山西省呂梁市楊家峪中學2021年高一化學月考試題含解析

山西省呂梁市楊家峪中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是①將水沿著燒杯內壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略2.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（

）

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．砷的還原性比磷弱

D．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱參考答案：C略3.下列說法正確的是（

）A.有能量變化的過程均為化學變化B.原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應D.舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生吸熱反應參考答案：C物理變化過程中也可能有能量變化，例如濃硫酸稀釋等,A錯誤；原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，B錯誤；反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應，C正確；舊化學鍵斷裂吸收能量,新化學鍵形成放出能量,舊化學鍵斷裂所吸收的能量高于新化學鍵形成所放出的能量時發(fā)生吸熱反應,D錯誤；正確選項C。4.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：本品為無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測其有效成分可能是

A．Cl2

B．NaClO

C．KMnO4

D．SO2參考答案：B略5.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略6.在反應A(g)+2B(g)＝2C(g)中，1s內A的物質的量濃度減少0.1mol/L,則用C表示的化學反應速率為

A.0.1mol/(L.S)

B.0.2mol/(L.S)

C.0.01mol/(L.S)

D.0.02mol/(L.S)參考答案：B略7.通過一步反應不能直接完成的是①N2→NO2

②NO2→NO

③NH3→NO

④NO→HNO3

⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A.①⑤ B.① C.①④⑥ D.①④參考答案：B【詳解】①N2+O22NO，不能夠一步反應生成二氧化氮，故①選；②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以一步可以完成，故②不選；③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故③不選；④4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以一步可以完成，故④不選；⑤Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑤不選；⑥4HNO3（濃）O2↑+4NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑥不選；答案選B。

8.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D9.下列物質中屬于烴的衍生物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳參考答案：D【分析】烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物?！驹斀狻緼.苯是一種不飽和烴，A錯誤；B.甲烷是烷烴，B錯誤；C.乙烯是烯烴，C錯誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。

10.A、B、C、M是四種中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和鹽酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2參考答案：B略11.下列說法中，不合理的是：

A、化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程B、化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

C、加收廢舊電池是為了防止其中的汞、鎘、鉛等離子對土壤和水源產生污染D、非金屬元素間相互結合形成的化合物也可以是離子化合物參考答案：B略12.已知反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C參考答案：B解：根據(jù)根據(jù)同一反應方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物質的氧化性大小順序為：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故選B．13.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為下列相關說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C.lmol蘋果酸與足量Na反應生成33.6LH2D．1mol蘋果酸能與含1molNa2CO3的溶液恰好完全反應參考答案：C14.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-電子層結構相同，則X、Y的下列敘述正確的是

①原子序數(shù)X>Y

②X和Y在同一周期

③Y與X族序數(shù)之差是8—(m+n)

④X、Y核電荷數(shù)差為(m—n)A．①③

B．②④

C．①②

D．①②③參考答案：A略15.如圖所示的實驗操作中，正確的是()參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

③實驗過程實驗Ⅰ：把紅色干布放入充滿干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色實驗Ⅱ：________________________________________________；（1分）實驗Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。④得出結論：_______________________________________________（1分）(3)用量筒量取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，充分振蕩，靜置于鐵架臺上(如下圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是

(填“上層液”或“下層液”下同)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是

（每空1分）

(4)這套制取氯水裝置的缺點是

，（1分）請在上面的方框中畫出改進部分的實驗裝置圖。（2分）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）4.8g鎂與200mL稀硫酸完全反應（反應前后溶液體積的變化忽略不計）．求產生的氣體在標準狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．參考答案：產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L；反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L．考點：化學方程式的有關計算．分析：發(fā)生反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根據(jù)n=計算4.8gMg的物質的量，根據(jù)方程式計算氫氣、硫酸、硫酸鎂的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，根據(jù)c=計算鎂離子的物質的量濃度．解答：解：4.8gMg的物質的量為=0.2molMg+H2SO4=MgSO4

+H2↑1

1

1

10.2moln（H2SO4）n（MgSO4）n（H2）n（H2SO4）=n（MgSO4）=n（H2）==0.2mol故標況下，V（H2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，溶液中c（Mg2+）=c（MgCl2）==1mol/L，答：產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L；反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L．點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重考查學生簡單計算能力，有利于基礎知識的鞏固．18.將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：（1）原合金中鎂和鋁的質量分別為多少？（2）鹽酸的物質的量濃度為多少？參考答案：（1）mMg=4.8g

mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L【分析】合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由圖可知，加入NaOH溶液體積若小于20mL，溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，所以反應后的溶液中仍然剩余H+，所以從V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，發(fā)生的是酸堿中和反應；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，則發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應；V(NaOH)=160mL時，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此時溶液中的溶質僅為NaCl，根據(jù)加入的NaOH的量即可最終求得鹽酸的濃度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在減少，所以發(fā)生的是Al(OH)3的溶解反應即：，由此可計算合金中Al的量，再結合V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL總共消耗的NaOH的量，就可間接求出合金中Mg的量?！驹斀狻?1)通過分析可知，V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，發(fā)生Al(OH)3的溶解反應即：，所以合金中鋁的質量為：；通過分析可知，V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應，Al3+的量為0.1mol需要消耗0.3molOH-