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山西省呂梁市汾陽(yáng)冀村鎮(zhèn)冀村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案:C2.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),如下圖所示,你認(rèn)為可行的方案是(
)參考答案:C略3.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是A.α1、α2均減小
B.α1、α2均增大C.α1減小,α2增大
D.α1增大,α2減小參考答案:C4.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸,加熱使之發(fā)生水解,為測(cè)定水解程度,需要加入下列試劑中的1NaOH溶液
2銀氨溶液3新制的Cu(OH)2懸濁液
4碘水5BaCl2溶液,組合最好的是(
)A.15
B.24
C.124
D.234參考答案:C略5.酒后駕車(chē)人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如右圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,且單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)電量越大,酒精含量越高B.電極A的反應(yīng):H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+
C.電極B是正極,且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小D.電池反應(yīng):O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案:C略6.下列有關(guān)溶液的判斷中,正確的一組是
A.0.1mol·L-1Na3PO4溶液中:c(Na+)=3c(PO43―)B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(OH―)=c(H+)+c(HS―)+2c(H2S)C.0.1mol·L-1KHCO3溶液中:c(K+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H+)D.只含有Na+、H+、Cl―、OH―的溶液中一定有:c(Cl―)=c(Na+)>c(H+)=c(OH―)參考答案:BC略7.參考答案:B略8.分子中只含有x個(gè)碳碳雙鍵的烯烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為M,Wg該烯烴與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為VL的氫氣在一定條件下恰好完全反應(yīng),若以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則每摩爾該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)可表示為A.
B.
C.
D.參考答案:C略9.在2A+B3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是A.υ(A)=0.5mol/(L·s)
B.υ(B)=0.3mol/(L·s)C.υ(C)=0.8mol/(L·s)
D.υ(D)=1mol/(L·s)參考答案:B10.常溫下,取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是]A.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-9mol/L
B.溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L
D.c(Na+)=c(Yˉ)+c(HY)=0.3mol/L參考答案:C略11.Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,用排水法收集aL此氣體(標(biāo)況),從理論上講,被還原的硝酸的物質(zhì)的量是下列中的()A.mol B.mol C.mol D.mol參考答案:考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專(zhuān)題:守恒法;氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.分析:Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,通過(guò)排水法收集到的氣體是NO,根據(jù)方程式知,NO體積是二氧化氮體積的,如果用排水法收集aLNO,則二氧化氮體積為3aL,n(NO2)==mol,根據(jù)N原子守恒計(jì)算被還原硝酸物質(zhì)的量.解答:解:Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,通過(guò)排水法收集到的氣體是NO,根據(jù)方程式知,NO體積是二氧化氮體積的,如果用排水法收集aLNO,則二氧化氮體積為3aL,n(NO2)==mol,根據(jù)N原子守恒得被還原n(HNO3)=n(NO2)=mol,故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確排水法收集到的氣體成分是解本題關(guān)鍵,注意原子守恒的靈活運(yùn)用,題目難度不大.12.密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。則此反應(yīng)可表示為A.3A+2B=6C
B.2A+3B=2C
C.2A+3B=C
D.3A+2B=2C參考答案:C略13.在一真空密閉容器中,通入一定量氣體A在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)
B(g)+xC(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大為P%,若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%,下列關(guān)系正確的是(
)A.若x=1,則P=a
B.若x=2,則P=aC.若x=3,則P=a
D.若x=4,則P=a參考答案:B略14.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是()A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案:C考點(diǎn):化學(xué)平衡常數(shù)的含義.
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題.分析:xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,若平衡不移動(dòng),A的濃度為0.25mol/L,而再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L,則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng),以此來(lái)解答.解答:解:由信息可知,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L,體積增大,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則A.減小壓強(qiáng),向氣體體積增大的方向移動(dòng),則x+y>z,故A錯(cuò)誤;B.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.平衡逆向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確;D.平衡逆向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤;故選:C.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng),注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵,熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答,題目難度不大.15.在下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是(
)A.苯酚和苯
B.甲烷和2,2-二甲基丁烷C.乙二醇和丙三醇
D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.分液
B.升華
C.加熱分解
D.蒸餾
E.滲析填下表(填字母)混合物分離或提純方法(1)除去Fe(OH)3膠體中的Cl-
(2)除去乙醇溶液中的NaCl
(3)分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯
(4)分離碘和NaCl固體
(5)除去CaO中的CaCO3
參考答案:(1)E
(2)D
(3)A
(4)B
(5)C略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某??萍蓟顒?dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定pH,得到下列數(shù)據(jù):時(shí)間08h16h24h32h40h48hpH5.04.84.54.34.24.04.0
請(qǐng)依據(jù)上述材料,回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)酸雨主要是由于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中大量使用礦物燃料,使大氣中氣體增多,與降水結(jié)合而形成的。請(qǐng)寫(xiě)出酸雨形成的主要化學(xué)方程式:
。
(2)酸雨對(duì)植物的影響表現(xiàn)在:①。
②。
③。
(3)大氣污染一方面影響動(dòng)植物生長(zhǎng),另一方面對(duì)人類(lèi)系統(tǒng)危害最大,常見(jiàn)疾病有。
(4)解釋酸雨放置時(shí)pH發(fā)生變化的主要原因。(5)請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)、生物知識(shí),對(duì)某市的酸雨防治提出合理建議(至少三條)。參考答案:(1)硫氧化物、氮氧化物SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4,3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①使植物葉面受損,影響植物的光合作用②影響植物的礦質(zhì)代謝③有害元素毒害導(dǎo)致植物死亡(3)呼吸咳嗽、哮喘、肺氣腫等(4)雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中氧氣氧化而生成H2SO4,隨著時(shí)間的延長(zhǎng),H+濃度增大,pH下降;氧化完全后,形成稀硫酸,pH不再變化。(5)①控制污染源;②尋找并使用清潔能源;③大力開(kāi)展綠化,適當(dāng)種植柳、杉等樹(shù)木;④使用無(wú)鉛汽油,淘汰尾氣排放嚴(yán)重超標(biāo)的機(jī)動(dòng)車(chē)等;⑤使用微生物脫硫;⑥改進(jìn)工藝流程;⑦加大環(huán)境管理力度等。解析:①酸雨的危害主要是由于它的酸性較強(qiáng);②大氣污染主要影響植物的葉片和人與動(dòng)物的呼吸系統(tǒng);③對(duì)污染的防治方法一般是控制污染源和對(duì)污染進(jìn)行處理。
18.25℃時(shí),pH=12.
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