化學(xué)反應(yīng)的焓變課件

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)——化學(xué)反應(yīng)的焓變問題討論：化學(xué)研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源通過反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化）如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？一、反應(yīng)熱焓變

化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí),所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.符號(hào)：ΔH

，單位：kJ/mol或kJ?mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)規(guī)律:

（E反:反應(yīng)物的能量之和

E生:生成物的能量之和）(1)若E反>E生，(2)若E反<E生，放出能量放熱反應(yīng)吸收能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱：△H=E生-E反

吸熱反應(yīng):△H>0或者值為“+”

放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)反應(yīng)吸收放出

常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)問題探究：從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小小結(jié)：△H=E（生成物）-E（反應(yīng)物）△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)怎樣書寫？下面我們來討論和研究∶能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式交流與討論：

1.書本第二頁

2.書本第三頁結(jié)合所學(xué)知識(shí)總結(jié)：熱化學(xué)方程式書寫的步驟與意義1.書寫步驟(1)寫出化學(xué)方程式(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)(3)標(biāo)明焓變△H(注意單位和+、-）☆要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（中學(xué)一般不注明,為一個(gè)大氣壓，250C）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)

和H2O(l)

，放出1366.8KJ熱量。C2H5OH

(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-1已知鍵能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

(2)△H

標(biāo)明恒壓、恒溫條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。(3)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，可是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H

也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。

書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):

(5)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),

△H數(shù)值不變,但符號(hào)相反.(6)可逆反應(yīng)中的△H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.2.熱化學(xué)方程式的意義質(zhì)→量→能1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。1、下列說法不正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量Ｅ、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量ＢCE鞏固練習(xí)：2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B

4、1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。5、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=-890kJ/molC6、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)