化學核外電子的分布規(guī)律

化學(huàxué)核外電子的分布規(guī)律精品資料原子(yuánzǐ)學說的發(fā)展道爾頓：建立原子學說（原子是實心球體）湯姆遜：發(fā)現(xiàn)電子（原子可以再分）盧瑟福：原子核和電子（電子沿軌道運轉）玻爾：電子分層排布20世紀20年代(niándài)后：電子云模型（量子力學模型）精品資料一、原子的構成(gòuchéng)粒子以及粒子間的關系（1）構成(gòuchéng)原子的粒子（2）表示的含義：______________________________.（3）相關粒子間的關系：①質量數(shù)（A）=_____________+_____________②質子數(shù)=___________=____________=____________考點(kǎodiǎn)一：原子結構原子（）原子核核外電子Z個質子Z個中子（A-Z）個XAZXAZ表示一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的原子質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg(1.6726×10-27)1836

原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千億分之一，但：原子的質量卻集中在原子核。精品資料a——代表質量數(shù)；b——代表核電荷(diànhè)數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價；e——代表原子個數(shù)abe+dXc+--精品資料①有質子的微粒不一定有中子如11H。②有質子的微粒不一定有電子如H+。③質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素(yuánsù)如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素(yuánsù)都有零價，但不一定都有負價或正價。如F無正價，Na、Mg、Al等無負價。誤區(qū)警示(jǐnɡshì)精品資料1、元素、核素和同位素的概念（1）元素的定義:______________________________。（2）核素的定義:_________________________________________________.（3）同位素的定義:________________________________________________.（4）同位素的兩個(liǎnɡɡè)特征：具有相同核電荷(diànhè)數(shù)的同一類原子考點二：元素、核素、同位素具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子把質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子①同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同②在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分數(shù)一般是不變的精品資料2、元素、核素和同位素的概念(gàiniàn)（5）元素、核素和同位素的區(qū)別考點(kǎodiǎn)二：元素、核素、同位素元素核素核素同位素原子原子核核外電子決定元素種類質子中子決定原子種類（核素）最外層電子數(shù)，決定原子化學性質精品資料幾種(jǐzhǒnɡ)常見的同位素：H11H12H13（D）（T）氕氘氚D2O重水T2O超重水C6C6C6121314U92U92U92234235238核材料思考(sīkǎo)：同位素的“同”和“異”分別是什么？“同位”是什么含義？同：質子數(shù)相同，異：中子數(shù)不同。同位：在周期表中的位置相同。精品資料同素異形體、同位素、同系物和同分異構(tónɡfēnyìɡòu)體：同一種元素(yuánsù)的不同單質相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的原子結構相似,組成相差若干個CH2分子組成相同,分子結構不同單質原子化合物分子同素異形體同位素同系物同分異構體概念研究對象實例白磷和紅磷1H和1H12CH4和C2H6丁烷、異丁烷精品資料D

D

精品資料核素的相對(xiāngduì)原子質量和元素的相對(xiāngduì)原子質量質量(zhìliàng)數(shù)：質子數(shù)與中子數(shù)之和，近似等于該核素的相對原子質量(zhìliàng)核素的相對原子質量(zhìliàng)：一個原子的質量(zhìliàng)與一個12C原子質量(zhìliàng)的1/12的比值。其數(shù)值近似等于該核素的質量(zhìliàng)數(shù)。元素的相對原子質量(zhìliàng)：用該元素的各種天然核素的相對原子質量(zhìliàng)及其在自然界中含量算出來的平均值。（該值為周期表上的元素的相對原子質量(zhìliàng)）元素的近似相對原子質量(zhìliàng)：用同位素的質量(zhìliàng)數(shù)代替其相對原子量進行計算的結果。4、幾種重要的原子量精品資料D

精品資料精品資料考點(kǎodiǎn)三：核外電子排布規(guī)律電子層的代號n各電子層序號1234567KLMNOPQ與原子核的距離從小到大能量從低到高電子層精品資料核外電子的排布規(guī)律(guīlǜ)及表示方法1、核外電子總是(zǒnɡshì)盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里。

2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2

3、最外層電子數(shù)不能超過8（當K層為最外層時不能超過2）。

4、次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。精品資料各層的電子(diànzǐ)數(shù)推斷元素：①某元素(yuánsù)的M層上的電子數(shù)是K層的3倍,則該元素(yuánsù)是().②某元素的最外層上的電子數(shù)是次外層層電子數(shù)的一半,是倒數(shù)第三層的2倍,則該元素是().③某元素的最外層上的電子數(shù)是次外層層電子數(shù)的2倍,則該元素是().SSiC練習精品資料1－18號元素微粒結構(jiégòu)的特點：③與Ar原子電子層結構(jiégòu)相同的陰、陽離子：②與Ne原子電子層結構相同的陰、陽離子：H-、Li＋、Be2+O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+S2-、Cl-、K+、Ca2+①與He原子電子層結構相同的陰、陽離子：精品資料2、10電子、18電子微粒(wēilì)及反應陽離子：Na+、Mg2

+

、Al3+

、NH4+

、H3O+陰離子：N3-、O2-

、F-

、OH-

、NH2-分子(fēnzǐ)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、10e-10電子體之間的反應？18e-陽離子：K+、Ca2

+陰離子：P3-、S2-

、HS-

、Cl-

分子：Ar、HCl、H2S、PH3

、F2

、H2O2、

C2H6、CH3OH、N2H418電子體之間的反應？10e-與18e-之間的反應？精品資料精品資料1﹑元素(yuánsù)周期表的編排㈡編排(biānpái)原則：⑴按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行.

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行.㈠編排依據(jù)：元素周期律精品資料1、元素(yuánsù)周期表的結構（1）7個周期(zhōuqī)三個短周期第1周期2種元素第2周期8種元素第3周期8種元素第6周期32種元素第5周期18種元素第4周期18種元素三個長周期第7周期，應有32種元素，現(xiàn)有26種元素。周期序數(shù)＝電子層數(shù)一個不完全周期精品資料（2）16個族七個主族：由長周期(zhōuqī)和短周期(zhōuqī)元素組成，IA-VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行一個(yīɡè)第Ⅷ族：位于第8、9、10三個縱行七個副族：僅由長周期元素組成，IB-VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價數(shù)主族序數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)＝8－最低負價數(shù)精品資料周期表中特殊位置(wèizhi)的元素：（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：（2）族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素：（3）族序數(shù)是周期數(shù)三倍的元素：（4）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：（5）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：（6）最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、Be、AlC、SOLi、CaNaLi精品資料氣態(tài)(qìtài)氫化物含氫量最高的非金屬——；常溫下呈液態(tài)(yètài)的非金屬——;硬度最大的單質——；熔點最高的單質——；地殼中含量最多的元素——；地殼中含量最多的金屬元素——；

氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物能反應的元素——。最活潑的非金屬——；最活潑的金屬——；常見元素的一些特性：FCsCBrCCOAlS、N精品資料元素(yuánsù)周期律主要包括：1、核外電子排布的周期性變化(biànhuà)2、原子半徑的周期性變化(biànhuà)3、元素主要化合價的周期性變化(biànhuà)一、元素周期律元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。精品資料1、核外電子排布(páibù)的周期性變化精品資料2、元素原子(yuánzǐ)半徑的周期性變化精品資料3、元素(yuánsù)主要化合價的周期性變化精品資料同周期元素結構和性質(xìngzhì)的遞變：同周期元素，從左向右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑(bànjìng)依次____，原子核對核外電子的吸引能力依次_____，故原子得電子能力依次_____，失電子能力依次_____，所以金屬性依次_____，非金屬性依次____。同主族元素結構和性質的遞變：同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次____，原子核對核外電子的吸引能力依次_____，故原子得電子能力依次_____，失電子能力依次_____，所以金屬性依次_____，非金屬性依次_____。增大增強減弱減弱減弱減弱增強增強減小增強增強減小精品資料Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬(jīnshǔ)非金屬精品資料①單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度；②最高價氧化物對應水化物（即氫氧化物）堿性(jiǎnxìnɡ)的強弱；③按金屬活動性順序表④金屬間的置換反應；⑤金屬陽離子的氧化性的強弱；判斷(pànduàn)元素金屬性強弱的方法精品資料原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質與水(或酸)反應情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3結論(jiélùn)：金屬性Na>Mg>Al強堿(qiánɡjiǎn)中強堿兩性氫氧化物精品資料①單質與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；②最高價氧化物對應(duìyìng)水化物（即最高價含氧酸）酸性的強弱；③非金屬間的置換反應；④非金屬陰離子的還原性的強弱；比較元素(yuánsù)非金屬性強弱的方法精品資料原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸光照(guāngzhào)或點燃爆炸化合磷蒸氣(zhēnɡqì)加熱非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl高溫精品資料核外電子(héwàidiànzǐ)排布精品資料原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)

1～2

3～10

11～18

123121818882結論(jiélùn)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。精品資料元素(yuánsù)化合價精品資料討論(tǎolùn)原子序數(shù)

化合價的變化

1～2

3～10

11～18

＋10＋1＋5－4－10＋1＋7－4－10結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)(chéngxiàn)周期性變化。精品資料隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)(chéngxiàn)周期性變化。結論(jiélùn)化合價與原子結構的關系元素的最高正化合價=元素原子的最外層電子數(shù)｜最低負價｜+最高正價=8精品資料2、元素周期律元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律(guīlǜ)叫做元素周期律。3、元素周期律的實質(shízhì)元素性質的周期性變化是元素原子結構周期性變化的必然結果，這就是元素周期律的實質(shízhì)。

4、同周期、同主族元素結構、性質的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：精品資料元素(yuánsù)周期表和元素(yuánsù)周期律的應用（1）確定元素在周期表中的位置；（2）預測元素的性質；（3）啟發(fā)人們在一定的區(qū)域內尋找新物質，會找不同用途的元素——在位于金屬(jīnshǔ)和非金屬(jīnshǔ)的分界線處尋找半導體材料；