高二化學（必修一）溶液中粒子濃度的大小關系練習題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學（必修一）溶液中粒子濃度的大小關系練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．如圖是某學生總結的氯的含氧酸及對應鹽的性質變化規(guī)律。下列推斷中錯誤的是A．氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，氧化性減弱B．對應的等濃度鹽溶液中，MClO的溶液堿性最強C．氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，熱穩(wěn)定性增強D．充分加熱MClO3，其分解后剩下的固體是MClO2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．pH=1的H2SO4溶液，含H＋的數(shù)目為NAB．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．11.2L(標準狀況)正戊烷含有的分子數(shù)目為0.5NAD．1molCH3COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性時含CH3COO-數(shù)目為NA3．設NA表示阿伏加德常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為NAB．標準狀況下，11.2L一氯甲烷中含有原子的數(shù)目為2.5NAC．標準狀況下，2.24LCH3CH2OH中含有的共價鍵數(shù)為0.8NAD．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH數(shù)目均為NA4．在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量 B．電離的程度C．H+的物質的量濃度 D．CH3COOH的物質的量5．常溫下，下列溶液中會因鹽類水解而使溶液中l(wèi)g>0的是A．KHCO3溶液 B．NaHSO4溶液C．Fe(NO3)3溶液 D．Ba(OH)2溶液6．時，向溶液中滴加的溶液，滴定曲線如圖1，各種含磷微粒占含磷微?？偭康奈镔|的量分數(shù)()隨變化關系如圖2(已知a點的縱坐標為0.5)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液顯中性B．B點溶液中存在關系：C．D點所加溶液為，則該點溶液中微粒濃度大小關系：D．E點溶液中的水解離子方程式為7．由一價離子(、、、)組成的四種鹽(、、、)溶液的濃度均為，在常溫下前兩種溶液的，第三種溶液的，最后一種溶液的，則下列判斷正確的是選項ABCD堿性酸性A．A B．B C．C D．D8．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molO2-核外電子數(shù)為8NAB．常溫時，22gT2O中所含的中子數(shù)為12NAC．標準狀況下，22.4LHF中含有HF分子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目為0.1NA9．表中數(shù)據(jù)是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋溶液，減小D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢復到常溫，該弱酸的電離平衡常數(shù)不變10．室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A．NaHCO3--Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B．氨水--NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C．CH3COOH--CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D．H2C2O4--NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-)11．在H2S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是A．c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S)B．c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)C．c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)D．c(H+)＞c(H2S)=c(S2-)＞c(HS-)12．“天宮課堂”中王亞平老師在空間站“變”出奧運五環(huán)，在透明的五環(huán)模型中第一次、第二次分別加入的溶液如下表所示[已知溴百里酚藍變色的pH范圍：6.0(黃)~7.6(藍)]。下列敘述正確的是1號環(huán)2號環(huán)3號環(huán)4號環(huán)5號環(huán)第一次加入Na2CO3溶液KI和KIO3溶液乙酸溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液第二次加入溴百里酚藍淀粉溶液，乙酸甲基橙甲基橙甲基橙、溴百里酚藍A．1號環(huán)中水解的離子方程式為＋2H2O=H2CO3＋2OH－B．2號環(huán)中發(fā)生的離子反應為5I－＋＋6H＋=3I2＋3H2OC．3號環(huán)中溶液的pH若為a，將其稀釋10倍則pH變?yōu)閍＋1D．5號環(huán)最后溶液呈現(xiàn)的綠色是黃色與藍色的混合色13．常溫下稀氨水和稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是A．若，則 B．若，則C．若，則 D．若，則14．下列事實不屬于鹽類水解應用的是A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑B．實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O制MgCl2C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D．實驗室用Zn和稀硫酸制氫氣時加入少量CuSO4溶液二、填空題15．煙氣中的會給環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放。回答下列問題：方法1(雙堿法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。(1)過程①的離子方程式為_______。(2)常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過程中水的電離平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移動。該溶液中由水電離出的_______；溶液顯_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。(常溫下的電離平衡常數(shù)，)(3)CaO在水中存在如下轉化：，，從化學反應原理的角度解釋過程②NaOH再生的原理：_______。(4)理論上，該工藝中NaOH只作為啟動堿，實際主要消耗的是生石灰。實際吸收過程中，由于存在一定氧氣，會發(fā)生副反應：_______(填化學方程式)，因副產(chǎn)物_______(填化學式)在工藝中較難循環(huán)再生成NaOH，需要不斷向系統(tǒng)中補充NaOH。方法2：用氨水除去。(5)已知常溫時的，若氨水的濃度為，溶液中_______。將通入該氨水中，當溶液恰好呈中性時，溶液中_______。參考答案：1．D【詳解】A．氯的含氧酸的氧化性與含氧酸鹽的氧化性相似，由圖可知，氯的含氧酸隨含氧量的升高，氧化性減弱，則氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，氧化性也減弱，A正確；B．酸性：HClO4（超強酸）＞HClO3（強酸）＞HClO2（弱酸）＞HClO（弱酸），其中和ClO-會發(fā)生水解，根據(jù)越弱越水解原理，ClO-水解程度較大，故MClO的溶液堿性最強，B正確；C．氯的含氧酸鹽的穩(wěn)定性變化規(guī)律，與含氧酸的穩(wěn)定性變化規(guī)律相似，則氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，熱穩(wěn)定性增強，C正確；D．MClO3的穩(wěn)定性大于MClO，MClO更易分解，所以充分加熱MClO3，其分解后剩下的固體不可能是MClO，D錯誤；故答案選D。2．D【詳解】A．由于溶液體積未知，無法求算H+物質的量，A錯誤；B．苯分子中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．標準狀況下，正戊烷為液體，不能使用22.4L/mol求算其物質的量，C錯誤；D．由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，結合溶液顯中性c(H+)=c(OH-)，得：c(Na+)=c(CH3COO-)=1mol，即CH3COO-數(shù)目為NA，D正確；故答案選D。3．B【詳解】A．氯氣與水的反應是可逆反應，反應不徹底，轉移的電子數(shù)小于NA，A項錯誤；B．標準狀況下一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷（CH3Cl）的物質的量為0.5mol，所含原子的數(shù)目為2.5NA，B項正確；C．標準狀況下，乙醇是液體，不可以用氣體摩爾體積進行相關計算，C項錯誤；D．醋酸根離子和銨根離子均水解，數(shù)目小于NA，D項錯誤；故選B。4．B【詳解】A．計算兩溶液中醋酸的物質的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度:前者大于后者，故B正確；C.醋酸的濃度越大其酸性越強、溶液中H+的物質的量濃度越大，則氫離子濃度:前者小于后者，故C錯誤；D．由A：溶液中醋酸的總物質的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質的量前者小，故D錯誤；故選B。5．C【分析】lg>0表明溶液呈酸性?！驹斀狻緼．KHCO3溶液因水解大于電離呈堿性，A項錯誤；B．NaHSO4=Na++H++S，因NaHSO4電離而使溶液呈酸性，B項錯誤；C．Fe(NO3)3是強酸弱堿鹽、因水解使溶液呈酸性，C項正確；D．Ba(OH)2溶液因電離而呈堿性，D項錯誤；答案選C。6．C【詳解】A．由圖1和圖2可知，次磷酸為一元弱酸，由點可知，圖2中點的縱坐標為0.5，溶液中、，溶液呈酸性，A錯誤；B．B點溶液中溶質為等濃度的和，溶液中存在電荷守恒：①，存在元素質量守恒：②，①×2-②整理得到，B錯誤；C．點溶液中溶質為，此時因次磷酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以溶液中的各微粒濃度大小關系為，C正確；D．點溶液中溶質為和，水解的離子方程式為，D錯誤；故答案為：C。7．A【詳解】由題意可知，根據(jù)水解規(guī)律，AC溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明C對應的酸的酸性強于D對應的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明A對應的堿性強于B對應的堿的堿性，答案選A。8．B【詳解】A．O的質子數(shù)為8，O2-是O原子得到2個電子形成的，所以1個O2-的電子數(shù)為10，則1molO2-核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B．22gT2O的物質的量為1mol，1個T2O中所含的中子數(shù)為12個，所以22gT2O中所含的中子數(shù)為12NA，故B正確；C．標準狀況下HF為液態(tài)，22.4LHF的物質的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子數(shù)不是NA，故C錯誤；D．Al3+在水溶液中會發(fā)生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選B。【點睛】T2O中T為氚，1個T含有1個質子和2個中子，T2O的相對分子質量為22。9．C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度下碳酸的氫硫酸的，則碳酸的酸性強于氫硫酸，A正確；B．多元弱酸以第一步電離為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C．，常溫下，加水稀釋溶液，不變，減小，則增大，C錯誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關，與濃度無關，則向弱酸溶液中加少量溶液，恢復到常溫，該弱酸的電離平衡常數(shù)不變，D正確；故答案選：C。10．D【詳解】A．濃度均為0.10mol·L-1的NaHCO3-Na2CO3的混合溶液中，的水解程度大于的水解程度，所以溶液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)，A錯誤；B．濃度均為0.10mol·L-1的氨水-NH4Cl混合溶液的pH=9.25，說明NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)＜c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒，溶液中c()＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，可知c()＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(OH-)，B錯誤；C．濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH-CH3COONa混合溶液的pH=4.76，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C錯誤；D．濃度均為0.10mol·L-1的H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的pH=1.68，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()＋2c()，根據(jù)物料守恒有2c(Na＋)=c()＋c(H2C2O4)＋c()，聯(lián)立上述兩式得c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c()＋c(OH-)，D正確。故選D。11．B【詳解】H2S為二元弱酸，電離程度很小，大部分沒有電離H2S，所以溶液中H2S濃度最大。H2S電離時以第一步電離為主，且第一步電離遠大于第二步電離，所以S2-濃度最小，因兩步電離都產(chǎn)生H+，使c(H+)＞c(HS-)，則離子濃度應為c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)，答案選B。12．D【詳解】A．1號環(huán)中水解是一步一步水解即水解離子方程式為＋H2O＋OH－，故A錯誤；B．2號環(huán)中乙酸提供氫離子，但乙酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆，則發(fā)生的離子反應為5I－＋＋6CH3COOH=3I2＋3H2O＋6CH3COO－，故B錯誤；C．3號環(huán)中溶液的pH若為a，將其稀釋10倍，由于乙酸稀釋過程中又電離，因此氫離子濃度比原來十分之一大一點，則pH小于a＋1，但大于a，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液顯堿性，使甲基橙呈黃色，使溴百里酚藍呈藍色，因此5號環(huán)最后溶液呈現(xiàn)的綠色是黃色與藍色的混合色，故D正確。綜上所述，答案為D。13．D【詳解】A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c(OH-)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒知c(NH4+)＜c(Cl-)，故A錯誤；B．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當溶液呈中性時，c(NH4+)=c(Cl-)，當溶液呈堿性時，c(NH4+)＞c(Cl-)，故B錯誤；C．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當溶液呈中性時，c(OH-)=c(H+)，當溶液呈堿性時，c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．如果a＜b，等體積混合時，溶液中的溶質是鹽酸和氯化銨，溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)，故D正確；故選：D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質判斷溶液的酸堿性，結合電荷守恒得出離子濃度大小。14．D【詳解】A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑，主要是NH4Cl