山東省青島市膠州第一中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

山東省青島市膠州第一中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于物質分類的正確組合是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬CuSO4·5H2O過氧化鈉二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3

參考答案：D試題分析：A、氨氣不是堿，氨氣溶于水后生成一水合氨，溶質是一水合氨，A錯誤；B、鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，酸為純凈物；一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，堿為純凈物，C錯誤；D、一水合氨屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鐵為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，D正確。答案選D。2.下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸水煤氣純堿干冰B蒸餾水漂白粉氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬氫氧化鐵膠體氯化銅水玻璃

參考答案：B【分析】混合物由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物由一種物質組成；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；水煤氣是CO和H2的混合氣，是混合物；純堿是碳酸鈉，是電解質；干冰是二氧化碳，是非電解質，故A錯誤；B、蒸餾水是純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；氯化氫溶于后的溶液能導電，是電解質；二氧化硫是非電解質，故B正確；C、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；鐵是單質，不是電解質，也不是非電解質；碳酸鈣是電解質，故C錯誤；D、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物；膠體是一種分散系，是混合物；氯化銅是電解質；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】電解質和非電解質的判斷是解答的關鍵，注意電解質和非電解質均為化合物，且能自身電離出陰陽離子而導電，因此二氧化碳、二氧化硫等物質溶于水雖能導電，但不是本身電離出離子，故是非電解質。3.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應屬于：①化合反應

②分解反應

③置換反應

④復分解反應

⑤氧化還原反應

⑥離子反應

⑦非氧化還原反應A．①③⑦

B．②③⑥

C．③⑤

D．④⑥

參考答案：C略4.將NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m-2）g。則A溶液中Na+、Cl-、Br-的物質的量之比肯定不正確的是（

）A．3:2:1

B．3:1:2

C．4:3:1

D．3:1:4參考答案：D略5.等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是(

)

A、它們的分子個數(shù)之比為17：16

B、它們的原子個數(shù)之比為17：16

C、它們的氫原子個數(shù)之比為17：12

D、它們所含氫的質量比為17：12參考答案：B略6.目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是(

)A．CO或氫氣還原法

B．鋁熱反應法C．電解法

D．熱分解法參考答案：C略7.下列說法不正確的是（

）

A．根據(jù)物質的導電性，將物質分為導體、半導體和絕緣體B．復分解反應一定不屬于氧化還原反應C．實驗室可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質叫做電解質參考答案：D略8.下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑,也不作還原劑的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B略9.下列實驗操作正確的是

(

)A.酒精可把碘水中的碘提取出來B.配制稀硫酸時，先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C.做焰色反應實驗時，需將鉑絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到沒有顏色時再蘸取藥品D.配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。參考答案：C【詳解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不選；B.不能在量筒中配制溶液，故B不選；C.做焰色反應實驗時，需將鉑絲或潔凈無銹的鐵絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到沒有顏色時再蘸取藥品，故C選；D.配制一定物質的量濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，會導致所配制的溶液濃度偏低，故D不選。故選C。

10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－

D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－參考答案：A略11.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略12.下列反應中，屬于吸熱反應的是(

)A、葡萄糖在人體內氧化分解反應B、2K+2H2O＝2KOH+H2↑C、硝酸與火堿溶液反應D、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O參考答案：D略13.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞C＞D

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質的還原性A＞B＞D＞C參考答案：D略15.下列敘述正確的是A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉-KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）寫出對應裝置中選用的物質：A______________________，B________________，C________________；（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應的離子方程式為_______________________________。（3）乙同學的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。參考答案：(1)石灰石(CaCO3)

飽和NaHCO3溶液

Na2SiO3溶液

(2)除去CO2中的HCl氣體

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量)

(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－試題分析：通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性。解析：根據(jù)以上分析，(1).完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質，B處參與反應的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式

、

．（2）當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為

mL（標準狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點】離子方程式的有關計算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應方程式為H++OH﹣═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體，設生成二氧化碳的物質的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質的量為（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.02mol，則HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

1

1

0.02moln則：，解得：n=0.02mol，標準狀況下其體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案為：448．【點評】本題考查學生利用圖象和發(fā)生的離子反應來分析解答問題，題目難度中等，明確反應的先后順序及圖象中每段圖象對應的化學反應是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．18.在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡。此時C的濃度為0.8mol/L，又測得反應速率vB=0.2mol/（L·min）。試求算：（1）x的值；（2）達平衡時A的濃度；（3）A