山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第一中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第一中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．環(huán)己烷和乙醛參考答案：A略2.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于A.9.0 B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C3.將2.4g

Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（

）A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．分析：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設合金中Fe物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，據(jù)此計算x、y的值；雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：當生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最少；當生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積，據(jù)此選擇．解答：解：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設合金中Fe物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，聯(lián)立方程，解得x=y=0.03mol雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：當生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.04mol，所以NO體積最小為：0.04mol×22.4L/mol=0.896L；當生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.05mol，所以NO體積最小為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；因此0.896L≤V（NO）≤1.12L，所以V不可能為1.68；故選：B．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，利用極限法確定NO的最大值與最小值是解題的關鍵，注意鐵與稀硝酸反應由于量不同生成物不同4.類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是A．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成參考答案：A

5.．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略6.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（

）A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A略7.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：B略8.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1參考答案：B略9.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略10.參考答案：D11.銅和鎂的合金ag，完全溶于濃硝酸。若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能確定參考答案：B略12.關于中和熱測定的說法錯誤的是A.實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變；C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；D.測定結(jié)果準確與否的關鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等。參考答案：A略13.參考答案：C14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．在含4molSi—O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB．中和熱57.3kJ/mol表示反應生成NA個水分子時一定放出57.3kJ熱量C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)約為0.1NAD．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積約為22.4L參考答案：A15.t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是

A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（A）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為

。（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是

。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

（a）

增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出（b）

使NaHCO3更多地析出（c）

使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：答案：（A）（本題共12分）（1）

聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）

CO2（4）

I

過濾（5）

稀硝酸和硝酸銀溶液（6）

a．c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計。（該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在(1)題燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？參考答案：(1)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)(2)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)

(3)V＝0.489L

(2分)略18.取0.04molKMnO4固體，加熱一段時間后將剩余固體與濃鹽酸共熱，收集到氣體

V(L)（標準狀況）。若KMnO4的分解率為x，HCl揮發(fā)忽略不計，與鹽酸反應后Mn元素全部以Mn2+存在，則：(1)V=

L（用含x的代數(shù)式表示）。(2)當x=

時，V的值最水，其值為

L。(3)當V=2.016L時，第一次加熱所得固體的質(zhì)量為