化學方程式【精】

4.4化學方程式化學方程式1.定義2、化學方程式的構成用化學式來表示化學反應的式子

C+O2====CO2點燃反應物生成物和、與等反應條件反應生成符號+=↑↓意義沉淀生成

氣體生成加熱生成和、與、跟2、化學方程式的意義：（1）表明了________和________的種類及反應_______(定性角度，即“質”的含義)

（2）表示各反應物和生成物之間的___________。（定量角度，即“質”的含義）反應物生成物條件質量比(1)“定性”的含義表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的。

(2)“定量”的含義從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比。12:16×2:12＋16×212:32:44定性角度的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳定量角度的含義：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳點燃C+O2CO23.讀法（1）在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣（2）2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。2H2O2H2+O2通電（3）每36份質量的水完全分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。定量的讀法：宏觀：微觀：定性的讀法練習：從三個方面讀出下列化學方程式2Mg+O2====2MgO2H2O2======2H2O+O2↑4P+5O2======2P2O5點燃MnO2點燃6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g

，則有____g

的氧氣參加反應。163、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB4、化學方程式提供的信息哪些物質參加了反應（反應物）；通過什么條件反應（反應條件）；反應生成了什么物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質量守恒；5、如何書寫化學方程式以客觀事實為依據(jù)（反應是真實存在的）遵循質量守恒定律（1）書寫原則（2）書寫步驟寫出反應物和生成物的化學式配平化學方程式標明反應條件、生成物的狀態(tài)，并檢查寫配標等將短線改為等號磷在空氣中燃燒的化學反應方程式

左（短線連接）右

反應物化學式生成物化學式P2O5P+O2磷＋氧氣五氧化二磷磷在空氣中燃燒的化學反應方程式

左（短線連接）右

反應物化學式生成物化學式磷＋氧氣五氧化二磷P2O5P+O2？452？？點燃注意：什么時候需要標明“↑”、“↓”號？正確化學反應方程式的書寫1.要以事實為依據(jù)，不能臆造。2.正確書寫化學式3.要遵循質量守恒定律，不能忘記配平。4.要正確使用“↑”“↓”“Δ”等符號，不能忽視反應條件。4Fe+3O2

2Fe2O3

H2+O2

H2O

2H2O===

2H2+O2

2H2+O2

2H2O

通電課堂練習根據(jù)已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。（1）3Fe+2O2Fe3O4

（2）Mg+O2MgO2

（3）CH4+O2CO2+H2O加熱點燃點燃全錯化學方程式的配平1、用最小公倍數(shù)法配平化學反應方程式2、用觀察法配平化學反應方程式3、用奇數(shù)配偶法配平化學方程式1、用最小公倍數(shù)法配平化學反應方程式方法：1.找出左右兩邊出現(xiàn)一次且原子個數(shù)最多的原子入手；2.用該原子個數(shù)的最小公倍數(shù)除以該化學式中原子的個數(shù)得到該化學式前的化學計量數(shù)；3.然后再調整其他原子的個數(shù)。P2O5P+O22點燃54練習1、KClO3---KCl+O2↑2、Mg+O2---MgO3、Al+O2---Al2O3

4、Al+H2SO4---Al2(SO4)3+H2↑5、H2SO4+Fe(OH)3---Fe2(SO4)3+H2O△點燃點燃

223224322333262、用觀察法配平化學反應方程式方法1：觀察左右兩邊各元素的原子個數(shù)，然后在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。Fe3O4Fe+O2點燃321、C+CO2---CO2、NaOH+CuSO4---Na2SO4+Cu(OH)2↓3、KMnO4---K2MnO4+MnO2+O2↑4、HCl+CaCO3---CaCl2+H2O+CO2↑練習△點燃1、

2222方法2：將最復雜的化學式前配“1”，后在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，如分數(shù)的化成整數(shù)。C21H30+O2CO2+H2O點燃21

2C21H30+57O2

42CO2+30H2O點燃1155722、用觀察法配平化學反應方程式練習1、C2H5OH+O2---CO2+H2O2、HCl+Fe(OH)3---FeCl3+H2O點燃3、用奇數(shù)配偶法配平化學方程式方法：1.找出化學方程式兩邊出現(xiàn)次最多且原子總數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的元素入手；2.在原子個數(shù)是奇數(shù)的化學式前配成偶數(shù)(X2、4……)，即是將奇數(shù)變成偶數(shù)；3.然后再調整其他原子的個數(shù)。SO2H2S+O2+H2O點燃22231、Na+H2O---NaOH+H2↑2、FeS2+O2---Fe2O3+SO23、CH4+O2---CO2+H2O4、C2H2+O2---CO2+H2O練習高溫點燃點燃1、22241128222542課堂練習（1）鐵＋氧氣四氧化三鐵（2）甲烷＋氧氣水＋二氧化碳（3）氧化鐵+一氧化碳鐵+二氧化碳點燃點燃高溫3Fe+2O2Fe3O4點燃CH4+2O2CO2+2H2O點燃Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1、寫出下列反應的化學方程式：2、配平下列化學方程式（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+C

Cu+CO2

（4）C2H2+O2H2O+CO2

（5）H2S+O2S+H2O點燃點燃點燃高溫高溫4322

225242222化學方程式計算

1.根據(jù)化學方程式計算的注意事項1)根據(jù)化學方程式進行計算必須使用純凈物的質量；2）相關物質反應的質量比為各化學式的相對分子質量與化學式前邊系數(shù)的乘積；3）解題格式的書寫要規(guī)范化，步驟不能顛倒；4）注意單位的書寫要求。

2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟1)設未知數(shù)………設；2)寫出化學方程式并配平…………方；3)標出有關物質的量（上標物質質量比，下標已知質量和未知數(shù)）………標；4)列比例式，求解…比；5)簡明地寫出答案…答。設方標比答例：在實驗室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質量是多少？設:生成的氧氣的質量X2Χ343215.3gX15.3g2Χ3432X________=X=7.2g答:生成的氧氣是7.2g解：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2物質反應質量比已知量、未知量計算過程要帶單位例題1

加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？設:可以得到氧氣的質量XKMnO4====K2MnO4+MnO2+O222Χ158326gX6g2Χ15832X__________=X=0.6g答:可以得到0.6克氧氣設方標比答解：[例題]：3g鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X

2Mg+O2====2MgO點燃48803gX48------=------3g80XX=--------80×3g48=5g答：3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g?，F(xiàn)在你會做嗎？假如你是長征系列火箭推進器的設計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？解：設完全燃燒100Kg液氫所需氧氣質量為X2H2+O2

點燃

2H2O432100KgX4100Kg32x__________=X=800Kg答：-------。分組討論;你在利用化學方程式解題過程中.應該注意哪些方面?重點放在什么地方?如何做到?中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶16Kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？辨析KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

解：設完全分解需要xKg的高錳酸鉀15832答：需要79Kg的高錳酸鉀。X=79KgX16158——X=32——1622XKg2XKg中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶16Kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？辨析KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

解：設完全分解需要xKg的高錳酸鉀15832答：需要158Kg的高錳酸鉀。X=158KgX16158——X=32——1622XKg2XKg強調：根據(jù)化學方程式計算的注意事項1)化學方程式必須配平才能計算；2）根據(jù)物質的組成求各化學式的相對分子質量與化學式前邊系數(shù)的乘積；3）解題格式的書寫要規(guī)范化；4）注意單位的書寫要求。課堂小節(jié)：根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù)

……………....…....設

(2)寫出化學方程式并配平...….方

(3)標出有關物質的量(4)列比例式,求解…...….…..….比(5)簡明地寫出答案

........….…...答….….….標上標相對分子質量下標已知質量和未知數(shù)解題時的注意事項：1、計算過程必須規(guī)范，步驟不能少。2、計算的各種物質的質量均為純凈物的質量。(若物質不純，必須換成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算)3、計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程中。有關體積與質量的計算公式：vmρ=m=ρvvmρ=接著再練例：在實驗室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣體積是多少L？(ρO2=1.429g/L)設:生成的氧氣的質量X2Χ343215.3gX15.3g2Χ3432X________=X=7.2g解：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2vmρ==7.2g1.429g/L=5.0L答:生成的氧氣的體積為5.0L例：制取標準狀況下的氫氣22.4L，至少需要多少克鋅與足量稀硫酸反應，同時能產生多少克硫酸鋅？(標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L)[反應方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑]解：設至少需要鋅的質量為χ，同時能產生硫酸鋅的質量為У。Zn+H2SO4==ZnSO4