山西省呂梁市后發(fā)達村中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省呂梁市后發(fā)達村中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜；常見氣體制備原理及裝置選擇．.專題：實驗評價題．分析：A．根據(jù)洗氣裝置的特點分析，洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣；B．燒堿有強腐蝕性；C．打開導管時長頸漏斗中的液體流出；D．量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體．解答：解：A．洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣，所以該裝置不符合洗氣裝置特點，故A錯誤；B．用天平稱量藥品時，遵循“左物右碼“的原則，且強腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯中稱量，故B錯誤；C．打開導管時長頸漏斗中的液體流出，浸沒石灰石，發(fā)生反應(yīng)，關(guān)閉時，氣壓增大，液面和石灰石分離，反應(yīng)停止，故C正確；D．量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體，且濃硫酸的稀釋時，是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了實驗裝置或操作的基本知識，難度不大，注意濃硫酸的稀釋中應(yīng)該是：濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，且不斷攪拌防止溫度過高．2.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說法正確的是（）A．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑B．放電時正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移參考答案：B【考點】化學電源新型電池．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進行分析：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，根據(jù)化合價判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子；C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移．【解答】解：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故A錯誤；B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正確；C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯誤．故選B．3..某有機物能跟新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，相對分子質(zhì)量為44。燃燒該有

機物2.2g生成2.24L(標準狀況)CO2。下列說法不正確的是

A.該有機物屬于醛類高考資源網(wǎng)

B．1mol該有機物一定條件下能與lmolH2加成

C．燃燒該有機物4.4g，生成1.8g水

D．0.01mol該有機物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，析出金屬銀2.16g參考答案：C4.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol參考答案：答案：A5.下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

參考答案：D6.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：D略7.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識體系，將這些知識體系進一步應(yīng)用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。8.在25℃時，將amol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說法不正確的是

（

）

A．a(chǎn)一定大于0.01

B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)參考答案：D略9.X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（

）A.四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZB.X、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C.氫化物沸點最高的是Z的氫化物D.隨著溫度升高，Y2的化學活性增強，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)參考答案：D【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電，則Z為C元素，該單質(zhì)為石墨；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；則X的質(zhì)子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A.電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則四種元素的簡單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項錯誤；B.X、Z、W的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應(yīng)，B項錯誤；C.因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點較大，甲烷為分子晶體，熔沸點最低，C項錯誤；D.N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學活性增強，可能與Na單質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成氮化鈉，D項正確；答案選D。【點睛】需要注意C項是學生的易錯點，氫氧化鋁可以與強酸、強堿反應(yīng)，但不能與弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應(yīng)。

10.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的組合是

①碳酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)③純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本材料④向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略11.將某溶液逐滴加入膠體溶液內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（

）A．NaOH溶液

B.H2SO4溶液

C.NaCl溶液

D.KNO3溶液參考答案：B略12.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是()

A．分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．晶體中若存在陽離子，則肯定存在陰離子D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：答案;B13.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項中正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略14.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是

(

)A．每個原子中有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強C．KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D．HI比HF還原性強參考答案：C略15.2(08上海盧灣區(qū)期末)利用右圖裝置作氣體發(fā)生裝置，不能完成制取任務(wù)的是

（

）A．用過氧化鈉和水反應(yīng)制取氧氣B．用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣D．用碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔參考答案：答案;C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6﹣n]．工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水．Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2．根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式

；

．（2）加適量鋁粉的主要目的是

．（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，

．（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是

，寫出該過程反應(yīng)的化學方程式

．參考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）除去溶液中的鐵元素；（3）pH超過4.5，Al3+會形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6﹣n]；（4）水浴加熱；2AlCl3+nH2O═Al2(OH)nCl6﹣n+nHCl．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機實驗綜合．【分析】加入鹽酸，二氧化硅不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，加入適量鋁粉，過濾，除去溶液中的鐵離子，在濾液中加入適量碳酸鈣調(diào)節(jié)pH在4.2～4.5，將溶液蒸發(fā)濃縮，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，以此解答該題．【解答】解：加入鹽酸，二氧化硅不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，加入適量鋁粉，過濾，除去溶液中的鐵離子，在濾液中加入適量碳酸鈣調(diào)節(jié)pH在4.2～4.5，將溶液蒸發(fā)濃縮，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，（1）“溶解”過程反應(yīng)的離子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）鋁可與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鋁與亞鐵離子反應(yīng)置換出鐵，加入鋁粉最主要作用是：除去溶液中的鐵元素，故答案為：除去溶液中的鐵元素；（3）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁，防止生成氫氧化鋁沉淀，實驗時pH超過4.5，Al3+會形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6﹣n]，故答案為：pH超過4.5，Al3+會形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6﹣n]；（4）控制該溫度在一定范圍之間，可水浴加熱，氯化鋁水解生成Al2（OH）nCl6﹣n，反應(yīng)的化學方程式為2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl，故答案為：水浴加熱；2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl．【點評】本題考查了物質(zhì)制備方法和實驗探究，為高頻考點，掌握實驗基本操作和理解實驗原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：圖G5-2(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：__________________。(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________。

D的化學式是______。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1)漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O(3)第三周期第ⅢA族(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋略18.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料?；瘜W上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為

。

（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數(shù)是

。

（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為

。（填化學式）

（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為

。（填元素符號）

（5）離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是

。

（6）據(jù)報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d5

（2）2（3）NH3＞CH4