山西省臨汾市向明中學高一化學期末試卷含解析

山西省臨汾市向明中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的飽和Na0H溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na+總數(shù)不變

B．單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目不變

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

D．溶液的質(zhì)量不變參考答案：B2.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D略3.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮

C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D4.下列有關(guān)無機非金屬材料的說法中，不正確的是(

)A.高純硅可用于制造半導體材料B.SiO2制成玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽D.Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機參考答案：B略5.下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略6.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）A．硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等B．氧化鋁熔點高可用作耐火材料C．晶體硅可用于制造光導纖維D．氯水和臭氧可用于自來水消毒參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；氯氣的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性；B．氧化鋁熔點高；C．晶體硅是太陽能電池板、半導體的材料，光導纖維是二氧化硅晶體；D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．【解答】A．硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制備硅膠和木材防火劑等，故A正確；B．氧化鋁熔點高可用作耐火材料，故B正確；C．光導纖維成分是二氧化硅晶體，晶體硅是太陽能電池板、半導體的材料，故C錯誤；D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使細菌、病毒等蛋白質(zhì)變性可用于自來水消毒，故D正確；故選C．7.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是

(

)A．1:3.4

B．1:1.7

C．2.6:1

D．4.6:1參考答案：C略8.離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x參考答案：D9.分子式為C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有兩個互為對位的取代基，則其中不與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)的種數(shù)為（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：分子式為C8H10O，不飽和度為4，又為某苯的衍生物，而苯環(huán)本身的不飽和度就為4，取代基中沒有不飽和鍵；又因為有兩個對位的取代基，用C8H10O減去﹣C6H4（因為有兩個取代基），還有﹣C2H6O，即有2個碳，6個氫和1個氧．該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說明不含有酚羥基（即沒有﹣OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)）．所以只能把﹣C2H6O分為1個﹣OCH3和1個﹣CH3或1個﹣CH2OH和1個﹣CH3這兩種結(jié)構(gòu)．解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯環(huán)，取代基中沒有不飽和鍵，用C8H10O減去﹣C6H4（因為有兩個取代基），還有﹣C2H6O，即其中有兩個互為對位的取代基有兩個碳，六個氫和一個氧．該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說明不含有酚羥基（即沒有﹣OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)），所以只能把﹣C2H6O分為1個﹣OCH3和1個﹣CH3或1個﹣CH2OH和1個﹣CH3這兩種結(jié)構(gòu)．故選B．點評：本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)，難度不大，在分析時抓住不飽和度以及官能團異構(gòu)來分析．10.某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（

）A.將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)C.上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小參考答案：C略11.關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．裝置③中c、d均為石墨電極，則c極附近溶液呈酸性D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

參考答案：D略12.在世界上首次用人工方法合成一種具有與天然分子相同化學結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸的國家是()A．美國

B．英國

C．中國

D．法國參考答案：C13.22688Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于22688Ra說法正確的是A.核電荷數(shù)為138

B.核外電子數(shù)為226C.中子數(shù)為50

D.與22888Ra互為同位素參考答案：D【分析】22688Ra的質(zhì)量數(shù)為226，質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為138?！驹斀狻緼項、22688Ra的質(zhì)子數(shù)為88，核電荷數(shù)為88，故A錯誤；B項、22688Ra的質(zhì)子數(shù)為88，核外電子數(shù)為88，故B錯誤；C項、22688Ra的質(zhì)量數(shù)為226，質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為（226—88）=138，故C錯誤；D項、22688Ra與22888Ra的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。故選D。14.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1參考答案：B【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），據(jù)此計算解答．【解答】解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL﹣30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故選B．15.在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是(

)A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬

B.鋅,鐵等中等活潑性的金屬C.常溫下呈液態(tài)的金屬

D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬參考答案：AA.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B.鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C.常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯誤；D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài)，可以通過物理方法提煉，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為

。（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是

。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

參考答案：（1）①④⑤⑥（2分），膠頭滴管。加速溶解，引流。（各2分）（2）檢查是否漏液。（2分）（3）②①③⑧⑤⑥⑦④。（2分）（4）②④。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將2.3g金屬鈉放入200mL濃度為1mol/L氯化鈉溶液中，鈉完全反應(yīng)。假設(shè)反應(yīng)前后液體體積變化忽略不計，試計算：（1）生成的氫氣在標準狀況下的體積；（2）反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度。參考答案：氫氣的體積為1.12L鈉離子的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

略18.

取50.00g某質(zhì)量分數(shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再

向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸