2022-2023學(xué)年廣東省韶關(guān)市高二下冊期末化學(xué)專項突破模擬題（AB卷）含解析

※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)42頁2022-2023學(xué)年廣東省韶關(guān)市高二下冊期末化學(xué)專項突破模擬題（A卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說確的是A．發(fā)霉的食品，可用硫黃熏蒸菌后食用B．草木灰和氯化銨混合使用，可增強肥效C．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化物有關(guān)D．用硅制作太陽能電池可以減輕對煤、石油等化石燃料的依賴2．下列化學(xué)用語使用正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子： B．N2的電子式：C．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H D．純堿的化學(xué)式：NaHCO33．噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A稀B飽和NaOH溶液CNO稀溶液D稀鹽酸A．A B．B C．C D．D4．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說確的是A．每消耗0.1molS，同時生成6.72LCO2B．氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比為1：2C．每生成0.5molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD．該反應(yīng)過程中只有極性鍵和離子鍵的形成5．關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合正確的是選項純凈物電解質(zhì)氧化物正鹽A冰水混合物CuB潔凈的空氣NaClC干冰D氮氣A．A B．B C．C D．D6．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。硫及其部分化合物的“價一類二維圖”如圖，下列說法錯誤的是A．X的水溶液久置在空氣中，溶液會變渾濁B．Y可由兩種單質(zhì)化合生成C．Z作氧化劑時，理論上可被還原為S單質(zhì)D．可用濃硫酸干燥SO27．關(guān)于儀器的使用，下列說確的是A．儀器a為分液漏斗，使用前應(yīng)檢查是否漏水B．儀器b檢查沒有漏水后，直接加入待裝液C．儀器c可直接加熱，可用于制取蒸餾水D．儀器d為石英坩堝，可用于加熱熔融氫氧化鈉8．關(guān)于下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析正確的是選項粒子組判斷和分析AAl3+、H+、SO、NH3·H2O能共存BNa+、Cl2、OH-、Cl-沒有能共存，Cl2與OH-會反應(yīng)CK+、Cu2+、S2-、SO沒有能共存，Cu2+與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)DNH、Ba2+、NO、Cl-沒有能共存，NH與NO會反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9．已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是A．B．堿性溶液中，氧化性：C．R可能為元素D．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10．一種由短周期主族元素形成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)總和為24，下列說確的是A．簡單離子半徑：B．具有還原性，則也具有還原性C．僅由W、Y兩種元素沒有可能形成離子化合物D．工業(yè)上通常采用電解Z的氯化物的水溶液來獲得Z的單質(zhì)11．下列離子方程式書寫正確的是A．向硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B．向溶液中通入少量：C．向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：評卷人得分二、多選題12．已知含鐵元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的數(shù)目可能為0.3NAB．當反應(yīng)a中消耗0.2molHCl時，生成的H2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)b，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子13．將5.00g膽礬(無其他雜質(zhì))置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為50.3%B．c點對應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSO4C．將c→d產(chǎn)生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生D．d→e的過程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃第II卷（非選一選）評卷人得分三、填空題14．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。NaClO是生活中高效、廣譜的消毒劑，它的一種制備方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要產(chǎn)物為NaClO和NaCl。回答下列問題：(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______，NaClO的電子式為_______。(2)已知：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)NaClO溶液沒有能與潔廁靈共混的原因是_______(用離子方程式表示)。(4)上述反應(yīng)的產(chǎn)物中可能還含有NaClO3，為了驗證NaClO3和NaClO的氧化能力，某實驗興趣小組分別取少量的NaClO3和NaClO標準液置于1號和2號試管中，向兩試管中分別滴加等量且適量的中性NaI溶液。1號試管中溶液顏色沒有變。2號試管中溶液顏色變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_______色?？芍摋l件下，NaClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。(5)上述反應(yīng)中所用的氯氣的制備方法之一為HCl(濃)+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。①該反應(yīng)主要體現(xiàn)了HCl(濃)的_______(填“酸性”、“氧化性”、“還原性”、“易揮發(fā)性”或“腐蝕性”)。②標準狀況下，該反應(yīng)中，每生成4.48LCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。評卷人得分四、實驗題15．碳酸鑭[，相對分子質(zhì)量為458]主要用作石油化工合成催化劑、PVC助劑等，碳酸鑭作為一種磷的劑，有降低血磷的。請回答下列問題：實驗一：用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭[]。(1)儀器B的名稱是_______。儀器A的作用是_______。(2)整套裝置中有一處明顯的錯誤，該錯誤為_______。(3)裝置IV中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)在裝置III中先通入的氣體是_______(填化學(xué)式)。(5)在裝置III中生成的副產(chǎn)物為氯化銨，請寫出生成水合碳酸鑭的離子方程式：_______。實驗二：通過下列實驗測定水合碳酸鑭中結(jié)晶水的含量。將石英玻璃管A稱重，記為ag，將樣品裝入石英玻璃管A中，再次將A稱重，記為bg。實驗步驟如下：①數(shù)分鐘后關(guān)閉、，打開，點燃酒精噴燈，加熱A中樣品。②一段時間后，熄滅酒精噴燈，打開，通入數(shù)分鐘后關(guān)閉和，冷卻到室溫，稱量A．重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為cg[此時A中物質(zhì)為(相對分子質(zhì)量為326)]。③打開、和，緩緩?fù)ㄈ搿?6)正確的實驗步驟順序是_______(填序號)。步驟③通入的目的為_______。(7)水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水的數(shù)目x=_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。評卷人得分五、工業(yè)流程題16．以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。該脫硫劑的制備、硫化、再生過程如圖：已知：“調(diào)配比”是指硫酸鐵溶液調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比。回答下列問題：(1)為了提高浸取率，可采取的措施有_______(填一種即可)。(2)“除雜”包括加足量鋅粉→過濾：①過濾時用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。②所得濾渣的主要成分為Cu、Fe、Zn和_______(填化學(xué)式)。(3)寫出“沉鋅、鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)某溫度下，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器中。①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量沒有變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)將硫化后的固體在體積比V(N2)：V(O2)=95：5的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280～400℃內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．有機-無機雜化鉛鹵鈣鈦礦(CH3NH3PbI3)作為染料敏化劑應(yīng)用在太陽能電池中，為開發(fā)太陽能提供了方向。(1)Pb位于第六周期第IVA族，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_______，基態(tài)I原子核外電子占據(jù)能級的電子云輪廓圖為_______。(2)CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)。沸點：CH4_______(填“高于”或“低于”)NH3，原因是_______。(3)有機陽離子CH3NH3+可通過CH3NH2制備，CH3NH2中C和N的雜化類型分別是_______、_______；的立體構(gòu)型為_______。(4)CH3NH3PbI3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中1個Pb2+周圍距離最近的I-數(shù)目為_______，已知晶胞邊長為apm，則I-之間最短的距離為_______pm，CH3NH3PbI3的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CH3NH3PbI3晶胞的密度為_______(用含a、M、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3?！垺鶝]有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2828頁，共=sectionpages2020頁第頁碼29頁/總NUMPAGES總頁數(shù)42頁答案：1．D【詳解】A．硫黃與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能危害人體健康，且發(fā)霉的食品已變質(zhì)，沒有能再食用，故A錯誤；B．草木灰顯堿性，氯化銨顯酸性，二者混合使用會降低肥效，故B錯誤；C．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞的形成都與氮氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，故C錯誤；D．太陽能為清潔能源，使用太陽能電池可以減輕對煤、石油等化石燃料的依賴，故D正確；故選D。2．C【詳解】A．原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為8的碳原子：，故A錯誤；B．N2分子中氮原子之間形成3對共用電子對，每個氮原子還有1對電子未共用，則電子式為，故B錯誤；C．過氧化氫為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故C正確；

D．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，故D錯誤；故選C。3．B【詳解】A．CO2與稀溶液沒有能反應(yīng)，也沒有能溶解，因此沒有能形成噴泉實驗，A沒有符合題意；B．與飽和NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉，反應(yīng)式為，且也易溶于水，能形成很大的壓強差，所以可以形成噴泉實驗，B符合題意；C．NO沒有能溶解在溶液中，因此沒有能形成壓強差，所以沒有能形成噴泉實驗，C沒有符合題意；D．Cl2在稀鹽酸溶液中沒有能溶解，因此沒有能形成壓強差，所以沒有能形成噴泉實驗，D沒有符合題意；故合理選項是B。4．C【詳解】A．沒有指明為標準狀況，無法計算CO2的體積，故A錯誤；B．在反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合價降低，S作氧化劑，N的化合價降低，KNO3作氧化劑，C的化合價升高，C作還原劑，則氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比1:1，故B錯誤；C．在反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合價從0價降低為-2價，N的化合價從+5降低為0價，C的化合價從0升高為+4價，每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，則每生成0.5molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故C正確；D．該反應(yīng)過程中除了極性鍵和離子鍵的形成，還有氮氣中非極性鍵的形成，故D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．既沒有是電解質(zhì)也沒有是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．潔凈的空氣為混合物，為酸式鹽，B項錯誤；C．干冰為二氧化碳，為純凈物，氧化鋁為電解質(zhì)，二氧化錳為氧化物，硫酸亞鐵為正鹽，C項正確；D．沒有是氧化物，D項錯誤；故選C。6．B【詳解】A．X是-2價硫的氫化物，其水溶液為氫硫酸，久置在空氣中，會被氧氣氧化為硫，從而使溶液變渾濁，A正確；B．Y為+6價硫的氧化物，其為三氧化硫，硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，B錯誤；C．Z為Na2SO3，其作氧化劑時，+4價硫價態(tài)降低，理論上可被還原為S單質(zhì)，C正確；D．雖然SO2具有還原性，但沒有能被濃硫酸氧化，所以可用濃硫酸干燥SO2，D正確；故選B。7．A【詳解】A．儀器a為分液漏斗，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；B．儀器b檢查沒有漏水后，應(yīng)用待裝液潤洗，再加入待裝液，否則會稀釋待裝液，故B錯誤；C．圓底燒瓶沒有可直接加熱，應(yīng)用石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，則若儀器d為石英坩堝，沒有可用于加熱熔融氫氧化鈉，故D錯誤；故選A。8．B【詳解】A．NH3·H2O在溶液會電離出OH-，與Al3+或H+沒有能共存，A沒有選；B．Cl2與OH-會反應(yīng)生成Cl-和ClO-，沒有能共存，分析正確，B選；C．Cu2+與S2-反應(yīng)生成CuS沉淀，沒有能大量共存，但沒有是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C沒有選；D．各種離子互沒有反應(yīng)，能共存，D沒有選；故選：B。9．B【詳解】A．依據(jù)電荷守恒有：3+4=2n+31，解得n=2，A正確；B．R元素的化合價由+3價升高到+6價，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則堿性溶液中，氧化性：，B錯誤；C．R的化合價為+6價，R可能為鐵元素，C正確；D．由方程式可知，每生成，轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；答案選B。10．B【分析】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)總和為24，由四種元素形成的化合物可知，Y形成3個共價鍵，W形成一個共價鍵，則W、X、Y、Z分別為H、B、N、?！驹斀狻緼．核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑：，A項錯誤；B．LiBH4具有還原性，則BH具有還原性，B項正確；C．為離子化合物，C項錯誤；D．工業(yè)上采用電解熔融的來獲得單質(zhì)，D項錯誤；故選B。11．D【詳解】A．硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為，A項錯誤；B．由于碳酸的酸性比鹽酸弱，該反應(yīng)沒有發(fā)生，B項錯誤；C．由還原性：I->Fe2+，少量氯氣先與I-反應(yīng)生成Cl-和I2，反應(yīng)離子方程式為：，C項錯誤；D．碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液，以少量的Mg(HCO3)2定為1，2個碳酸氫根消耗2個OH-生成2個碳酸根和2個水，2個OH-和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，D項正確；故選：D。12．AC【詳解】A．若溶液的體積為1L，則含有的數(shù)目為0.3NA，故A正確；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，消耗0.2molHCl時，生成的H2分子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)b生成硝酸鐵，化合價升高3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故C正確；D．Fe(OH)3膠體粒子為大量的Fe(OH)3分子的集合體，則向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選AC。13．AC【分析】膽礬的化學(xué)式CuSO4?5H2O，5g膽礬的物質(zhì)的量是0.02mol，加熱完全失去結(jié)晶水，得到0.02molCuSO4，質(zhì)量為3.2g，所以c點對應(yīng)物質(zhì)是CuSO4；c→d為CuSO4分解，d中含有0.02mol銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以d點對應(yīng)物質(zhì)為CuO；e中含有0.02mol銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以e點對應(yīng)物質(zhì)為Cu2O?！驹斀狻緼．膽礬失去部分結(jié)晶水得到a，a點對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為CuSO4?xH2O，，x=3，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為，故A錯誤；B．由分析知，c點對應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSO4，故B正確；C．c→d為CuSO4分解為CuO，產(chǎn)生的氣體可能全部為SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合氣體，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D．由分析知，e點生成Cu2O，則必定還有氧氣生成，則d→e的過程反應(yīng)方程式為4CuO2Cu2O+O2↑，有氧氣生成，氧氣可使帶火星的小木條復(fù)燃，故D正確；故選AC。14．(1)

(2)1：1(3)2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O(4)

紫紅

小于(5)

酸性、還原性

0.4（1）氯為17號元素，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構(gòu)成，電子式為。（2）在反應(yīng)Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O中，氯氣中Cl元素的化合價從0價升高為NaClO中的+1價和NaCl中的-1價，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，化合價的變化均為1，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。（3）潔廁靈的主要成分為鹽酸，NaClO溶液沒有能與潔廁靈共混的原因是二者發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，離子方程式為2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。（4）1號試管中溶液顏色沒有變，說明NaClO3沒有能氧化NaI，2號試管中溶液顏色變?yōu)樽厣f明生成了碘單質(zhì)，加入CCl4振蕩，CCl4萃取了水層的碘單質(zhì)，則靜置后CCl4層顯紫紅色，則NaClO能氧化NaI，可知該條件下，NaClO3的氧化能力小于NaClO。（5）①該反應(yīng)中生成KCl、MnCl2和Cl2，主要體現(xiàn)了HCl(濃)的酸性、還原性。②標準狀況下，4.48LCl2為0.2mol，該反應(yīng)中，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，則每生成0.2molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。15．(1)

分液漏斗

防倒吸(2)裝置II中左邊導(dǎo)管應(yīng)溶液中，右邊導(dǎo)管應(yīng)略伸出塞子(3)(4)(5)(6)

③①②

排出裝置中的空氣(二氧化碳和水蒸氣)，減小實驗誤差(7)【分析】本題是一道常見無機物制備類的實驗題，由裝置I制備二氧化碳，由裝置IV制備氨氣，兩者在裝置III中發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物；在對產(chǎn)物中結(jié)晶水含量測定時，要注意排除裝置中空氣的影響，并且要保證反應(yīng)后產(chǎn)物完全被后面的裝置吸收，以此解題。（1）由圖可知儀器B的名稱是：分液漏斗；由圖可知IV可知制備氨氣，而氨氣易溶于水，裝置A的作用是：防倒吸；（2）由圖可知裝置I制備二氧化碳，裝置II可以除去二氧化碳中的氯化氫，由圖可知錯誤之處為：裝置II中左邊導(dǎo)管應(yīng)溶液中，右邊導(dǎo)管應(yīng)略伸出塞子；（3）該裝置為實驗室制備氨氣，方程式為：；（4）氨氣在水中的溶解度大，且通入氨氣后形成氨水，顯堿性，更加容易吸收二氧化碳，故先通入氨氣；（5）根據(jù)題意可知反應(yīng)物為二氧化碳和氨氣以及鑭離子，產(chǎn)物為水合碳酸鑭，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，離子方程式為：；（6）裝置中有空氣，應(yīng)該先用氮氣排除裝置中的空氣，之后加熱使樣品分解產(chǎn)生水蒸氣，被裝置C吸收，為了使分解產(chǎn)物都進入裝置C，故實驗完后，還要極性通入氮氣一段時間，故順序為：③①②；步驟③通入的目的為：排出裝置中的空氣(二氧化碳和水蒸氣)，減小實驗誤差；（7）根據(jù)水合碳酸鑭的化學(xué)式[]可知，，則水合碳酸鑭的相對分子質(zhì)量M=，可求出水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目。16．(1)攪拌(2)

玻璃棒

PbSO4、SiO2(3)8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O(4)

1：1

H2S+CO2COS+H2O(5)ZnS和FeS被氧化為硫酸鹽【分析】鋅灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸沒有反應(yīng)，PbO和硫酸反應(yīng)生成難溶物硫酸鉛，過濾出SiO2、PbSO4，所得溶液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵，加入硫酸鐵調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFe2O4，然后通入含H2S的煤氣進行硫化，生成ZnS、FeS，ZnS、FeS中再通入O2得到ZnFe2O4，據(jù)此分析；（1）為了提高浸取率，可采取的措施有攪拌；（2）①過濾時用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；②SiO2和硫酸沒有反應(yīng)，PbO和硫酸反應(yīng)生成難溶物硫酸鉛，所得濾渣的主要成分為Cu、Fe、Zn和PbSO4、SiO2；（3）“沉鋅、鐵”加入碳酸氫鈉溶液與Zn2+、Fe3+反應(yīng)生成ZnFe2O4沉淀，反應(yīng)的離子方程式：8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O；（4）①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，鐵元素化合價由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價由0升高為+1，根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為，氧化劑為ZnFe2O4，還原劑為H2，兩者的物質(zhì)的量之比為1:1；②硫化一段時間后，出口處檢測到COS，究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量沒有變，ZnS為催化劑，反應(yīng)方程式為；（5）在280～400℃范圍內(nèi)，ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽，固體質(zhì)量增加。17．(1)

啞鈴形(2)

N＞C＞H

低于

NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于CH4(3)

sp3

sp3

正四面體(4)

6

a

（1）Pb位于第六周期第IVA族，其基態(tài)原子的價電子排布圖為，基態(tài)I原子核外電子占據(jù)能級為5p，電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）同周期從左至右電負性逐漸增大，同主族從上往下電負性逐漸減小，則CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的電負性由大到小的順序為N＞C＞H。由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于CH4。（3）CH3NH2中C的價層電子對數(shù)為4，N的價層電子對數(shù)為3+1=4，則C和N的雜化類型分別是sp3、sp3；的原子N的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，則其立體構(gòu)型為正四面體。（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中1個Pb2+周圍距離最近的I-數(shù)目為6，已知晶胞邊長為apm，則I-之間最短的距離為晶胞面對角線的一半，為apm。一個晶胞中只有一個CH3NH3PbI3，則CH3NH3PbI3晶胞的密度為。2022-2023學(xué)年廣東省韶關(guān)市高二下冊期末化學(xué)專項突破模擬題（B卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科在生產(chǎn)、生活中起到了重要的作用。下列有關(guān)說法中正確的是A．室內(nèi)裝修使用水性漆代替油性漆有利于健康B．酸敗的食用油高溫消毒后仍可食用C．可以吸濕，常用作食品干燥劑D．市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，可以長期用肥皂洗滌2．在家務(wù)勞動的過程中我們就能體會到化學(xué)知識無處沒有在。下列家務(wù)勞動與所涉及的化學(xué)知識沒有相符的是選項家務(wù)勞動化學(xué)知識A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀B用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性C用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點碳酸氫鈉受熱容易分解產(chǎn)生氣體D用鋁制鍋燒水、煮飯鋁表面覆蓋著耐高溫的致密氧化鋁的保護膜A．A B．B C．C D．D3．書法是中華文化之瑰寶，“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在筆墨紙硯之間(如圖所示的王羲之的“平安貼”)。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說確的是A．墨汁是一種水溶液 B．宣紙是合成高分子材料C．硯石的成分與水晶相同 D．制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)4．《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”。青礬加熱時的反應(yīng)為。下列說確的是A．產(chǎn)物中含有3種酸性氧化物 B．所得赤色物質(zhì)為C．反應(yīng)為分解反應(yīng) D．鐵元素被還原5．已知反應(yīng)：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有關(guān)的化學(xué)用語描述正確的是A．OF2為極性分子 B．核內(nèi)有12個中子的Na：C．F-的核外電子排布式： D．H2O分子的球棍模型：6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．pH=1的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、7．實驗是學(xué)習化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD測定未知溶液的濃度探究鐵的析氫腐蝕配制0.10mol/LNaOH溶液中和熱的測定A．A B．B C．C D．D8．中成藥連花清瘟膠囊可用于的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于綠原酸的敘述正確的是A．沒有含手性碳原子B．沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．可發(fā)生酯化、加成、水解反應(yīng)D．1mol綠原酸可與8molNaOH反應(yīng)9．下列事實與氫鍵無關(guān)的是A．的沸點比的沸點高B．NaCl的熔點比CsCl的熔點高C．比更易溶于水D．鄰羥基苯甲醛()的沸點比對羥基苯甲醛()的低10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．23g中雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為B．1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目小于C．25℃時，1LpH=1的溶液中的數(shù)目為D．標準狀況下，11.2LCO和的混合氣體中分子數(shù)為11．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為，則下列說法沒有正確的是A．X元素原子核外無d能級B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．在元素周期表中，Y元素所在周期含非金屬元素至多D．Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為12．氯化鋁作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數(shù)為anm。下列說確的是A．氮化鉬的化學(xué)式為B．兩個相鄰N原子最近的距離為C．晶體的密度D．每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有4個13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫沒有正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C．在常溫下，將通入NaOH溶液中：D．溶液腐蝕覆銅板：14．下列實驗操作或?qū)嶒?，沒有能達到目的的是選項實驗操作或?qū)嶒災(zāi)康腁向KMnO4固體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸制取并純化氯氣B取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液檢驗Na2SO3固體是否變質(zhì)C用Na2S2O3溶液分別與0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反應(yīng)，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應(yīng)速率的影響D向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)A．A B．B C．C D．D15．鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．充電時，a與電源正極相連B．放電過程中，KOH溶液濃度沒有變C．充電時，N極的電極反應(yīng)式為ZnO+2H++2e-=Zn+H2OD．放電時，M極每消耗16gO2，理論上N極質(zhì)量增加16g16．常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，已知醋酸的電離常數(shù)為，下列說法錯誤的是A．在氨水滴定前，混合溶液B．在氨水滴定前，混合溶液在數(shù)值上約等于C．當溶液呈中性時，氨水滴入量等于，且D．當?shù)稳氚彼畷r，第II卷（非選一選）評卷人得分二、實驗題17．1，2-二氯乙烷是制備菌劑和植物生長調(diào)節(jié)劑的中間體，在農(nóng)業(yè)上可用作糧食、谷物的熏蒸劑、土壤消毒劑等。已知其沸點為83.5℃，熔點為-35℃。下圖為實驗室中制備1，2-二氯乙烷的裝置，其中加熱和夾持裝置已略去。裝置A中的無水乙醇的密度約為0.8。(1)裝置A中還缺少的一種必要儀器是___________，使用冷凝管的目的是___________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)裝置B中玻璃管d的作用是___________。(3)實驗時A中三頸燒瓶內(nèi)可能會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，為吸收該氣體，在裝置B中應(yīng)加入的試劑為___________。(填字母序號)。A．濃硫酸 B．溶液 C．酸性溶液 D．飽和溶液(4)D中a、c兩個導(dǎo)氣管進入儀器中的長度沒有同，其優(yōu)點是___________。(5)實驗結(jié)束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為___________%(結(jié)果用小數(shù)表示)。評卷人得分三、工業(yè)流程題18．為回收利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含、、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳和硫酸銅晶體的新工藝。工藝流程如圖所示：已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2請回答下列問題：(1)加快酸浸速率的常用措施有_______(任寫一條即可)。(2)“浸出渣”主要成分為和_______兩種物質(zhì)。(3)“操作B”的過程是，先在40～50℃溫度下加入，其作用是_______(用離子方程式表示)；再調(diào)pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的_______元素(填元素名稱)。(4)在堿性條件下，電解產(chǎn)生的原理是：在陽極被氧化為，再被氧化產(chǎn)生沉淀。請寫出被氧化得到沉淀的離子方程式_______。(5)配合物A常用于醫(yī)藥、電鍍等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示。向硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉()即可得到它。N、O、S三種元素的電離能從大到小的順序為_______(填元素符號)，配合物A中的配位原子是_______。評卷人得分四、原理綜合題19．、、CO、NO、等物質(zhì)沒有能直接排放到大氣中，需要處理進行回收利用，從而達到減排的自的。請回答下列問題：(1)的分子空間構(gòu)型是_______。(2)已知S(s)和CO(g)的燃燒熱分別是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，則反應(yīng)的_______。(3)向體積為20L的恒容密閉容器中充入一定量的HCl和，發(fā)生反應(yīng)：

。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示[已知起始時，a'和b'為平衡轉(zhuǎn)化率]。①該反應(yīng)的_______(填“>”或“<”)0。②下列關(guān)于該反應(yīng)的說確的是_______(填字母)。A．曲線a表示HCl的轉(zhuǎn)化率B．溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大C．容器中壓強沒有再改變時反應(yīng)達到限度D．該反應(yīng)只有高溫下才能自發(fā)進行③溫度低于450℃時，溫度升高，HCl和的轉(zhuǎn)化率增大的原因為_______。④若初始時向容器中充入的HCl和均為1mol，5min時反應(yīng)達到平衡，該溫度下的轉(zhuǎn)化率為20%，則0～5min內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______[已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分數(shù)，為以分壓表示的平衡常數(shù)；平衡時容器內(nèi)的總壓為]。評卷人得分五、有機推斷題20．化合物G是一種合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)①的反應(yīng)類型為_______。(2)有機物C的化學(xué)式為_______，化合物G中含氧官能團的名稱是_______。(3)常溫下物質(zhì)B在水中的溶解度為0.3g。物質(zhì)B溶解度沒有大的主要原因是_______。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______。(5)寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。①苯環(huán)上含有三個沒有同取代基；②含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③含氨基但與苯環(huán)沒有直接相連(6)設(shè)計由對甲基苯甲醇()合成的路線_______(無機試劑任選)。答案第=page1212頁，共=sectionpages1212頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1212頁答案：1．A【詳解】A．水溶性漆是以水作稀釋劑、沒有含有機溶劑的涂料，沒有含苯、甲苯等有機物，油性油漆是以有機物為稀釋劑且含有苯、甲苯等物質(zhì)，苯、甲苯等有機物有毒，所以家庭裝修時用水性漆代替油性漆有利于健康，A正確；B．酸敗的食用油，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，沒有可食用，B錯誤；C．CuSO4沒有吸水性，沒有可以吸濕，且含重金屬離子，有毒，沒有能用作食品干燥劑，C錯誤；D．市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，聚酯纖維材料在堿性條件下易水解，忌長期用肥皂洗滌，D錯誤；故選A。2．B【詳解】A．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，所以可用白醋除去水壺中的水垢，故A正確；B．NaClO具有強氧化性，能菌消毒，所以可用含NaClO的84消毒液拖地，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉、二氧化碳氣體、水，所以用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點，故C正確；D．鋁表面覆蓋著耐高溫的致密氧化鋁的保護膜，所以用鋁制鍋燒水、煮飯，故D正確；選B。3．D【詳解】A．墨汁中分散質(zhì)粒子直徑在1至100納米之間，屬于膠體，故A錯誤；B．宣紙的主要成分是天然纖維素，沒有是合成高分子材料，故B錯誤；C．水晶的主要成分是二氧化硅，而硯石的成分為無機鹽，故C錯誤；D．狼毫為動物的毛，主要成分為蛋白質(zhì)，故D正確；綜上所述答案為D。4．C【詳解】A．產(chǎn)物中的酸性氧化物只有SO2，故A錯誤；B．Fe2O3是紅色粉末，所得赤色物質(zhì)為Fe2O3，故B錯誤；C．反應(yīng)，一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；

D．反應(yīng)中鐵元素化合價由+2升高為+3，鐵元素被氧化，故D錯誤；選C。5．A【詳解】A．OF2的結(jié)構(gòu)式為，類似水分子，分子中正、負電荷的重心沒有能重合，因此該分子為極性分子，A正確；B．核內(nèi)有12個中子的Na原子的質(zhì)量數(shù)為11+12=23，該原子應(yīng)表示為，B錯誤；C．F-的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示為：，C錯誤；D．氧原子的半徑比氫原子的半徑大，且H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，而沒有是直線形，H2O分子的球棍模型為：，D錯誤；故合理選項是A。6．D【詳解】A．酸性溶液中含有大量H+，H+與反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，沒有能大量共存，A錯誤；B．含有大量Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+與OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀而沒有能大量共存，B錯誤；C．pH=1的溶液呈酸性含有大量H+，H+與在強酸性溶液中會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S、SO2而沒有能大量共存，C錯誤；D．溶液呈酸性，含有大量氫離子，H+與選項離子Na+、Ba2+、Cl-、Br-沒有能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。7．A【詳解】A．盛裝在酸式滴定管中的酸性高錳酸鉀溶液能測定未知濃度的草酸鈉的濃度，故A正確；B．食鹽水溶液為中性介質(zhì)，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容器，需要溶解固體或稀釋濃溶液后轉(zhuǎn)移液體，再加水稀釋、定容，沒有能用來直接溶解氫氧化鈉固體，故C錯誤；D．中和熱的測定時需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．如圖所示，其中1、2、3、4號C原子所連四個基團沒有相同，所以它們是手性碳原子，A選項錯誤；B．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醇羥基，能將酸性高錳酸鉀溶液還原使其褪色，B選項錯誤；C．結(jié)構(gòu)中含有醇羥基、羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基-COO-，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C選項正確；D．有機物結(jié)構(gòu)中能與NaOH發(fā)生反應(yīng)的基團有顯酸性的羧基和酚羥基，可在NaOH溶液中水解的有鹵素原子和酯基，故該結(jié)構(gòu)中2mol酚羥基和1mol羧基、1mol酯基水解后的羧基可至多與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D選項錯誤；答案選C。9．B【詳解】A．分子間能形成氫鍵，所以的沸點比的沸點高，故沒有選A；B．離子半徑：Na+<Cs+，所以晶格能NaCl大于CsCl，NaCl的熔點比CsCl的熔點高，與氫鍵無關(guān)，故選B；C．與水分子間能形成氫鍵，所以比更易溶于水，故沒有選C；D．鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的低，故沒有選D；選B。10．A【詳解】A．中碳原子、氧原子都是雜化，23g中雜化的碳原子、氧原子數(shù)共，故A錯誤；B．在水溶液中水解，1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目小于，故B正確；C．25℃時，1LpH=1的溶液中的數(shù)目，故C正確；D．標準狀況下，11.2LCO和的混合氣體中分子數(shù)，故D正確；選A。11．C【分析】Y元素原子的外圍電子排布為，s能級至多容納2個電子，所以n=3，Y元素原子的外圍電子排布為，Y是S元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的相對位置，可知X是F、Z是As。【詳解】A．F原子核外電子排布式為，無d能級，故A正確；B．S是16號元素，S元素在周期表的第三周期ⅥA族，故B正確；C．S是第三周期元素，在元素周期表中第二周期含非金屬元素至多，故C錯誤；D．Z是33號元素As，基態(tài)As原子的核外電子排布式為，故D正確；選C。12．C【詳解】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中N原子數(shù)為、Mo原子數(shù)為，氮化鉬的化學(xué)式為，故A錯誤；B．兩個相鄰N原子最近的距離為面對角線的一半，數(shù)值為，故B錯誤；C．晶體的密度，故C正確；D．根據(jù)晶胞圖，每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個，故D錯誤；選C。13．D【詳解】A．過氧化鈉與水發(fā)生歧化反應(yīng)，A選項正確；B．二元強酸與二元強堿的中和反應(yīng)，B選項正確；C．氯氣與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，C選項正確；D．題干中電荷沒有守恒，正確方程式為：，D選項錯誤；答案選D。14．D【詳解】A．KMnO4固體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體有氯氣，還會揮發(fā)出HCl，依次通過飽和食鹽水可除去HCl，再通過濃硫酸可除去水蒸氣，故可以制取并純化氯氣，A正確；B．加入稀鹽酸將亞硫酸根轉(zhuǎn)化為二氧化硫，同時排除銀離子的干擾，再加氯化鋇溶液若產(chǎn)生褐色沉淀則證明含有硫酸根，即證明亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，B正確；C．其他條件均相同，改變氫離子濃度，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，C正確；D．加入的溴離子直接與溶液中的銀離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，沒有能比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgBr)的大小，D錯誤；答案選D。15．C【分析】鋅-空氣燃料電池中Zn為活潑金屬，放電時被氧化，所以N為負極，M為正極，氧氣被還原?！驹斀狻緼．放電時M為正極，則充電時M為陽極，a與電源正極相連，A正確；B．放電過程中N極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液濃度沒有變，B正確；C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液，充電時N極反應(yīng)應(yīng)為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，C錯誤；D．16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molZn轉(zhuǎn)化為1molZnO，增加的質(zhì)量即為1molO的質(zhì)量，為16g，D正確；綜上所述答案為C。16．C【詳解】A．HCl是強電解質(zhì)而完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)而部分電離，則相同濃度的HCl、CH3COOH溶液中存在c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故A正確；B．的和的混合液中存在電離平衡：CH3COO-+H+，c(CH3COOH)≈c(H+)，，故B正確；C．溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)═c(H+)+c(NH)，則c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)，所以c(NH)＞c(Cl-)，故C錯誤；D．當?shù)稳?0mL氨水時，溶液中加入一水合氨的物質(zhì)的量等于醋酸的物質(zhì)的量，根據(jù)物料守恒得c(NH)+c(NH3?H2O)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D正確；故選：C。17．(1)

溫度計

冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同時導(dǎo)出生成的乙烯氣體

(2)平衡氣壓(3)B(4)有利于、充分混合(5)57.5【分析】由實驗?zāi)康募把b置圖知，裝置A用于乙醇和濃硫酸加熱制乙烯，裝置B中盛裝NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，裝置D中乙烯與由裝置E制備的氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。(1)乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故裝置A中還缺少的實驗儀器是溫度計；乙醇易揮發(fā)，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同時導(dǎo)出生成的乙烯氣體；乙醇在濃硫酸作用下脫水生成乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)裝置B中將長玻璃管液面下并使其與大氣連通，沒有但可以平衡氣壓，還可以起到防倒吸并監(jiān)控實驗過程中導(dǎo)管是否堵塞的作用。(3)濃硫酸有強氧化性，在加熱條件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性氣味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故本題答案為B。(4)由于乙烯和氯氣的密度沒有同，其中氯氣的密度較大，乙烯的密度較小，則D中Cl2用較短導(dǎo)氣管c，C2H4用較長導(dǎo)氣管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反應(yīng)。(5)由，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則乙醇的利用率為：。18．(1)適當加熱或攪拌或適當增大濃度(2)BaSO4(3)

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

鐵(4)ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-(5)

N＞O＞S

N、O【分析】廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，過濾得含有鎳離子、鐵離子、鈣離子、銅離子的溶液，再通入硫化氫除