初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)之金屬與酸反應(yīng)計(jì)算

初三化學(xué)計(jì)算專題復(fù)習(xí)之金屬與酸反應(yīng)

引入1.金屬過量

2.酸過量金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)的兩種情況天平問題的拓展碳酸鹽與酸的反應(yīng)在天平問題上的應(yīng)用1.金屬過量

2.酸過量例1、等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸溶液反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為（）A.1:1B.65:56C.56:65D.1:2

CZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe~H2Zn~H2652562mx=2m/65my=2m/56例2、等質(zhì)量的鋅和鐵分別與相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后金屬均有剩余，生成氫氣的質(zhì)量比為（）A.1:1B.65:56C.56:65D.1:2

AZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2SO4~H2

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mx金屬均剩余，說明酸不過量，根據(jù)酸算。酸中溶質(zhì)相等，設(shè)m例3、在天平的兩個(gè)托盤上，分別放有等質(zhì)量的燒杯，向左盤中加入水,向右盤中加入等質(zhì)量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋅粒，過一段時(shí)間后，天平將會(huì)（）A仍然平衡B不再平衡C左盤上升D右盤上升B、D分析：左盤的增重量為鋅粒質(zhì)量，而右盤增重的質(zhì)量為鋅粒質(zhì)量減去放出氫氣的質(zhì)量。故天平兩邊不平衡且右盤質(zhì)量輕。例4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，

調(diào)節(jié)天平至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向左右兩只燒杯中分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵片，待停止反應(yīng)后，天平的指針可能指向（）分度盤的左邊B.分度盤的中間C.分度盤的右邊D.上述三種情況都可能A、BZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H26598256982113.751、若酸都過量，鐵放出的氣體多2、若酸都不足，二者放氣體相同3、從數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的二金屬，鐵用的酸多。若酸對(duì)鋅過量，對(duì)鐵不足，鐵放氣體多。結(jié)論：對(duì)于鋅和鐵來講，酸足量或過量時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量小的生成的氫氣多。結(jié)論：金屬過量，酸溶液質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相同。例5、在托盤天平的左右兩盤上各放一個(gè)盛有質(zhì)量相同的過量的稀硫酸的燒杯，天平平衡?，F(xiàn)向左盤的燒杯中加入5.6克鐵粉，欲使天平最終保持平衡，應(yīng)向右盤的燒杯中加入（）A.6克碳酸鈣B.5.6克氧化鎂C.5.4克鎂粉D.5.4克銅粉D解題思路：若使天平平衡，必須使左、右兩盤上的燒杯中增加的質(zhì)量相等，而燒杯內(nèi)增加的質(zhì)量應(yīng)為加入鐵粉或其他物質(zhì)的質(zhì)量減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。分析：投入燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量可以不同，反應(yīng)時(shí)從燒杯中逸出的氣體質(zhì)量也可以不同，但燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量必須相等，才能使天平平衡。解有關(guān)天平題的基本思路：進(jìn)入燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量與離開燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量之差就是燒杯內(nèi)反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。若左右燒杯中增加的質(zhì)量相等，天平平衡；不等時(shí)，天平發(fā)生傾斜，向質(zhì)量大的一邊傾斜。Fe~H2562凈增重量56-2=545.6gx=0.2g5.6g-0.2g=5.4gCaCO3~CO2凈增重量10044100-44=566gx=2.64