山西省臨汾市華望學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市華望學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液說(shuō)法正確的是（

）A.1L溶液中K+濃度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C.1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA

D.2L溶液中SO42-濃度是0.4mol/L參考答案：A試題分析：K2SO4中有2個(gè)K＋，所以K＋的濃度是0.4mol/L，A對(duì)；n(K＋)=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，B錯(cuò)；1L溶液中所含K＋物質(zhì)的量為n(K＋)=CV=0.4mol/L×1L="0.4"mol，SO42－的物質(zhì)的量為n(SO42－)=CV=0.2mol/L×1L="0.2"mol，離子總物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol="0.6"mol，離子總數(shù)為0.6NA，C錯(cuò)；離子濃度與體積無(wú)關(guān)，SO42－離子濃度是0.2mol/L，D錯(cuò)，選A。2.下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（）

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C.根據(jù)氯氣能在溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì),判斷氯比溴的非金屬性強(qiáng).

D.根據(jù)H2SO4能和Na-2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中，又生成H2SiO3，則說(shuō)明其非金屬性：S＞C＞Si參考答案：B略3.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl-C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有NH4+參考答案：D

略4.合金有許多特點(diǎn)，如：鈉鉀合金常溫下是液體，而鈉、鉀均為固體。試推測(cè)：純鐵、碳、生鐵三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是A.純鐵

B.碳

C.生鐵

D.無(wú)法確定參考答案：C略5.將純水加熱至較高溫度后，下列敘述中正確的是A．水的離子積變大、pH變大、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈酸性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈉在空氣中燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要進(jìn)行特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D.鐵在潮濕的空氣中因?yàn)樯傻难趸ず苁杷刹荒鼙Ｗo(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層參考答案：C本題主要考查金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。鋁是活潑金屬，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)。答案選C。

7.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是()A．1.4gB．2.2gC．4.4g

D．在2.2g和4.4g之間參考答案：A解析n(H2O)＝＝0.6mol，則n(C2H5OH)＝＝0.2mol(H守恒)，m(CO)＋m(CO2)＝27.6g－10.8g＝16.8g。設(shè)CO為xmol，CO2為ymolxmol＋ymol＝0.2mol×2?C守恒28xg＋44yg＝16.8g解得x＝0.05mol，y＝0.35molm(CO)＝0.05mol×28g/mol＝1.4g。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含氯原子數(shù)為0.4NAC.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAD.常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子參考答案：D【詳解】A、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的“NO2”的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個(gè)氧原子，故D正確。故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用、使用條件、范圍和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。9.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是

A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑

B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C．4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D略10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．C4H10有三種同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略11.電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A12.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算各氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)較．解答：解：設(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO2）==g；b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O2）==g；c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N2）==g；d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH4）==g，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c＞d＞b＞a．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用13.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C分解速率與B生成速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：B【詳解】A、C分解速率與B生成速率，均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、各組分的濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、各組分的分子數(shù)之比與反應(yīng)物的用量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無(wú)法判斷各組分濃度是否不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。14.某非金屬氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2:1，其氫化物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:15，則該非金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．28

B.14

C.19

D.32參考答案：A略15.下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+AgB.鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH—=H2OD.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合產(chǎn)生沉淀：SO42－

+Ba2+=BaSO4↓參考答案：B本題考查了離子方程式的正誤判斷。銅片插入硝酸銀溶液中離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+

+2Ag，故A錯(cuò)。鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確。NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－

+OH—=H2O+CO32－

，故C錯(cuò)。H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：2H++

SO42－

+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了下圖所示的裝置。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是

，應(yīng)盛放下列藥品中的

。a．稀硫酸

b．亞硫酸

c．氫硫酸

d．鹽酸（2）儀器B的名稱是

，應(yīng)盛放下列藥品中的

。a．碳酸鈣

b．硫酸鈉

c．氯化鈉

d．碳酸鈉（3）儀器C中應(yīng)盛放的藥品是

，如果看到的現(xiàn)象是

，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了

，即可說(shuō)明

比

酸性強(qiáng)。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）分液漏斗

a

（2）圓底燒瓶

d

（3）澄清石灰水；石灰水變渾濁

CO2

硫酸

碳酸

CO32-+2H+===CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL1.00mol·L－1過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g；

Na2SO4：1.42g。略18.(8分)碳酸氫銨和熟石灰共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2O

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為ag。（注：CaCO3的分解溫度為898℃）求：(1)碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時(shí)，a等于多少？(2)若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過(guò)計(jì)算確定a隨b變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。參考答案：(1)a=

5

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