亞硫酸鈉Na2SO3硝酸鈉NaNO3硝酸鎂Mg(NO3)2硝酸銀AgNO3碳酸鉀K2CO3硝酸銅Cu(NO3)2硝酸鈣Ca(NO3)2亞硝酸鈉NaNO3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸鎂MgCO3

精品資料常見(jiàn)(chánɡjiàn)的酸:硫酸H2SO4鹽酸HCl硝酸(xiāosuān)HNO3磷酸H3PO4硫化氫H2S溴化氫HBr碳酸H2CO3精品資料常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鉀KOH氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)Al(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2精品資料常見(jiàn)有機(jī)物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇(jiǎchún)CH3OH乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH常見(jiàn)化肥：尿素CO(NH2)2硝酸銨NH4NO3硫酸銨(NH4)2SO4碳酸氫銨NH4HCO3磷酸二氫鉀KH2PO4精品資料常見(jiàn)(chánɡjiàn)分子式：氧氣O2氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧化鎂MgO氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO氧化鎂MgO二氧化碳CO2氯化氫HCl氯化鈣CaCl2氫氧化鈉NaOH碳酸鈣CaCO3硫酸銅CuSO4硝酸銀AgNO3氯化鈉NaCl氯化鋁AlCl3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸氫銨NH4HCO3高錳酸鉀(ɡāoměnɡsuānjiǎ)KMnO4二氧化錳MnO2甲烷CH4乙醇/酒精C2H5OH水H2O碳酸鈉Na2CO3雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）H2O2精品資料常見(jiàn)(chánɡjiàn)原子團(tuán):碳酸(tànsuān)根CO3硫酸根SO4亞硫酸根SO3氯酸根ClO3硝酸根NO3氫氧根OH銨根NH4磷酸根PO4碳酸(tànsuān)氫根HCO

精品資料（1）單質(zhì)(dānzhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO精品資料（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷(jiǎwán)在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O精品資料（3）氧氣(yǎngqì)的來(lái)源：13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)(shíyàn)：2HgO加熱Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：（實(shí)驗(yàn)(shíyàn)室制氧氣原理1）2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO2催化劑2H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)(shíyàn)室制氧氣原理2)精品資料二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成(zǔchénɡ)實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3精品資料三、質(zhì)量(zhìliàng)守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣(qīnɡqì)還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO精品資料四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃(diǎnrán)CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑精品資料（2）煤爐(méilú)中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰(huǒyàn)的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2精品資料（3）二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)(fǎnyìng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)(fǎnyìng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O精品資料（4）一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱(jiārè)Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2精品資料五、燃料(ránliào)及其利用：37．甲烷在空氣(kōngqì)中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O38．酒精在空氣(kōngqì)中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O39．氫氣中空氣(kōngqì)中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O精品資料六、金屬(jīnshǔ)（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O442.銅在空氣中受熱(shòurè)：2Cu+O2加熱2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3精品資料（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換(zhìhuàn)反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑精品資料（3）金屬單質(zhì)(dānzhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液(róngyè)反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液(róngyè)反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液(róngyè)反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg55．金屬鐵的治煉原理：3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑精品資料七、酸、堿、鹽

酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2精品資料酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)(fǎnyìng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O精品資料酸+鹽--------另一種(yīzhǒnɡ)酸+另一種(yīzhǒnɡ)鹽64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸(liúsuān)和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl精品資料2、堿的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水68．苛性鈉暴露在空氣(kōngqì)中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣(kōngqì)中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O精品資料堿+鹽--------另一種(yīzhǒnɡ)堿+另一種(yīzhǒnɡ)鹽73.氫氧化鈣(qīnɡyǎnɡhuàɡài)與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH精品資料3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì