高二化學(xué)（必修一）金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高二化學(xué)（必修一）金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）A．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔離O2降低吸氧腐蝕速率C．防腐過(guò)程中鋁和鋅均失去電子，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑，利用了它們的吸水性B．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．“熔噴布”可用于制作N95型口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物3．化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．秸稈、餐廚垃圾等進(jìn)行密閉發(fā)酵可產(chǎn)生CH4提供燃料B．苯酚消毒液是利用其強(qiáng)氧化性破壞病毒蛋白結(jié)構(gòu)進(jìn)行殺毒C．噴油漆、涂油脂、電鍍或金屬表面鈍化，都是金屬防護(hù)的物理方法D．將煤氣化后再燃燒，可以減少碳排放4．某電池總反應(yīng)為，下列與此電池總反應(yīng)不符的原電池是（

）A．銅片、鐵片、溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、溶液組成的原電池D．銀片、鐵片、溶液組成的原電池5．利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕6．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌長(zhǎng)期用肥皂洗滌C．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D．地溝油經(jīng)處理后可得到生物柴油，其主要成份和柴油相同，都是烴類7．下圖是青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．腐蝕過(guò)程中，青銅基體是正極B．若有64gCu被腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．多孔催化層加速了青銅器的腐蝕，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變D．青銅器發(fā)生的是吸氧腐蝕8．在硫酸鹽還原細(xì)菌的作用下，深埋地下的鐵管道與土壤中的硫酸根離子會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕B．鐵管道附近土壤的pH會(huì)減小C．鐵管道上鍍鋅可以延緩管道的腐蝕D．輸送高溫水蒸氣的鐵管道也會(huì)發(fā)生該類型腐蝕9．下列說(shuō)法正確的是（）A．鍍鋅鐵破損后，鐵易被腐蝕B．紅酒中添加適量SO2可以起到殺菌和抗氧化的作用C．牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，原因是氟化物具有氧化性D．自來(lái)水廠常用明礬、O3、ClO2等作水處理劑，其作用都是殺菌消毒10．2022年6月5日，神舟十四號(hào)3名航天員順利進(jìn)駐天和核心艙。核心艙中的氫氧燃料電池既能為航天員提供電能、熱能，且在電池的負(fù)極區(qū)產(chǎn)生水，為航天員的水源補(bǔ)充，其工作原理如圖。已知，氫氣的燃燒熱為W1kJ·mol-1。下列說(shuō)法不正確的是（）A．若1molH2經(jīng)該裝置完全反應(yīng)理論上最大電功為W2kJ，則該電池的理論效率為B．電解質(zhì)溶液可以選用K2SO4溶液、KOH溶液C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中H+從左向正極移動(dòng)，使正極區(qū)pH減小D．該電池總反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-2W1kJ·mol-111．用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的一個(gè)原電池，其中鹽橋里裝有含瓊膠的飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．外電路中電子由銀片流向銅片B．鹽橋可以用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替C．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極增重216g12．如圖所示裝置I是一種可充電電池，電池總反應(yīng)為。裝置II為電解池。離子交換膜只允許通過(guò)，閉合開(kāi)關(guān)K后，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為B．當(dāng)有0.01mol通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLC．閉合K后，b電極附近的pH減小D．閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生13．電解合成1，2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．a(chǎn)為電源正極B．該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2C．X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D．液相反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)二、填空題14．工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)(1)用NaOH溶液吸收SO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(2)圖中，交換膜I應(yīng)為_(kāi)_______(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜。(3)當(dāng)有1molNa＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成氣體__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)SO放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。(5)通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：_______________。15．一次性保暖貼工作原理鐵與氧氣反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，當(dāng)它以電池反應(yīng)的形式發(fā)生時(shí)則會(huì)變得很快，并且放出大量的熱。負(fù)極正極電極材料______________電極反應(yīng)______________(堿性或中性)離子導(dǎo)體食鹽水使用后固體成分炭粉、氯化鈉固體、三氧化二鐵固體及含鎂和鋁的鹽16．銅板上鐵鉚釘處雨天過(guò)后生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)，寫(xiě)出生銹過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。17．氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。(1)下列屬于氮的固定的是_______(填序號(hào))。①工業(yè)上N2和H2合成NH3②N2和O2放電條件下生成NO③NH3催化氧化生成NO寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。(2)①治理NO污染通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或堿液吸收脫氮。下列物質(zhì)可以用于氧化NO的是_______(填序號(hào))。ANaCl溶液B．K2Cr2O7溶液C．Na2CO3溶液D．KMnO4溶液②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。③目前處理柴油車(chē)尾氣中NOx和PM2.5等的方法之一，是用車(chē)用尿素[CO(NH2)2]溶液在選擇性催化還原系統(tǒng)中將NOx無(wú)害化處理，寫(xiě)出該系統(tǒng)無(wú)害化處理NO的化學(xué)方程式：_______。(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車(chē)尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：①過(guò)程I為_(kāi)______過(guò)程(填“吸熱”或“放熱”)。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(kāi)______，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______mol。②已知過(guò)程I的焓變(lmolCO參加)為akJ/mol，過(guò)程II的焓變?yōu)閎kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。參考答案：1．C【詳解】A．防腐方法并不能完全防止鐵的腐蝕，只能減緩鋼鐵腐蝕，因此方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，故A正確；B．防腐涂料可以防水、隔離O2，避免Fe與氧氣、水反應(yīng)，降低吸氧腐蝕速率，故B正確；C．鋁和鋅比鐵活潑，防腐過(guò)程形成原電池，鋁和鋅作負(fù)極失去電子，發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；答案選C。2．C【詳解】A．硅膠和生石灰都具有吸水性，所以常用作食品包裝中的干燥劑，鐵粉具有還原性而常用作抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．碳納米泡沫和石墨烯都是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，而不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．鎂是活潑金屬，作負(fù)極，失去電子，被氧化，電熱水器的金屬內(nèi)膽得到了保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D．聚丙烯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．A【詳解】A．秸稈、餐廚垃圾等進(jìn)行密閉發(fā)酵，可產(chǎn)生沼氣，沼氣的主要成分是CH4，CH4具有可燃性，則可提供燃料，A正確；B．苯酚能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故可以用作消毒液，但不是利用其強(qiáng)氧化性破壞病毒蛋白結(jié)構(gòu)進(jìn)行殺毒，B錯(cuò)誤，C．噴油漆、涂油脂保護(hù)金屬是物理方法，但電鍍或金屬表面鈍化，都是金屬防護(hù)的化學(xué)方法，C錯(cuò)誤；D．煤的氣化是將煤和水蒸氣高溫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水煤氣(主要成分為CO和H2)，其中CO燃燒仍然產(chǎn)生CO2，故將煤氣化后再燃燒，不可以減少碳排放，D錯(cuò)誤；4．C【分析】根據(jù)反應(yīng)“2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋”可知，反應(yīng)中鐵因失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3＋在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含F(xiàn)e3＋的鹽?！驹斀狻坑煽偡磻?yīng)可知，負(fù)極應(yīng)為鐵，被氧化，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含有Fe3＋的溶液，題中A、B、D鐵都為負(fù)極，但C中鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池中鋅片為負(fù)極，鐵片為正極，原電池反應(yīng)為Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液。5．A【詳解】A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵、鋅在海水中形成原電池，金屬鋅為原電池的負(fù)極被損耗，金屬鐵為正極被保護(hù)，故A正確；B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵、碳在海水中形成電解池，X極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵、碳在海水中形成電解池，X極為電解池的陽(yáng)極，金屬鐵為陰極被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵、鋅在海水中形成原電池，金屬鋅為原電池的負(fù)極被損耗，金屬鐵為正極被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；故選A。6．D【詳解】A．鎂比鐵活潑，鎂與鐵連接后，鎂失去電子受到腐蝕，從而保護(hù)了鐵不受腐蝕，因此鎂可以保護(hù)不銹鋼，故A正確；B．聚酯纖維材料屬于酯類，在堿性條件下水解，所以忌長(zhǎng)期用肥皂洗滌，故B正確；C．氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D．地溝油屬于酯類，柴油屬于烴類，故D錯(cuò)誤；故答案為D。7．D【分析】由圖可知，青銅基體失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，由氧氣參加反應(yīng)的電極為正極，以此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知，青銅基體電極有Cu2+產(chǎn)生，Cu化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，銅失去電子變成Cu2+，64gCu腐蝕轉(zhuǎn)移2mol電子，在標(biāo)況下，理論上耗氧體積為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，故反應(yīng)焓變不變，C錯(cuò)誤；D．由題圖可知，青銅器發(fā)生的是吸氧腐蝕，D正確；故選D。8．C【分析】根據(jù)圖示可知該電化學(xué)腐蝕中，硫酸根離子得電子生成硫離子，電極反應(yīng)式為：，鐵管道做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，據(jù)此結(jié)合電化學(xué)腐蝕原理分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，鐵管道正極不是氧氣得電子，發(fā)生的不是吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鐵管道的正極反應(yīng)：可知，該腐蝕會(huì)使鐵管道附近土壤的pH會(huì)增大，B錯(cuò)誤；C．鋅的金屬活動(dòng)性大于鐵的，所以鐵管道上鍍鋅，鋅隔絕了鐵與外界的接觸，既使鋅破損，鋅做負(fù)極，鐵做正極，被保護(hù)，可以延緩管道的腐蝕，C正確；D．高溫下，水蒸氣與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，與上述類型腐蝕不同，D錯(cuò)誤；答案選C。9．B【詳解】A．鋅比鐵活潑，破損后形成原電池，鋅會(huì)作為負(fù)極保護(hù)鐵，A錯(cuò)誤；B．SO2具有抑制某些細(xì)菌生長(zhǎng)的能力，還有較強(qiáng)的還原性，適量的SO2可以起到殺菌和抗氧化的作用，B正確；C．牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH，牙膏中添加氟化物時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)?Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，達(dá)到防止齲齒的目的，過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氟化物具有氧化性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．明礬水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可以凈水，但沒(méi)有殺菌消毒作用，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。10．C【詳解】A．燃料電池所能提供的最大效率是可燃物的燃燒熱，電池的理論效率為有用功與最大能量的比值，即，A正確；

B．電解質(zhì)溶液可以選用K2SO4溶液、KOH溶液作為電源的內(nèi)電路，且使用氫氧化鉀，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-+2OH-=2H2O，生成水可被利用，B正確；

C．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-；電解質(zhì)溶液中H+從左向正極移動(dòng)，只是緩解正極區(qū)pH減小，總體正極pH升高，C錯(cuò)誤；

D．氫氣的燃燒熱為W1kJ·mol-1，則2mol氫氣反應(yīng)放熱2W1kJ·mol-1，該電池總反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-2W1kJ·mol-1，D正確；

故選C。11．D【分析】該原電池中，銅片作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，銀片為正極，在反應(yīng)中得到電子，電極方程式為Ag++e-=Ag，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，則外電路中電子由銅片流向銀片，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替，氯離子會(huì)與銀離子反應(yīng)，生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅片為負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，生成2molAg，則正極增重216g，D項(xiàng)正確；答案選D。12．B【分析】當(dāng)閉合K后，b極附近先變紅，即b極水放電生成和，b極是陰極，a極是陽(yáng)極，電極B是負(fù)極，電極A是正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．閉合K時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由放電時(shí)的總反應(yīng)可知，負(fù)極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；B．有0.01mol通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.01mol電子轉(zhuǎn)移，陰極(b極)上生成0.005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，B正確；C．閉合K后，b極附近先變紅色，該電極上發(fā)生的反應(yīng)為，即b極附近有生成，pH增大，C錯(cuò)誤；D．閉合K后，a極是陽(yáng)極，金屬銅作陽(yáng)極，電極本身被氧化，電極反應(yīng)式為，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故答案選B。13．C【分析】圖中電源b端所連電極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，說(shuō)明這一極為電解池的陰極，b為電源負(fù)極，NaCl溶液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜Y進(jìn)入右側(cè)陰極區(qū)生成NaOH，NaCl溶液中的Cl-通過(guò)陰離子交換膜X進(jìn)入左側(cè)陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CH2=CH2+2Cl--2e-=ClCH2CH2Cl，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知Cl-在此失電子被氧化，因此a所連電極為電解質(zhì)的陽(yáng)極，a為電源正極，A選項(xiàng)正確；B．該裝置中陽(yáng)極反應(yīng)式CH2=CH2+2Cl--2e-=ClCH2CH2Cl，陰極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)式為CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2，B選項(xiàng)正確；C．據(jù)題目分析可知X、Y依次為陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由物質(zhì)進(jìn)出方向可知液相反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)，D選項(xiàng)正確；14．

SO2＋2OH－=＋H2O

陽(yáng)離子

11.2

－2e－＋H2O=＋2H＋

H＋放電促進(jìn)水的電離，使OH－濃度增大【分析】電解Na2SO3溶液過(guò)程中，若要實(shí)現(xiàn)循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，則發(fā)生氧化反應(yīng)生成，因此b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，移向右側(cè)，電極反應(yīng)為：－2e－＋H2O=＋2H＋，交換膜II為陰離子交換膜，a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Na+移向左側(cè)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，交換膜I為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）NaOH溶液吸收SO2發(fā)生的主要反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，離子方程式為：SO2＋2OH－=＋H2O；（2）由上述分析可知，交換膜I為陽(yáng)離子交換膜；（3）當(dāng)有1molNa＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，電解池中有1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)a極電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，將生產(chǎn)0.5molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（4）發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為－2e－＋H2O=＋2H＋；（5）通電后，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，其本質(zhì)是水電離出的H+放電，電解過(guò)程中促進(jìn)水的電離，使陰極負(fù)極溶液OH－濃度增大，從而使溶液pH增大。15．

鐵粉

活性炭