山西省臨汾市蒲縣職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市蒲縣職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一未完成的離子方程式：

+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，據(jù)此判斷：X元素的最高化合價(jià)為（

）

A．+7

B．+5

C．+4

D．+1參考答案：答案：A2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；B．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；D．硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中完全電離．【解答】解：A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；故選C．3.下列有水參與或生成的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略4.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是()A.1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D.新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：D【分析】氯氣溶于水所得溶液為氯水，根據(jù)氯水中的微粒以及微粒性質(zhì)分析解答。【詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆的，1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知該氣體為氧氣，B錯(cuò)誤；C、氯水中的氯離子可與銀離子生成白色沉淀氯化銀，C錯(cuò)誤；D、氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可使干燥的布條褪色，D正確。答案選D。5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LSO3含NA個(gè)分子

B．含0．4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

C．32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．5NA

D．在200mL5mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl－數(shù)目的1/3參考答案：C略6.能大量存在于同一溶液中，當(dāng)改變條件使水電離出的時(shí)c(H＋)=mol，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子組是

參考答案：A略7.下列說法中錯(cuò)誤的是()。A．氮氧化物在潮濕空氣中轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性酸而污染環(huán)境B．NH4NO3爆炸所發(fā)生的分解反應(yīng)無電子的得失C．銨鹽不一定易揮發(fā)D．含氮元素的有機(jī)物可能是離子化合物參考答案：B略8.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是A．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種參考答案：D知識(shí)點(diǎn)：離子方程式圖像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解證明一定有Al3+，HCO3-和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反應(yīng)在和NH4+反應(yīng)。c-d段為氫氧化鋁溶解，Al（OH）3~OH-，則2nAl3+消耗3V

2n=V

的氫氧化鈉，那么另外一種金屬陽離子為2n，消耗氫氧化鈉3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定沒有Mg2+、HCO3－思路點(diǎn)撥：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子．9.有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性，容易在空氣中被氧化成鐵離子；B．石灰水過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有剩余的碳酸根離子；C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；D．強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成FeO42﹣，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒判斷．解答：解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程為：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正確；D．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等10.下列說法正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)參考答案：A略11.．化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B．圖6表示室溫時(shí)用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略12.某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是

A．分子

B．元素

C．單質(zhì)

D．離子參考答案：B略13.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol/L

B.0．5mol/L

C.0．25mol/L

D.0．2mol/L參考答案：B【詳解】將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.224/22.4=0.01mol，根據(jù)方程式分析，氮原子物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，則其物質(zhì)的量濃度為0.01/0.02=0.5mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】掌握守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用，根據(jù)兩個(gè)方程式分析，氮原子物質(zhì)的量和鈉的物質(zhì)的量相等，即等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由此進(jìn)行計(jì)算。14.天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器與神舟九號(hào)載人飛船的交會(huì)對(duì)接，標(biāo)志著我國具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說法正確的是

A.火箭升空的動(dòng)力主要來源于化學(xué)能

B.神舟九號(hào)飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為動(dòng)能

C.天宮一號(hào)中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.天宮一號(hào)利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣參考答案：A略15.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)①將CH3—CHOH－CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CHCH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能參考答案：D試題分析：①醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，而不是氫氧化鈉醇溶液加熱，錯(cuò)誤；②乙酰水楊酸中的羧基也和NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；③CH3CH2Br是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，錯(cuò)誤；④溴的四氯化碳溶液中沒有水，不能和SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤，選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：化合物密度（g．cm﹣3）溶解性熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇﹣6184乙酰苯胺﹣微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用類似于石油分餾中的分餾塔）．在圓底燒瓶中加入5，0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100～105℃，保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱．將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物．方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱．其余與方案甲相同．提純：甲乙兩方案均采用重結(jié)晶方法．操作如下：①加熱溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱是

，b處水流方向是

（填“進(jìn)水”或“出水”）．（2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過濾分離出粗產(chǎn)物．留在濾液中的主要物質(zhì)是．（3）提純過程中的第③步，過濾要趁熱的理由是

．（4）提純過程第⑥步洗滌，下列洗滌劑中最合適的是．A．蒸餾水

B．乙醇

C．5%Na2CO3溶液

D．飽和NaCl溶液（5）從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是

；實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是

．裝置甲

裝置乙參考答案：（1）冷凝管；出水；（2）乙酸；（3）防止溫度降低導(dǎo)致乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率；（4）A；（5）乙酸過量；方案甲將反應(yīng)過程中生成的水蒸出，促進(jìn)反應(yīng)．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）根據(jù)裝置圖可知儀器名稱，根據(jù)逆流冷卻效果好判斷；（2）在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反應(yīng)是按1：1反應(yīng)，苯胺、乙酸的密度接近，所以乙酸過量，據(jù)此答題；（3）提純過程中的第③步，其目的是將活性炭除去，產(chǎn)品要留在溶液中，所以要趁熱過濾，防止乙酰苯胺冷卻而析出，造成產(chǎn)品損失；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇，所以洗滌是既要除去可溶性雜質(zhì)，又要防止產(chǎn)品溶解而造成產(chǎn)品損失，Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液洗滌又會(huì)引入雜質(zhì)；（5）甲乙兩種方案均采取乙酸過量，可以提高乙酰苯胺產(chǎn)率，而方案甲將反應(yīng)過程中生成的水蒸出，促進(jìn)反應(yīng)，使得甲的產(chǎn)率較高；【解答】解：（1）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是冷凝管，根據(jù)逆流冷卻效果好可知b處水流方向是出水，故答案為：冷凝管；出水；（2）在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反應(yīng)是按1：1反應(yīng)，苯胺、乙酸的密度接近，乙酸過量，所以留在濾液中的主要物質(zhì)是乙酸，故答案為：乙酸；（3）提純過程中的第③步，其目的是將活性炭除去，產(chǎn)品要留在溶液中，所以要趁熱過濾，防止乙酰苯胺冷卻而析出，造成產(chǎn)品損失，故答案為：防止溫度降低導(dǎo)致乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇，所以洗滌是既要除去可溶性雜質(zhì)，又要防止產(chǎn)品溶解而造成產(chǎn)品損失，Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液洗滌又會(huì)引入雜質(zhì)，所以用蒸餾水洗滌較合適，故選A；（5）甲乙兩種方案均采取乙酸過量，可以提高乙酰苯胺產(chǎn)率，而方案甲將反應(yīng)過程中生成的水蒸出，促進(jìn)反應(yīng)，使得甲的產(chǎn)率較高，故答案為：乙酸過量；方案甲將反應(yīng)過程中生成的水蒸出，促進(jìn)反應(yīng)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ、已知在101kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

。Ⅱ、在銅片、鋅片和400mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算：（1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（2）原400mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。參考答案：略18.（2005·廣東卷）27.化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價(jià)。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反應(yīng)。通過計(jì)算，分別求：⑴0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。⑵化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶化合物的化學(xué)式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O參考答案：（1）0.00300mol

（2）53.8%（3）K3Fe（C2O4）3·3H2O（1）n（H2O）==0.00300mol（2）n（C2O）=0.0500mol·L－1×0.024L×=0.00300mo