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★年湖南省普通高中業(yè)水平合格性考試模擬試(一)化學(xué)試題(析版)本試卷括選擇題和選擇題部分,共4頁。時60分鐘滿分100分可能用的相對原子量:H-1C-12O-16一、選題(本題共題,每小3分,共。每小只有一個選符合題意)1.2019年9月29日國家主席習(xí)近平給中國氫彈之父于敏授予共和國勛章彈主要利用2H3H的聚變反應(yīng)。HH屬于()1A.同分異構(gòu)體C.同系物
B.同素異形體D.同位素【答案】D【解析】【詳解】A.同分異構(gòu)體:具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,21
H和
H屬于不同原子,故A不符;B同素異形體是指由種元素組成,因排列方式、分子組成等不同,而具有不同性質(zhì)的單質(zhì),2H3H屬于不同原子,故B不符;1C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH原子團(tuán)的有機(jī)化合物H21和
H屬于不同原子,故C不符;D.同位素具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素H13H屬于不同原子,質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)分別為1和2,故D符合;故選D。2.蒸發(fā)氯化鈉溶液時,需要用到的儀器是()-1-
A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】蒸發(fā)時需要下列儀器和用品:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、石棉網(wǎng),故選D。3.下列屬于共價化合物的是()A.KOH【答案】B【解析】【詳解】A.KOH
B.HOC.NaClD.NHF.24是通過離子鍵形成的離子化合物,故A不選;B.HO為共價化合物,分子中僅含共價鍵,故選;2C.NaCl
是通過離子鍵形成的離子化合物,故不選;D.NHF是通過離子鍵形成的離子化合物,故不選;4故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷,解題關(guān)鍵:注意離子化合物和共價化合物的區(qū)別,注意AD均含有共價鍵和離子鍵,但均屬于離子化合物。4.下列物質(zhì)屬于鹽類的是()A.NaCO2
3
B.CaOC.Fe(OH)
3
D.HCl【答案】A【解析】【詳解】A.NaCO金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成,屬于鹽,故選;23-2-
B.CaO屬于氧化物,故B不選;C.Fe(OH)于堿,故C不選;3D.HCl屬于酸,故D不選;故選A。5.
Co在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。該原子的中子數(shù)是()A.27
B.33C.60D.87【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)原子的符號可判斷該原子的質(zhì)子數(shù)是27,質(zhì)量數(shù)是60,中子數(shù)質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=60-27=33,故選B。6.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是()A.干冰-HO2
B.熟石灰—-CaOC.天然氣一CH
4
D.膽磯一Al(SO)24
3【答案】C【解析】【詳解】.干冰是二氧化碳晶體的俗稱,化學(xué)式為,其俗名與化學(xué)式不相對應(yīng),2故A不選B.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,其化學(xué)式為Ca(OH),其俗名與化學(xué)式不相對應(yīng),故B不選;2C.天然氣是甲烷的俗稱,化學(xué)式為CH,其俗名與化學(xué)式相對應(yīng),故C選;4D磯是五水合硫酸銅晶體的俗稱,化學(xué)式為·5HO,其俗名與化學(xué)式不相對42應(yīng),故D不選;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)式的書寫及意義熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵,易錯點(diǎn)B,注意生石灰、熟石灰Ca(OH)、石灰石CaCO者的區(qū)別。237.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.乙烯結(jié)構(gòu)簡式:CH2
4
-3-
B.NaOH的電子式:C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.Al(SO)電離方程式:Al(SO)=A13+243243
+SO2-4【答案】C【解析】【詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH=CH,故A錯誤;22.B.NaOH是離子化合物,NaOH的電子式:
,故B錯誤;C.氯是17號元素,最外層7個電子,易得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C確;D.原方程式不符合質(zhì)量守恒,Al(SO)電離方程式Al(SO)=2A1243243
+3SO2-4
,故D錯誤;故選C。8.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()A.最外層電子數(shù)C中子數(shù)
B.電子層數(shù)D.質(zhì)量數(shù)【答案】A【解析】【分析】元素是質(zhì)子(即核電荷)同的一類原子的總,決定元素種類的是質(zhì)子(核電荷數(shù))。元素的性,別是化學(xué)性,與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切,決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)?!驹斀狻吭氐男?特別是化學(xué)性質(zhì),與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切,決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),故選A。9.某溶液中存在大量的Na+
、CO2-3
、Cl-
該溶液中還可能大量存在的離子是()A.H+
B.Ag+
C.Ba2+
D.K+-4-
【答案】D【解析】【詳解】A.因H+、CO2-結(jié)合生二氧化碳和水不能大量共存,故A不選;3B.因Ag+分別與CO2-、Cl-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存故B不選;3C.因Ba2+、CO2-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存故C不選;3D.K+
與Na+
、CO2-、Cl-3
之間均不反應(yīng),可能大量存在,故D選;故選D。10.下列關(guān)于乙酸的敘述中錯誤的是()A.無水乙酸又稱為冰醋酸B.乙酸不能與水互溶C.乙酸能與小蘇打反應(yīng)放出氣體D.乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.溫度低于16.6℃,乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體,水乙酸又稱
冰醋酸,故A正確;B.乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧,是親水基因,且與水分子間形成氫鍵,能與水互溶,故B錯誤;C.依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸的原理”乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸酸性乙酸能與小蘇打反應(yīng)放出氣體,故C正確;D.乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧,能與醇中羥基之間脫水生成酯和水,乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),熟悉乙酸的官能團(tuán)和性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,難點(diǎn)D,乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基,能與醇中羥基之間脫水生成酯和水,能發(fā)生酯化反應(yīng)。11.濾紙的孔徑約為10-7
m。下列分散系中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙的是()A.NaCl溶液B.渾濁的石灰水-5-
的的C.Fe(OH)體3【答案】B【解析】
D.稀豆?jié){【詳解】A.NaCl溶液,屬于溶液,粒子直徑小于-9
m,能通過濾紙,故A不選;B濁石灰水,屬于懸濁液,而懸濁液是因?yàn)槔镞呌蓄w粒不能透過濾紙,故B選;C.Fe(OH)體屬于膠體分散系,粒子直徑小于-73
m,能通過濾紙,故C不選;D.稀豆?jié){屬于膠體分散系,粒子直徑小于10m,能通過濾紙,故D不選;故選B?!军c(diǎn)睛】溶液中粒子直徑小于10-9
m,能通過濾紙;乳濁液,是因?yàn)閮煞N不同相的溶劑如油包水或者水包油,因?yàn)榉肿娱g作用力而形成微膠團(tuán)微膠團(tuán)本身也是非常小的(幾個小分子的水平),可以透過濾紙;膠體粒子直徑在10-9m~10-7m之間,可以透過濾紙;而懸濁液是因?yàn)槔镞呌蓄w粒,直徑可以大于-7
m,化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以通過過濾分離。12.下列物質(zhì)在常溫下能與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.稀HSO2
4
B.濃鹽酸C.NaOH溶液
D.稀HNO
3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序和酸的性質(zhì)判斷在金屬活動性順序中,銅排在氫的后面,不能和鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng);而硝酸具有強(qiáng)氧化性能與銅反應(yīng)?!驹斀狻浚诮饘倩顒有皂樞蛑?銅排在氫的后面不能和稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng),故A不選;B.在金屬活動性順序中,銅排在氫的后面,不能和鹽酸等非氧化性酸反應(yīng),故B不選;C.銅屬于金屬,一般和堿不反應(yīng),銅不能與NaOH液反應(yīng),故C不選;D.稀HNO有強(qiáng)氧化性,能與銅反應(yīng),故D選;3故選D。-6-
【點(diǎn)睛】本題考查了銅和酸反應(yīng)的規(guī)律注意抓住金屬活動性順序、酸是否具有強(qiáng)氧化性這兩點(diǎn),理解不活潑金屬的還原性和強(qiáng)氧化性酸的氧化性。13.下列屬于天然高分子化合物的是()A.葡萄糖C.麥芽糖
B.塑料D.淀粉【答案】D【解析】【詳解】A.葡萄糖,是單糖,不屬于天然高分子化合物故A不選;B.塑料是人合成的高分子化合物,不屬于天然高分子化合物,故B不選;C.麥芽糖是二糖,不屬于天然高分子化合物,C不選;D.淀粉是植物光合作用產(chǎn)生的高分子化合物屬于天然高分子化合物,故D選;故選D。14.能證明溶液中含有Fe3+
的試劑是()A.氯水
B.KSCN溶液C.稀HSO2
4
D.品紅溶液【答案】B【解析】【詳解鐵離子的檢驗(yàn)方法是溶液中加入溶液,觀察現(xiàn)象,若溶液變紅色說明溶液中存在Fe3+,若沒有變成紅色,證明溶液中沒有鐵離子。故選B。15.下列氣體中不能用排水法收集的是()A.H2
B.O
2
C.COD.NH
3【答案】D【解析】【詳解】A.氫氣難溶于水,可以用排水法收集故A不選;B.氧氣難溶于水,可以用排水法收集,故B不選;C.CO難溶于水,可以用排水法收集,故C不選;D.氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,故D;故選D。-7-
【點(diǎn)睛】掌握氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵注意了解氣體的收集方法:.排水法適用于不易溶于水的氣體例如氫氣,氧氣2向上排空氣法,適用于比空氣密度大溶于水的氣體,例如二氧化碳,氯氣;.向下排空氣法,適用于比空氣密度小溶于水的氣體,例如氨氣。16.已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng):+Cl42()
CHCl+HCl該反應(yīng)屬于3A.加成反應(yīng)C.酯化反應(yīng)
B.取代反應(yīng)D.水解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取,成一氯甲烷和氯化氫,CH+Cl4
2
CHCl+HCl,于取代反應(yīng),故3選B。17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.NHHCO入過量的NaOH:HCO-433
+OH-
=HO+CO2-23B.MgCO足量鹽酸反應(yīng):CO233
+2H+
=CO↑+HO22C.Fe(OH)體與稀硫酸反應(yīng):OH-3
+H+
=HO2D.鋁片與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2OH-
+2HO=2AlO-22
+3H↑2【答案】D【解析】【詳解AHCO入過量的NaOHNH+HCO-+2OH-=NH↑+2HO+CO4343323
,故A錯誤;B.MgCO解度不大,寫化學(xué)式,足量鹽酸反應(yīng):MgCO+2H+333
=CO↑+HO+Mg2+,22故B錯誤;C.Fe(OH)溶,寫化學(xué)式,Fe(OH)固體與稀硫酸反應(yīng):Fe(OH)+333
=3HO+Fe3+,故2C錯誤;D.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣:-
+2HO=2AlO-22
+3H↑,故D2正確;故選D。-8-
18.鋼鐵在弱酸性介質(zhì)中易發(fā)生析氫腐蝕(如圖鐵析氫腐蝕過程中,下列說法正確的是()A.鐵作正極B.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電子向碳處轉(zhuǎn)移D.正極電極反應(yīng)式為Fe-2e-
=Fe2+【答案】C【解析】【分析】強(qiáng)酸性條件下,鋼鐵中C和酸構(gòu)成原電池,Fe易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、C作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.Fe易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極故A錯誤;B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯誤;C.電子由負(fù)極出發(fā)經(jīng)外電路向正極轉(zhuǎn)移,即電子向碳處轉(zhuǎn)移,故C正確;D.正極反應(yīng)式
2H++2e-=H↑,負(fù)極電極反應(yīng)式為-=Fe2+,故D錯誤;2故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查鋼鐵的析氫腐蝕,明確析氫腐蝕及吸氧腐蝕區(qū)別是解本題關(guān)鍵,知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕及吸氧腐蝕的條件,會正確書寫各個電極上電極反應(yīng)式,易錯點(diǎn)C,注意電子不經(jīng)過內(nèi)電路轉(zhuǎn)移。二、填題(本題共小題空2分,共36)19.FeCl中學(xué)化學(xué)常用試劑。請根據(jù)題意填空:2往FeCl液中加入KSCN溶液,溶液___(填“變”或“不變”)色,再往其中通入2氯氣,溶液呈_(填“紅”或“藍(lán)”)色去FeCl液中少量的FeCl(通)23入的試劑為___(填“Fe”或“Cl”)。2-9-
【答案】(1).不變(2).紅(3).Fe【解析】【詳解】往溶液中加KSCN液,FeCl+2KSCN=Fe(SCN)(無色)+2KCl,溶222液不變色,再往其中通入氯氣,2FeCl+Cl=2FeCl+3KSCN=Fe(2233SCN)(血紅色)+3KCl,溶液呈紅色。除去FeCl液中少量的FeCl,可加入,鐵323與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe+。故答案為:不變;紅;Fe。20.請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫填在對應(yīng)的空白處:(1)把濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,則濃硫酸表現(xiàn)__(填“脫水性”或“氧化性”);(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間,質(zhì)量增加則濃硫酸表現(xiàn)出___(填“吸水性”或“脫水性”);(3)濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應(yīng)2HSO(濃)CO↑+2SO↑+2H在該反應(yīng)24222中,濃硫酸表現(xiàn)出___(填“酸性”或“強(qiáng)氧化性”)?!敬鸢浮?1).脫水性(2).吸水性(3).強(qiáng)氧化性【解析】【詳解)脫水性:濃硫酸可以將有機(jī)物中的氫和氮元素按水的組成比脫去,奪取其中水,使可是有機(jī)物炭化,變,故濃硫酸滴在白紙上白紙變,濃硫酸表現(xiàn)脫水性;故答案為:脫水性;(2)濃硫酸具有吸水,能吸收空氣中的水蒸氣,所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間,質(zhì)量增加,則濃硫酸表現(xiàn)出吸水性;故答案為:吸水性;(3)濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應(yīng)2HSO(濃)CO↑+2SO↑+2H在該反應(yīng)24222中,濃硫酸中硫由+6價降為+4價,濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。故答案為:強(qiáng)氧化性。21.迄今為止,煤不但是人類使用的主要能源,是重要的化工原料。如圖是以煤為原料合成聚苯乙烯塑料的流程。-10-
(1苯在一定條件與反應(yīng)生成,該反應(yīng)類型為_(填“取代”2或“加成”)反應(yīng);(2)如圖流程中原子利用率為100%的反應(yīng)是__(填字母A.①③B.②④(3)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填“
”或“”)?!敬鸢浮?1).取代(2).B(3).【解析】【分析】煤干餾可以獲得苯,苯烷基化后得到乙苯,苯脫氫生成苯乙烯,聚合后得到聚苯乙烯。【詳解)苯在一定條件Cl應(yīng)可生成2
和HCl,苯環(huán)上的氫原子被氯原子所取代,該反應(yīng)類型為取代(填“取代”或“加成”)反應(yīng);故答案為:取代;(2)原子利用率百分之百的意思是反應(yīng)沒有副產(chǎn)物生,所有的原子均被利用,如化合反應(yīng),加聚反應(yīng)等,如圖流程中原子利用率為的反應(yīng)是②苯烷基化后得到乙苯,④苯乙烯,聚合后和到聚苯乙烯。故答案為:B;(3)苯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
(填“”或“”)。故答案為:。22.下表是元素周期表的一部分,每個編號代表一種元素請根據(jù)要求回答問題:-11-
(1)表中金屬性最強(qiáng)的元素為___(填元素符號(2)最穩(wěn)定的元素為___(填元素符號(3)③、⑦的原子半徑大小關(guān)系:③___(填“>”“<”或“=”)⑦(4)④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO液反應(yīng)的離子方程式為__。3【答案】(1).Na(2).Ne(3).>(4).C1
+Ag+
=AgCl↓【解析】【分析】根據(jù)周期表中的位置各元素為①C②O③Na④Mg⑤Al⑥Ne⑦Cl。【詳解)周期表中同主族從上到下,同周期從右到左,金屬性增強(qiáng)表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na(填元素符號故答案為:;(2)稀有氣體最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié),最穩(wěn)定的元素為(填元素符號答案為:Ne;(3)同周期從左到右原子半徑逐漸減小,③、⑦的原子半徑大小關(guān)系:③>(填“>”“<”或“=”)⑦故答案為:>;(4)④和⑦兩種元素組成的化合物MgClAgNO液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鎂,23離子方程式為C1-
+Ag+
=AgCl↓。故答案為:C1-
+Ag+
=AgCl↓?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律,把握元素的位置分析元素為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,易錯點(diǎn)()MgCl與AgNO、Mg(NO)是強(qiáng)電解質(zhì)離子方2332程式中應(yīng)拆成離子,氯化銀在水中難溶,保留化學(xué)式。23.某同學(xué)以廢舊鋁制易拉罐為原料制備Al(OH)流程如圖:3(1)“酸溶”時,增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將__(填“增大”或“減小”)。-12-
(2)氣體X是___(填“H”或“CO”22(3)一定條件下,將3molH于lL密容器中合成NH,10min后測得H223
2為l.2mol,則用H示該反應(yīng)的速率為___mol?L2
?min-1
。(4氫氧化鋁是___(從性質(zhì)上分類氫氧化物它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。【答案】(1).增大(2).H
2
(3).0.18(4).
兩性(5).Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO332【解析】【分析】鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀?!驹斀猓┰龃蠓磻?yīng)物濃可以加快反應(yīng)速率,“酸溶”增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將增大(填“增大”或“減小”)。故答案為:增大;(2)鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣氣體X是H填“H”或“CO”答案222為:H;2(3)氫氣的反應(yīng)速率V(H)=2
n==0.18mol?L-1t10min
?min-1
。故答案為:0.18;(4)氫氧化鋁是兩性(從性質(zhì)上分類)氫氧化物,它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,化學(xué)方程式為Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO。故答案為:兩性;332Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO。332三、實(shí)題(本題共小題,每空分,共10分)24.NHCl中學(xué)化學(xué)常見的氣體,研究其性質(zhì)和制備具有重要意義?;卮?2
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