山西省呂梁市實驗中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

山西省呂梁市實驗中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中不能為人類補充能量的是（

）

A．糖類

B．水

C．蛋白質(zhì)

D．油脂參考答案：B略2.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則已反應的和未反應的的物質(zhì)的量之比為

A.1：1

B.1：：2

C.1：3

D.2：3參考答案：C略3.

0.01mol某種有機物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機物不可能是

（

）A．丙烯(C3H6)

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸參考答案：D略4.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A略5.某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個氮原子，且四個氮原子構成正四面體(如白磷結構)，每兩個氮原子間都有一個碳原子。已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為A．CH8N4

B．C6H12N4

C．C6H10N4

D．C4H8N4參考答案：B略6.在mA+nB=pC的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A.2：3：2

B.2：3：3

C.1：3：2

D.3：1：2參考答案：C略7.誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是A．服大量食鹽水

B．服用葡萄糖

C．服用適量的瀉藥

D．服用雞蛋清參考答案：D略8.Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A．m=1，n=5

B．m=3，n=4C．m=5，n=1

D．m=4，n=5參考答案：B解：1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1molCl﹣，即配離子顯+1價，又因為外界有一個Cl﹣，且Co顯+3價，所以+中有兩個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，所以n=6﹣2=4，所以m=3，n=4；答案：B；9.由沸點數(shù)據(jù)：甲烷-161.7℃、乙烷-88.6℃、丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，可判斷丙烷的沸點可能是()A．高于-0.5℃

B．約是-5℃

C．約是-40℃

D．低于-88.6℃參考答案：C略10.下列反應中，屬于加成反應的是（

）A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12→C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：B考點：取代反應與加成反應．專題：熱點問題；有機反應．分析：有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；常見能發(fā)生加成反應的物質(zhì)往往含有C=C、C≡C、C=O等官能團，以此解答該題．解答：解；A．甲烷與氯氣反應，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與氯氣發(fā)生加成反應1，2﹣二氯乙烷，故B正確；C．苯中的氫原子被溴原子所取代，屬于取代反應，故C錯誤；D．甲烷的燃燒為氧化還原反應，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查了加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）11.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略12.制造光導纖維的基本原料是（

）

A、硅

B、銅

C、鋁

D、二氧化硅參考答案：D略13.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)

B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（）A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg．A．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，而SiO2中存在共價鍵，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y（O）＞W(wǎng)（Si），所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X（C）＞W(wǎng)（Si），所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故D錯誤．故選C．15.下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是．

A、鹽類水解是中和反應的逆反應

B、鹽類水解過程是吸熱過程

C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：▲，該反應的類型為▲反應。（2）試管C中苯的作用是▲；反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為▲；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應的現(xiàn)象為

▲

。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有▲（填字母）。（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是▲。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有關pH的計算（1）20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為？（2）30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為？（3）兩溶液混合后，溶液的pH為？[Z_xx_參考答案：PH=12

PH=2

PH=2.7略18.（6分）經(jīng)測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；又測得此有機物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為54:1，求此有機物的分子式。若此有機物能與燒堿反應，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結構簡式。參考答案：設有機物分子式CXHYOZM(有機物)=54×2=108X=77.8%×108/12=7，Y=7.4%×108/1=8，Z=14.8%×108/16=1則有機物分子式C7H8O

，因該有機物能與燒堿反應，所以是酚又因苯環(huán)上的一溴代物只有二種，所以其結構簡式為：19.將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設每個裝置中的反應物均過量）。經(jīng)測定①中增重3.60g

②中減重1.60g

③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，