化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化-電池課件4(魯科版選修4)

第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能---電池知識(shí)回顧1,什么是氧化還原反應(yīng)?它的特征和本質(zhì)是?2,金屬還原性的強(qiáng)弱判斷方法有?化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)有變化.氧化還原反應(yīng)本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)的偏向與偏離)①按其在周期表中的位置:同一周期,從左到右,金屬還原性減弱.同一主族從上到下,金屬還原性增強(qiáng).②金屬活動(dòng)順序表:從左到右,金屬還原性減弱.③實(shí)驗(yàn)事實(shí):與水(或酸)反應(yīng)越容易,金屬還原性越強(qiáng).④從金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:堿性越強(qiáng),金屬的還原性越強(qiáng).知識(shí)回顧3,日常生活中使用的幾種電池:如手機(jī)電池,干電池等,你知道它們的的工作原理嗎?原電池的工作原理，原電池工作時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。一、原電池1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫做原電池。原電池與普通氧化還原反應(yīng)的差異原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔懿煌c(diǎn)原電池反應(yīng)快反應(yīng)部位反應(yīng)速率能量變化負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)2、構(gòu)成原電池的條件（1）必須自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；（3）兩個(gè)電極必須插入電解質(zhì)溶液中或熔融的電解質(zhì)中；（4）兩個(gè)電極必須相連并形成閉合回路。（2）必須有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極；兩種活潑不同的金屬。一種金屬與一種非金屬（如石墨）。兩電極都是其它材料。電極材料3、原電池工作原理e-I－：Zn－2e－＝Zn2＋＋：2H＋+2e－＝H2↑溶液中離子流向電子流向電極反應(yīng)陰離子負(fù)極氧化反應(yīng)電子經(jīng)外導(dǎo)線正極陽(yáng)離子還原反應(yīng)1、原電池的反應(yīng)原理發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能陽(yáng)離子正極陰離子負(fù)極3、溶液內(nèi)部無(wú)電子流動(dòng)，通過(guò)陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)內(nèi)電路的電流注意2、離子移動(dòng)方向4、正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。4、原電池電極的判斷特性負(fù)極電子流出相對(duì)活潑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極電子流入相對(duì)不活潑得電子發(fā)生還原反應(yīng)1、根據(jù)定義來(lái)判斷：電子流出的一極是負(fù)極；電子流入的一極是正極。2、根據(jù)反應(yīng)類型來(lái)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極。3、根據(jù)電極活潑性來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的一極是負(fù)極；較不活潑的一極是正極。4、根據(jù)離子流向來(lái)判斷：陰離子移向的一極是負(fù)極；陽(yáng)離子移向的一極是正極。練習(xí):下列裝置是不是原電池?若是,指出正負(fù)極.CuSO4ZnCuZnSO4溶液FeCNaCl5、電池的表示方法：負(fù)極在左，正極在右。用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②B．②③ C．②④D．③④C[拓展]請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負(fù)極

。3、電極反應(yīng)式：負(fù)極:

。正極:

。[歸納]原電池的設(shè)計(jì)方法:①怎樣選擇確定原電池的負(fù)極、正極材料？②怎樣選擇確定原電池的電解質(zhì)溶液？③畫(huà)原電池的裝置圖時(shí)要注意什么問(wèn)題？④怎樣書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)及總反應(yīng)式？6、原電池原理的應(yīng)用（1）制作干電池、蓄電池、高能電池等。（2）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。（3）比較反應(yīng)速率。（4）比較金屬腐蝕的快慢。（5）判斷溶液pH值變化。例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是（）A.純鋅和1mol/L硫酸B.純鋅和18mol/L硫酸C.粗鋅和1mol/L硫酸D.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液例1：下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（）A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2放出B.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)CD負(fù)極（鋅筒）：正極（石墨）：總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH1、鋅-錳干電池（堿性）二、化學(xué)電源2、鉛蓄電池負(fù)極Pb：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極PbO2：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：鈕扣電池：不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，已知電池內(nèi)Zn的氧化產(chǎn)物為ZnO。3、銀-鋅電池負(fù)極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O

+2e-=2Ag+2OH-

總反應(yīng)：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag4、燃料電池（1）寫(xiě)出正確的燃燒反應(yīng)化學(xué)方程式并找出兩極放電的物質(zhì)，負(fù)氧正還；（2）根據(jù)電解液（如溶液的酸堿性）改寫(xiě)燃料電池總反應(yīng)；（3）寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式；（4）由燃料電池總反應(yīng)式減去正極的電極反應(yīng)式得到負(fù)極的電極反應(yīng)式。練習(xí)1、氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。?qǐng)寫(xiě)出圖中甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：

，此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式。KOH溶液CH4O2H2OabCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O練習(xí)2：有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（）①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液PH不斷升高A.①②B.①③C.①④D.③④A5、海水電池（電解質(zhì)溶液為海水）負(fù)極：4Al-12e—=4Al3+正極：3O2+6H2O+12e—=12OH—總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3跟相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比，使用壽命延長(zhǎng)，高能、質(zhì)輕、電壓高、工作效率高、儲(chǔ)存壽命長(zhǎng)。三、金屬的腐蝕及其防護(hù)1、概念：金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）而腐蝕損耗的過(guò)程，即為金屬的腐蝕。2、本質(zhì)：3、分類：化學(xué)腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕金屬腐蝕金屬陽(yáng)離子失e-氧化反應(yīng)金屬原子化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化圖例聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍（1）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱電極反應(yīng)負(fù)極FeFe—2e=Fe2+2Fe—4e=2Fe2+正極C2H++2e=H2↑O2+2H2O+4e=4OH—總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2示意圖聯(lián)系通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。（2）析氫腐蝕與吸氧腐蝕練習(xí)如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生

腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：；若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：。（2）中性或堿性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氫Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑（3）鋼鐵腐蝕的防護(hù)1、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將Cr、Ni等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼。2、金屬表面覆蓋保護(hù)層：如油漆、油脂等，電鍍（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保護(hù)層。原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。3、電化學(xué)保護(hù)法——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。三、金屬的腐蝕與防護(hù)１、金屬的腐蝕：（１）概念（２）金屬腐蝕的類型：（３）結(jié)論：金屬電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)化學(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕：析氫腐蝕：當(dāng)水膜為弱酸性或中性當(dāng)水膜酸度較高時(shí)金屬腐蝕被腐蝕的金屬作為原電池的負(fù)極，金屬原子變成陽(yáng)離子，陽(yáng)極消耗。金屬越活潑，越易電化學(xué)腐蝕。２、金屬的防護(hù)（１）概念：（２）方法：①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，成為耐腐蝕的金屬。如不銹鋼。金屬的防護(hù)就是防止金屬的腐蝕。②覆蓋保護(hù)層：③犧牲陽(yáng)極保護(hù)法：④陰極電保護(hù)法（外加電流陰極保護(hù)法）：⑤使金屬表面鈍化，形成一層致密氧化物保護(hù)膜。例題11,下列試管中的鐵釘腐蝕最快的是()D例題22,A、Ｂ、Ｃ三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃