山西省呂梁市鳳城中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市鳳城中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B略2.23．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（

）(A)

v(D)=0.4mol/(L·S)

(B)

v(C)=0.5mol/(L·S)(C)

v(B)=0.6mol/(L·S)

(D)

v(A)=0.15mol/(L·S)參考答案：B略3.下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B．液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其濃度極大C．有吸水性和潮解性。夏日里用的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面D．氯元素有毒，禁入口中參考答案：D4.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D．先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl－參考答案：C5.下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關(guān)說法正確的是

()A.“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣的氧化性強B.堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C.第③步中“酸化”要用強氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大參考答案：D“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯誤；堿液吸收溴單質(zhì)生成Br-、BrO3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1，故B錯誤；酸化是發(fā)生反應(yīng)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應(yīng)用稀硫酸酸化，故C錯誤；海水提溴流程對溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，故D正確。6.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌．該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．32 B．67 C．99 D．166參考答案：A【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)是67，質(zhì)量數(shù)是166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=166﹣67=99，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=67，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差為99﹣67=32，故選A．7.下列圖象中，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，則相應(yīng)的圖象序號與（1）﹣﹣（5）對應(yīng)的順序正確的是（）溶液加入物質(zhì)（1）氯化鋁溶液加入過量氨水（2）飽和石灰水通過量CO2氣體（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入過量的氨水A．③①②④⑤

B．③②①⑤④

C．①③②⑤④

D．①③②④⑤參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物．.專題：圖示題．分析：所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解．解答：（1）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為③；（2）飽和石灰水通過量CO2氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，對照圖象應(yīng)為②；（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為①；（4）含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，對照圖象應(yīng)為⑤；（5）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，含少量HCl的AlCl3溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O；AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀，對照圖象應(yīng)為④；故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)，并能熟練寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，并能找出對應(yīng)的圖形即可解題．8.下列說法中，正確的是(

)。A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D9.下列物質(zhì)用作制取光導(dǎo)纖維的原料的是（

）A.單質(zhì)硅 B.二氧化硅 C.硅酸鈉 D.鎂鋁合金參考答案：B【詳解】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，因為二氧化硅能夠透光，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射，且二氧化硅儲量豐富，成本較低廉。答案選B。10.下列說法中，正確的是（

）A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略11.下列裝置能夠組成原電池的是

（

）參考答案：C12.如表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)序號結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃相對密度①CH3Cl－24.20.9159②CH3CH2Cl12.30.8978③CH3CH2CH2Cl46.60.8909④CH3CHClCH335.70.8617⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.8862⑥CH3CH2CHClCH368.20.8732⑦(CH3)3CCl520.8420

下列對表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析歸納錯誤的是()A.物質(zhì)①②③⑤互為同系物B.一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨著支鏈的增多而升高C.一氯代烷的沸點隨著碳原子數(shù)的增多而趨于升高D.一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增多而趨于減小參考答案：B①②③⑤都含有1個氯原子，分子組成依次相差1個CH2，互為同系物，故A正確；一氯代烷的沸點隨著碳原子數(shù)的增多而趨于降低，故B錯誤；一氯代烷的沸點隨著碳原子數(shù)的增多而趨于升高，故C正確；碳原子數(shù)越多一氯代烷的相對密度越小，故D正確；13.下列選項中，與氯氣用途無關(guān)的是

A、消毒殺菌

B、制漂白粉

C、制鹽酸

D、從海水中提取食鹽參考答案：D略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的苯分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－離子數(shù)為2NAD.分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4L，質(zhì)量為28g參考答案：B標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故A錯誤；NO2和N2O4的最簡式相同，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)2NA，故B正確；n=cv，沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯誤；分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故D錯誤。15.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18參考答案：B同一主族，相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32；如果不相鄰可能為：2+8=10、2+8+8=18、8+8=16、8+18=26等。答案B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)反應(yīng)時被還原為單質(zhì)碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。①中的反應(yīng)為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步驟②中，不能用HI的原因是：7-2．有人認(rèn)為①中由不碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說明碘單質(zhì)的氧化性強于氯氣，你認(rèn)為是否正確？為什么？7-3．實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器有：7-4．步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液有pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7-5．碳酸鉀的溶解度如下：溫度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：參考答案：1．HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）2．不正確（1分）碘單質(zhì)在本反應(yīng)中作還原劑，沒有表現(xiàn)氧化性，無法比較。（1分）3．漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸發(fā)冷縮、冷卻結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}:（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與__________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是__________（3）—定條件下,16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為__________（4）某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-)=__________。參考答案：(1)0.4NA或2.408×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol-1

(4)0.15mol·L-1【分析】(1)根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計算；

(2)根據(jù)離子化合物的構(gòu)成計算；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算；

(4)根據(jù)溶液的電荷守恒計算?！驹斀狻浚?）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3×4NA=1.2NA，因1molH2O分子含有3mol原子，則含有1.2NA個原子的H2O分子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.4mol，即0.4NA個H2O分子，因此，本題正確答案是：0.4NA或2.408×1023；

（2）Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3，則含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.4mol=0.6mol，

因此，本題正確答案是：0.6

mol；

(3)16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)==106g·mol-1，

因此，本題正確答案是：106g·mol-1；

(4)溶液遵循電荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，

則0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c(SO42-)，

c(SO42-)=0.15mol/L，

因此，本題正確答案是：0.15mol·L-1。18.（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請回答以下問題：①在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________（寫化學(xué)式）②請補全并配平該反應(yīng)方程式：___H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4→

K2SO4+

+

CO2↑+

H2O（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現(xiàn)進行如下實驗：根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。參考答案：(1)①MnSO4或Mn2+

②5；2；3；1；2MnSO4、10、8

(2)Na+、CO32－、SO42－、Cl－

Fe3+

K+【分析】（1）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑所含元素化合價降低解答；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒解答；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）①草酸與高錳酸鉀在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑被還原，在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，+7價錳降價為+2價錳離子，還原產(chǎn)物為二價錳離子或者硫酸錳；②該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以結(jié)合電子得失守恒、原子守恒配平方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；（2）待測液加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中無三價鐵離子，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉離子，加入足量硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸白色沉淀部分溶解說明沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇混合物，則溶液中含有硫酸根離子、碳酸根離子，向加入足量硝酸鋇溶液后過濾得到的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀沉淀，則溶液中一定含有氯離子，通過已有事實無法確定是否存在鉀離子，所以該溶液中一定含有的離子是Na+、CO32－、SO42－、Cl－；一定不含有的離子是Fe3+；無法確定的離子是K+?！军c睛】本題為綜合題，考查了氧化還原反應(yīng)基本知識，離子推斷，明確氧化還原反應(yīng)基本概念及得失電子守恒規(guī)律，熟悉相關(guān)離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。19.燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>