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文檔簡(jiǎn)介
影響化學(xué)平衡狀態(tài)的
因素第三課時(shí)授課人:蓬萊一中張少云
1.探究溫度、濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響。2.深入理解溫度、濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因。3.通過小組合作、交流討論體驗(yàn)探究與合作在獲取知識(shí)過程中的重要作用。學(xué)習(xí)目標(biāo):(1)正逆反應(yīng)速率大小V(正)>v(逆),平衡向正向移動(dòng)V(逆)>v(正),平衡向逆向移動(dòng)
平衡移動(dòng)方向的判斷方法:(2)利用Q與K的相對(duì)大小
Q=K反應(yīng)達(dá)到平衡Q>K平衡逆向移動(dòng)Q<K平衡正向移動(dòng)
【溫故知新】
濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響探究問題一:平衡移動(dòng)方向KQ大小關(guān)系預(yù)測(cè):反應(yīng)物或生成物濃度的改變
增大反應(yīng)物濃度(A或B)增大生成物濃度(C或D)減少反應(yīng)物濃度(A或B)減少生成物濃度(C或D)aA+bBcC+dD濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Q
<KQ
>K平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)理論預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)探究:濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):請(qǐng)根據(jù)給出的儀器與試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:改變反應(yīng)物或生成物濃度,對(duì)化學(xué)平衡的影響的預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)用品:
0.01mol/LFeCl30.01mol/LKSCN1mol/LFeCl31mol/LKSCN
試管滴管
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3Q=c[Fe(SCN)3]c(Fe3+)c(SCN-)3K=[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN-]3123分別在三個(gè)試管中加入3mL0.01mol/LFeCl3
溶液+2滴0.01mol/LKSCN溶液在第一份中加入少量1mol/L
FeCl3
溶液,第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液,第三份作對(duì)比。
實(shí)驗(yàn)方案討論124編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)紅色加深紅色加深
紅色實(shí)驗(yàn)操作滴加1mol·L-1FeCl3溶液滴加1mol·L-1KSCN溶液
平衡右移平衡右移
對(duì)照實(shí)驗(yàn)Fe3++3SCN-[Fe(SCN)3]
血紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論原平衡Q=KQKKQK
新平衡增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度平衡左移平衡右移QKQK實(shí)質(zhì)分析其他條件不變時(shí)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向右移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡向左移動(dòng)實(shí)質(zhì):濃度對(duì)平衡的影響是通過改變濃度商Q實(shí)現(xiàn)的概括整合例1、工業(yè)上制取硫酸的過程中,有一重要的反應(yīng):
在實(shí)際生產(chǎn)過程中,常用過量的空氣與成本較高的SO2作用,為什么?還有別的方法提高SO2的轉(zhuǎn)化率么?
根據(jù)濃度的改變對(duì)平衡的影響,試回答下面問題:增大成本較低的反應(yīng)物的濃度,提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。意義溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響探究問題二:在此體系中:在升高溫度的瞬間,K
________,而Q
_______,所以Q______K,平衡_______移動(dòng)。在降低溫度的瞬間,K
________,而Q
_______,所以Q______K,平衡______移動(dòng)不變?cè)龃笮∮诓蛔儨p小大于T/KK/(mol·L-1)-12980.153331.66正向逆向
實(shí)質(zhì):溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.2KJ·mol-1將小球放入熱水中,觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.2KJ·mol-1無色紅棕色操作條件改變現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向放入熱水溫度升高顏色變深
平衡正向移動(dòng)(吸熱方向)
實(shí)驗(yàn)探究:溫度對(duì)平衡的影響原平衡Q=KkQK
Q=K新平衡放熱反應(yīng)升溫吸熱反應(yīng)降溫吸熱反應(yīng)升溫放熱反應(yīng)降溫平衡右移平衡左移KQKQKQKQ概括整合Q≠K′平衡移動(dòng)T改變K改變Q不變升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度,化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。升高溫度:放熱反應(yīng)的K減??;吸熱反應(yīng)的K增大。(其他條件不變時(shí))聯(lián)系生活實(shí)際
在日常生活中,使用洗衣粉等洗滌劑時(shí),使用溫水會(huì)比使用涼水洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎?提示:油脂的水解是正向吸熱的可逆反應(yīng)。原平衡狀態(tài)
新平衡狀態(tài)
平衡移動(dòng)濃度借助Q與K的相對(duì)大小進(jìn)行判斷
升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)
降低溫度,平衡向放熱方向移動(dòng)溫度溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實(shí)現(xiàn)的改變濃度,若Q>K,平衡逆向移動(dòng)改變濃度,若Q<K,平衡正向移動(dòng)小結(jié)練習(xí)1:已知反應(yīng)(1)若平衡后,升高溫度,α(A)增大,則該反應(yīng)ΔH
0;(2)若平衡后,升高溫度,K值減小,
則該反應(yīng)ΔH
0(3)若平衡后,降低溫度,C的百分含量減少,則該反應(yīng)ΔH
0aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)><遷移應(yīng)用>練習(xí)2:FeCl2溶液呈淺綠色,其中存在著下列平衡:
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液
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