山東省青島市平度藝術中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

山東省青島市平度藝術中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知W、X、Y、Z均為中學化學里常見的化學物質，它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中不符合圖中轉化關系的W、X依次是

（

）

A．W為O2，X為CB．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液C．W為SO2，X為NaOH溶液D．W為Cl2，X為Fe參考答案：D2.下列粒子中，能破壞水的電離平衡且能使水的電離平衡向正方向移動的是

A．CH3COOH

B．OH-

C．HSO4-

D．S2-參考答案：D3.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+3

B．+4

C．+5

D．+6參考答案：A試題分析：已知：n（Na2SO3）＝0.2mol/L×0.032L＝0.0064mol，n（X2O72-）＝2×10-3mol，n（KMnO4）＝0.0016L×0.1mol＝0.00016mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；KMnO4發(fā)生還原反應，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，X2O72-中X元素發(fā)生還原反應，令X元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，則0.0064mol×（6-4）＝0.00016mol×（7-2）+2×10-3mol×2×（6-a），a＝3，故選A?？键c：考查氧化還原反應的計算4.市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如:鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是：A．

加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質B．

鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物C．

低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質D．

各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物參考答案：D5.相同狀況下：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol

則Q1和Q2的關系為()A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q1＝Q2參考答案：C略6.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()。A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：AC略7.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖．關于此轉化過程的敘述不正確的是（）A．MFe2O4在與H2反應中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應參考答案：C考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：A．MFe2O4在與H2的反應中，F(xiàn)e元素的化合價降低；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應利用電子守恒確定Fe元素的化合價，以此確定x；C．MFe2Ox與SO2反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降．解答：解：A．MFe2O4在與H2的反應中，F(xiàn)e元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應，由電子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C．MFe2Ox與SO2反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則屬于氧化還原反應，故D正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度中等，選項B為解答的難點．8.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯；C濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應，常溫下不反應，故C錯；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，故D錯；9.下列說法正確的是（

）A．用點燃的方法鑒別甲烷和乙烯B．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等C．實驗室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯D．糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物參考答案：A略10.下列操作不能達到預期目的是

A．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液

充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

B．用溶液和氯水檢驗

C．用新制氫氧化銅溶液鑒別甲醛和甲酸

D．稱取5.85，用100ml蒸餾水溶解配制溶液參考答案：D11.根據(jù)下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是(

)

實驗或實驗操作現(xiàn)象實驗結論A用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3＋強C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又轉化為紅褐色此溫度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中緩緩通入SO2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀

參考答案：C試題分析：A.用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體中有HCl雜質，若要證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，首先將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質，再通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，A錯誤；B.不能排除硝酸的干擾作用，應該將將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，來驗證H2O2與Fe3＋氧化性的強弱，B錯誤；C.向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，結果沉淀轉化為紅褐色的Fe(OH)3，證明此溫度下Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D錯誤。故答案C?！敬鸢浮俊窘馕觥?2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖1所示。下列說法正確的是A．元素Ｙ的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序為：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略13.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略14.向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見層有紫紅色，則下列說法正確的是（）A．不與發(fā)生反應

B．與結合成不與反應的物質C．使的還原性減弱

D．與還原為，使溶液中不再存在參考答案：B略15.下列說法正確的是A．用堿式滴定管量取18.5mL1mol/L的NaOH溶液B．用托盤天平稱量50.56gKClC．硅酸鈉溶液可以保存在滴瓶中D．中和滴定時，眼睛必須注意錐形瓶內溶液顏色的變化參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3

(2)Fe3+在pH＝3.7時即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為：

。（2）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應速率過快、濃硝酸揮發(fā)且易

。（3）該廠結合本廠生產(chǎn)實際選用的X為

（填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中（填離子符號）

的濃度減少。

（4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫

。

（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是

。參考答案：（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)（2）分解（3）BaCO3

Fe3+、H+（4）蒸發(fā)結晶或結晶法（5）除去廢渣中的可溶性鋇鹽，減小對環(huán)境的污染

(凡合理答案均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將盛有10mL由NO2和O2組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應完畢后,試管中還殘留lmL無色氣體．求原混合氣體可能的體積組成。參考答案：①V(NO2)=7.2mL

V(O2)=2.8mL

（3分）②V(NO2)=8.6mL

V(O2)=1.4mL

（3分）

本小題共6分略18.(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應的化學方程式。(2)若用

硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質量。(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應式：

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質量分數(shù)

。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：設生成的物質的量為。由上述方程式知：