山東省青島市萊西第六中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省青島市萊西第六中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法存在科學(xué)性錯誤的是A．用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑參考答案：B略2.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

(

)①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pHA．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤參考答案：BD略3.下列操作不能用于檢驗NH3的是（）A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C考點：氨的化學(xué)性質(zhì)．.分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨固體小顆粒．解答：解：A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，揮發(fā)出的分子會和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣的易揮發(fā)性、氨氣的化學(xué)性質(zhì)、實驗基本操作試紙的使用，關(guān)鍵是檢驗操作合理，現(xiàn)象明顯．4.可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．解答：解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑥也說明符合特征（2）．故①④⑥能說明是否達到平衡狀態(tài)．故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時正逆反應(yīng)速率相等5.在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是A．若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B．在該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9C．反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大參考答案：CA項，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正方向移動，混合氣體的顏色變深（NO2濃度增大），正確；B項，根據(jù)圖像可知，達到平衡時，c(NO2)=0.120mol·L－1，c(N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K1==0.36mol·L－1則2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l/K1，正確；C項，達到平衡時將反應(yīng)容器的體積減小一半，此過程相當(dāng)于增大壓強的過程。當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡會向著氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即平衡向逆方向移動，錯誤；D項，反應(yīng)達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，雖平衡逆向移動，但只能減弱這種改變而不能消除，因此c(NO2)增大，正確。6.常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．b<a<7

B．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度D．陽極產(chǎn)生的氣體是O2,其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1.12(10-b-10-a)L參考答案：C略7.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是

(

)A．“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常溫）參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD．明礬溶液中滴加過量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋅；B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；C．三價鐵離子能夠氧化碘離子；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，離子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正確；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯誤；C．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸，離子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯誤；D．明礬溶液中滴加過量的氨水反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選：A．9.常溫下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大參考答案：D略10.室溫下，各離子組一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4

C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水電離的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3參考答案：B略11.下列關(guān)于鐵作電極的說法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極B．利用犧牲陽極的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作正極C．利用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作陽極D．在鐵制品上電鍍時，鐵作陰極參考答案：C12.下列有關(guān)各實驗的敘述中正確的是

A.①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2B.②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C.③當(dāng)X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3參考答案：D點睛：如SO2與品紅作用生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，苯的密度比水的小，這些似乎都是簡單知識，但卻是解題的關(guān)鍵，結(jié)合裝置圖，很容易錯選C；還有裝置②，在收集氣體時，是a進b出、還是b進a出，不僅僅取決于氣體的密度，還與氣體能否與空氣中的某些成分發(fā)生反應(yīng)有關(guān)。13.下列各項操作中過程中沒有沉淀產(chǎn)生的是（

）

A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

D．向CaC12溶液中通入過量CO2參考答案：D略14.能大量存在于同一溶液中，當(dāng)改變條件使水電離出的時c(H＋)=mol，一定會發(fā)生反應(yīng)的離子組是

參考答案：A略15.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應(yīng)

2H2O2=2H2O+O2↑50°C時

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請回答下列問題：（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

和

。（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是

。（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

。（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有

。A．Na2S B．CuO C．Na2SiO3

D．NaHCO3（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有：

（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為：

。參考答案：（1）冷水浴（1分），緩慢滴加H2O2溶液（，使放出的熱量及時散失）（1分）（2）增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度（鹽析作用）（1分）（3）減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥（2分）（4）AB（2分）（5）樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（2分）（2分）【知識點】化學(xué)實驗計算解析：⑴根據(jù)已知：主反應(yīng)是放熱反應(yīng)；50°C時，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解，因此步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，即溫度不能太高，因此可采取冷水?。蛔尫磻?yīng)速率減小也可控制溫度，所以采取緩慢滴加H2O2溶液；還可攪拌使熱量散失。⑵加入氯化鈉固體即增大Na+濃度，降低了過碳酸鈉的溶解度⑶無水乙醇能和水互溶，且極易揮發(fā)，而且無機鹽在醇中的溶解度小，所以選用無水乙醇洗滌可減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥⑷過碳酸鈉有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，可氧化Na2S，被氧化銅催化分解，因此選AB。⑸需要直接測定的物理量有樣品質(zhì)量，設(shè)為m1，碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，設(shè)為m2。設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為amol，過碳酸鈉的物質(zhì)的量為bmol，則a+2b=m2/197，106a+314b=m1，解答b=，因此過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！舅悸伏c撥】認真審題（流程中的操作、反應(yīng)物和生成物；題給已知）獲取信息；過碳酸鈉有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)；計算可采取守恒法解。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.羰基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：反應(yīng)①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為

，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為

．（2）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

，化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為

（注明反應(yīng)條件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

（寫一種即可）．（4）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡式為

．用類似反應(yīng)①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為

．

參考答案：（1）C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）；+NaOH+NaBr+H2O；（3）；（4）；CH3C≡CH+CO+CH3OH；

考點：有機物的合成．分析：（1）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式可寫出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸鈉和醇；（2）根據(jù)化合物Ⅲ與溴加成得，可知化合物Ⅲ為，化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)生成化合物I為；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，說明兩個取代基上的氫原子數(shù)之比為1：2，據(jù)此寫出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式；（4）根據(jù)聚合物可知，該物質(zhì)為加聚產(chǎn)物，據(jù)此可寫出單體，反應(yīng)①為炔與CO、甲醇反應(yīng)生成稀酯，據(jù)此寫化學(xué)方程式；解答：解：（1）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸鈉和醇，化學(xué)方程式為+NaOH→+CH3OH，故答案為：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）根據(jù)化合物Ⅲ與溴加成得，可知化合物Ⅲ為，化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)生成化合物I為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaBr+H2O，故答案為：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，說明兩個取代基上的氫原子數(shù)之比為1：2，符合這樣條件的Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）根據(jù)聚合物可知，該物質(zhì)為加聚產(chǎn)物，所以它的單體為，丙炔與合適的原料可以合成該單體的化學(xué)方程式為CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案為：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；點評：本題考查了有機物的官能團及其性質(zhì)，知道常見有機物官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道有機反應(yīng)中斷鍵、成鍵方式，并結(jié)合題給信息分析解答，題目難度中等．18.(18分)(1)混合動力汽車因具有能量利用率高(95%以上)、節(jié)省汽油、發(fā)動機噪音低和幾乎沒有尾氣污染等優(yōu)良性能,受到越來越多的關(guān)注,某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1.3L汽油機+5速手動變速器+10kw電機+144v鎳氫電池”組成。①汽油機的燃燒之一是乙醇,1克乙醇完全燃燒放出29.7kJ熱量,寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式

。②鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染,其采用儲氫金屬作為負極,堿液(主要是KOH)作為電解液,鎳氫電池充電時發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)2===NiO(OH)+H2。其放電時的正極電極反應(yīng)式為

。③常溫下,濃度同為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液pH值都大于7,兩者中

pH更大,其原因是：

。(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)