山西省呂梁市方山縣第四中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

山西省呂梁市方山縣第四中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.環(huán)丙烷的結構簡式可表示為Δ，而環(huán)己烷因原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(船式)和（椅式）。當環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)時，包括重氫在六碳環(huán)上位置不同和空間異構在內的異構體數(shù)目是A.6種

B.12種C.14種

D.18種參考答案：B略2..溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2廠生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是

A.在前3分鐘內v(H2)=10molL-1min-1B.在3分鐘時CO2和CH3OH濃度相等，反應達到平衡C.在前15分鐘內平衡常數(shù)K隨CO2減少而逐漸減小D.在前15分鐘時向設備中充入CO2和H2各10mol以提高H2轉化率參考答案：A略3.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)有關數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4

下列判斷不正確的是

A.10min內，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當容器中Cl2為1.2mol時，反應達到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略4.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的堿性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略5.(08棗莊調研)近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H+）作溶劑。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是

（

）

A．乙醇在電池的負極上參加反應

B．1molCH3CH2OH被氧化轉移6mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極

D．電池正極的電極反應為4H++O2+4e—→2H2O參考答案：答案：B6.下列做法正確的是A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體D．用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內壁參考答案：C略7.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3

B．Na2CO3和HCl

C．NaOH和A1C13

D．AgNO3和NH3·H2O參考答案：A略8.在前一種分散系中逐滴滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水 A．①②⑥ B．②③⑤ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥參考答案：A略9.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略10.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（

）

A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?參考答案：D略11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則：(

)A．離子半徑：丙>丁>乙B．單質的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D略12.參考答案：D13.8月12日，天津港瑞海公司危險化學品倉庫發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場存儲的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．存儲氰化鈉的桶裝上最適合貼上的標簽是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】化學試劑的分類．【分析】氰化鈉有劇毒，據(jù)此解題．【解答】解：氰化鈉有劇毒，保存氰化鈉的試劑瓶上最適合貼標簽是劇毒品，A．圖為易燃品標志，故A錯誤；B．圖為氧化劑標志，故B錯誤；C．圖為劇毒品標志，故C正確；D．圖為腐蝕品標志，故D錯誤．故選C．14.(08上海12校聯(lián)考)為實現(xiàn)2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結構如右圖所示。下列敘述中正確的是

（

）A．該物質可以視為酚類B．在濃硫酸作用下，分子內消去一個水分子，產(chǎn)物有二種同分異構體C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．該物質分子中的所有碳原子均共面參考答案：答案：BC15.為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），則下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I—作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液。①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是

②實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：

⑤根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω(Cu)=

參考答案：掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差

提供酸性條件,抑制Cu2+的水解防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應,防止生成的碘升華2Cu2++4I-=2CuI+I2

64CV/1000aX100%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（化學選修5——有機化學15分）已知烴B分子內C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉化關系：

（1）B的結構簡式是

。（2）A可能屬于下列哪類物質___________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。

反應②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）（甲苯）（4）由甲苯生成甲的反應類型是_________________。（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是：

（6）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。

②D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是

參考答案：（1）CH2==CH2（2）ab（3）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（4）取代反應（硝化反應）（5）

（6）酯基、氯原子、氨基（7）①②略18.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內只有1個質子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族。用化學符號或化學用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質A2C2

，DCA_________________；（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程

；（3）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性

；沸點的高低，沸點高低的原因

；（4）寫出E與燒堿反應的離子方程式

。參考答案：

略19.有機物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍。在催化劑存在下，1molB可以和4molH2發(fā)生加成反應。氫核磁共振譜圖顯示，H有6個吸收峰。有關物質之間的轉化關系如下：

（1）反應①屬于

反應，反應②屬于

反應。

（2）寫出X的結構簡式：

（3）寫出反應③、④的化學有程式：

③