化學(xué)鍵上課用

你曾否想過(guò)？

1.為什么一百多種元素可形成一千多萬(wàn)種物質(zhì)？

2.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？

3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？

第三節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵定義和分類通常把分子或晶體中，相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。按原子之間相互作用的方式和強(qiáng)度不同，將化學(xué)鍵又分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。

離子鍵+11281+1128+17782+17882ClNaNa+Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定Cl-實(shí)驗(yàn)1：氯化鈉的形成動(dòng)畫(huà)1

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-動(dòng)腦筋想想

在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

之間存在哪些作用力？

Na+離子和Cl-離子之間的靜電吸引。

陰陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的靜電排斥。1.定義：

使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。2.成鍵微粒：陰陽(yáng)離子3.相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）4.成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。一、離子鍵

1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬

元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

２、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

３、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活潑的金屬陽(yáng)離子形成離子鍵的條件：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類是離子化合物，離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)。影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：陰、陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，則離子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，如Al2O3、MgO可做耐火材料電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na·

·Mg·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。

非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”。(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示，注意要表示出單電子，電子對(duì)位置要對(duì)。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式的表示要求：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型

寫(xiě)出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子

·S·

··

··K+[Br]-

··

··：：氯化鈉[Cl]-

··

··：：Na+溴化鈣[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：Ca2+用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：1.原子、陰離子、原子團(tuán)離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷；2.陰離子、原子團(tuán)離子要用方括號(hào)括起來(lái)；3.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；4.不能把“→”寫(xiě)成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：動(dòng)畫(huà)32、離子化合物的形成過(guò)程：ClNaClNaMg2BrBrSKKBrMgBr化學(xué)鍵S2-K+K+→→→本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例共價(jià)鍵共價(jià)鍵的形成非金屬元素之間的成鍵情況？雙方都不想失去電子。我是非金屬，我很少失電子我才不會(huì)失電子給你解決方法共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的形成概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵Cl原子最外層8電子H原子最外層2電子分子中只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物兩個(gè)氫原子的電子云形成氫分子定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物二、共價(jià)鍵非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成極性共價(jià)鍵同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵的條件非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。實(shí)例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2

、AlCl3、(CH3COO)2Pb說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，含有原子團(tuán)的離子化合物、有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物（2）、共價(jià)化合物電子式結(jié)構(gòu)式ClHH—ClOOCO=C=OOHHOHH練習(xí)：書(shū)寫(xiě)NH3、CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式（1）、大多數(shù)非金屬單質(zhì)ClCl電子式NN結(jié)構(gòu)式Cl—ClN≡N共價(jià)化合物的電子式書(shū)寫(xiě)方法：缺幾個(gè)電子就形成幾對(duì)共用電子對(duì)練習(xí)：書(shū)寫(xiě)F2、H2的電子式、結(jié)構(gòu)式用電子式表示共價(jià)型分子的形成過(guò)程原子

分子HCl+ClH對(duì)比：與離子化合物形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)之區(qū)別

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程

碘

水

二氧化碳氨硫化氫

氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。[]－·H·Na＋

﹕

﹕··O

過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧根離子(O22-

)與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOH如:

Na2O2復(fù)雜的陰陽(yáng)離子電子式OH-:O22-:NH4+:練習(xí)寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式：NH4Cl、H2O2、HClO思考:H2中共用電子對(duì)位置是怎樣的？H

H.共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的

（不偏移）共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵正中央思考HCl中，為什么H顯+1價(jià),

為什么Cl顯-1價(jià)?

··

.Cl

··

：H共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵+1-1+1-1非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：

[思考與交流]所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說(shuō)明。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。思考：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：小結(jié)：離子鍵和共價(jià)鍵的比較定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵小結(jié)：稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl?；瘜W(xué)鍵的存在：化合物分類小結(jié)：化合物根據(jù)鍵型離子化合物（含離子鍵）共價(jià)化合物（只有共價(jià)鍵）強(qiáng)堿金屬氧化物大多數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)酸非金屬氧化物弱堿氫化物大多數(shù)有機(jī)物練習(xí)1：判斷以下說(shuō)法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物?！痢獭痢獭?；關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子

√3、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。

鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。CO2180°H2O105°NH3107°CH4109°28’

我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)需要破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵，因此所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化。物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說(shuō)明：分子間也存在著相互作用力。分子間的范德華力有以下幾個(gè)特征：（1）作用力的范圍很小，分子間隔大到一定程度該力消失.（2）很弱，約比化學(xué)鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)，大約只有幾到幾十

kJ·mol-1。（3）一般無(wú)方向性和飽和性（4）相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越大大

影響范德華力大小的因素（1）結(jié)構(gòu)

的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越

，范德華力越

，熔、沸越

。

相似單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃F2

38-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2

160-7.258.8I2

254113.5184.4

分子HClHBrHI

相對(duì)分子質(zhì)量36．581128

范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00

熔點(diǎn)/℃-114.8-98.5-50.8

沸點(diǎn)/℃-84.9-67-35.4

大請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù)高分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81（2）相對(duì)分子質(zhì)量

或

時(shí)，分子的極性越

，范德華力越

，熔、沸越

。相同相近大大請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù)高

化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）

范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)等）分子間范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：一些氫化物的沸點(diǎn)１.定義：當(dāng)氫原子與非金屬性強(qiáng)的X原子以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，它們之間的共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向X，使H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，這樣相對(duì)顯正電性的H與另一分子中相對(duì)顯負(fù)電性的X(或Y)中的孤對(duì)電子接近并產(chǎn)生相互作用，形成X—H…Y型的鍵

，這種相互作用稱氫鍵。

氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵形成的條件

:（1）與非金屬性很強(qiáng)的原子X(jué)形成強(qiáng)極性鍵的氫原子。（2）非金屬性很強(qiáng)且含孤對(duì)電子、帶有部分負(fù)電荷的原子Y(F、O、N)

氫鍵的本質(zhì):強(qiáng)極性鍵(X-H)上的氫核與非金屬性很強(qiáng)的、含孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子Y之間的靜電引力。２.表示：氫鍵可以用X—H…Y表示。X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子，但都是非金屬性強(qiáng)、半徑極小的非金屬原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。

３.氫鍵的鍵能一般小于40kJ/mol，強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范德華力之間．因此氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬于分子間作用力的范疇,本質(zhì)也是靜電引力。

液體分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)象，例如液態(tài)HF，在通常條件下，除了正常HF分子外，還有通過(guò)氫鍵聯(lián)系在一起的復(fù)雜分子(HF)n。nHF(HF)n。其中n可以是2，3，4…。這種由若干個(gè)簡(jiǎn)單分子聯(lián)成復(fù)雜分子而又不會(huì)改變?cè)镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的現(xiàn)象，稱為分子締合（1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高

（2）物質(zhì)的溶解性增強(qiáng)氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3極易溶于水討論水的特殊性：(1)為什么水的熔沸點(diǎn)比較高？(2)為什么水結(jié)冰后體積膨脹？液態(tài)水中的氫鍵冰霜、雪花中的水的氫鍵結(jié)構(gòu)昆蟲(chóng)靠漩渦在水上行走

水中的氫鍵很脆弱,破壞的快,形成的也快.總的結(jié)果是水分子總是以不穩(wěn)定的氫鍵連在一片.水的這一特性使水有了較強(qiáng)的內(nèi)聚力和表面張力.由于具有較高的表面張力,所以昆蟲(chóng)能在水面上行走.當(dāng)然也和昆蟲(chóng)本身所具有的結(jié)構(gòu)有關(guān)系.小結(jié)分子間作用力范德華力氫鍵1、鍵能鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應(yīng)用：1、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。?E=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和2、判斷分子的穩(wěn)定性規(guī)律:

鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。四、共價(jià)鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角概念作用鍵能___________原子形成1mol化學(xué)鍵________的最低能量鍵能越大，鍵越_______，越不易__________鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的___________鍵長(zhǎng)越短，鍵能_______，鍵越________鍵角兩個(gè)_________之間的夾角表明共價(jià)鍵有__________，決定分子的___________氣態(tài)基態(tài)釋放穩(wěn)定被打斷核間距共價(jià)鍵越大穩(wěn)定方向性立體構(gòu)型1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。1、鍵能：三鍵＞雙鍵＞單鍵（注：鍵能不成倍數(shù)關(guān)