山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第九中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第九中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)（每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的選項(xiàng)是參考答案：B略2.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是

（

）①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素

②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料⑤硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑⑥高純度的硅除了用于制造計(jì)算機(jī)芯片外，在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部參考答案：D略3.X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是（）A．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定B．Z的氧化物能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)C．原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大D．X、Y、Z的最高化合價(jià)數(shù)值均等于其主族序數(shù)參考答案：A4.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】依據(jù)圖象分析可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的OH﹣反應(yīng)，則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是AlO2﹣和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種．【解答】解：由圖象可知，開(kāi)始加入HCl時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明加入的HCl與溶液中OH﹣的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后開(kāi)始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子，A．根據(jù)分析可知，無(wú)法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸是解題關(guān)鍵．5.已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是()A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．6mol參考答案：C解析：OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，知OCN－中C顯＋4價(jià)，N顯－3價(jià)，可見(jiàn)反應(yīng)中只有N和Cl的化合價(jià)改變，由得失電子守恒：3摩爾Cl2被還原時(shí)有2摩爾OCN－被氧化，可知6molCl2完全反應(yīng)，有4molOCN－被氧化，C正確。故答案選C6.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是(

)A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)參考答案：D略7.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D8.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．酚能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)B．醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．多肽既能與酸又能與堿反應(yīng)D．烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．苯酚酸性比碳酸弱；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化；C．多肽含有氨基和羧基；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，則酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可與碳酸鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，故C正確；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化，故D正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（

）

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3++30H—══Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：略10.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖8實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0C．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略11.具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的c(OH-)增大B．Na+由陰極室移向陽(yáng)極室C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．電解過(guò)程中，當(dāng)消耗1molOH-時(shí)，同時(shí)生成33.6LH2參考答案：C試題分析：A．根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室c(OH-)降低，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此Na+想陰極室移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，陰極反應(yīng)式為6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此電解過(guò)程中，當(dāng)消耗1molOH-時(shí)，反應(yīng)的鐵為mol，同時(shí)生成molH2，故D錯(cuò)誤；故選C。12.警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5,9-十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說(shuō)法正確的是()。A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無(wú)機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：AC略13.

2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個(gè)電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項(xiàng)錯(cuò)誤，即選C。14.下列過(guò)程中屬于物理變化的是①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色

②同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化③膠體的電泳

④十水合碳酸鈉的風(fēng)化

⑤氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電

⑥給裝有氯化銨的試管加熱，管口又有白色晶體產(chǎn)生⑦某些金屬的焰色反應(yīng)A．只有②③⑥

B．只有①③⑦

C．只有③⑦

D．只有③⑤⑦參考答案：C略15.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是(

)

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)在自然界中的存在元素周期律D1

D2

D3

E2【答案解析】B

解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，C、S在自然界中有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、通過(guò)列舉找不到形成的離子化合物，故B正確；C、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)該是SiH4<CH4，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅不能與水反應(yīng)，不能得到對(duì)應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期律，理解元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)B與A的差值為_(kāi)_______mol。(5)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)_______mL。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2分)

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O(2分)(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(2分)

(4)0.004(2分)

(5)0.016

17(6分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（08上海12校第二次聯(lián)考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應(yīng)并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過(guò)濾（假定過(guò)濾時(shí)無(wú)損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：

（1）原混合物中碳酸鉀的含量分?jǐn)?shù)；（2）40℃氯化鉀的溶解度。參考答案：答案．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3分）55.4%

（2）40g/100gH2O18.（10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應(yīng)完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W，⑴W的可能組成是①

②

③

④

⑵現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體10g溶于適量水中，通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后得到W的質(zhì)量為7.28g。則原混合物中NaI質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。⑶該溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：⑴①NaCl

②NaCl、NaBr

③NaCl、NaBr、NaI⑵30%⑶Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219.（2008·全國(guó)Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全。計(jì)算該KMnO4的