山西省呂梁市汾陽(yáng)縣杏花村中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省呂梁市汾陽(yáng)縣杏花村中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)=3.0mol·L－1B．第②組剩余固體是銅鐵混合物C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2＋)=6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2參考答案：C略2.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：略3.短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙B．非金屬性：乙>丁C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外層電子數(shù)：丙＞?。疚靺⒖即鸢福築C略4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：參考答案：C略5.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是

A．可以和溴水反應(yīng)

B．可溶于有機(jī)溶劑C．分子中有三個(gè)苯環(huán)D．1mol維生素P最多可以和3molNaOH反應(yīng)參考答案：CD略6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與乙酸互為同系物B．含有兩種含氧官能團(tuán)C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A7.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已知：①室溫時(shí)，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷

A.甲為K2SO4溶液

B.乙為KOH溶液

C.戊為FeCl3溶液

D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C8.下列對(duì)環(huán)保知識(shí)的認(rèn)識(shí)正確的是

（

）

①酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關(guān)，正常雨水的pH為7．0，酸雨的pH小于7．0②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排入標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對(duì)人體健康有害④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：C略9.在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中FE3－的校驗(yàn)（試管、氯水、KSCN溶液）C、測(cè)定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（試管、酒精燈、托盤(pán)天平）D、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定未知嘗試的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）參考答案：C略10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（

）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：D略11.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OB．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋參考答案：D略12.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B．I2在反應(yīng)①②中都是氧化產(chǎn)物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：C解析：A．第一個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；第二個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以二者生成等量的碘轉(zhuǎn)移電子的量不等，故A錯(cuò)誤；B．第一個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，第二個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以第一個(gè)方程式中碘是氧化產(chǎn)物、第二個(gè)方程式中是還原產(chǎn)物，所以二者產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C．NaI具有還原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故C正確；D．NaIO3中I元素處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤；故選C．13.“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水C．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O

參考答案：D略14.把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗cmolBaCl2。則原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是()A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：D略15.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，4gCH4

含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵B．1mol

Fe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA

個(gè)電子

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08皖南8校聯(lián)考)無(wú)氧銅廣泛用于音響器材、真空電子器件、電纜的生產(chǎn)，無(wú)氧銅含氧超標(biāo)造成電真空構(gòu)件失敗，仍是國(guó)際上的技術(shù)難題。一般所說(shuō)的銅中含氧，實(shí)際上指的是含有。已知：某化學(xué)興趣小組對(duì)一份銅樣品展開(kāi)探究。甲同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過(guò)量的稀硝酸；乙同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過(guò)量的稀硫酸。甲、乙的實(shí)驗(yàn)中能判斷樣品中是否含有的是__________。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________________________。為進(jìn)一步確定樣品中是否含有，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：方案I：稱(chēng)得干燥坩堝的質(zhì)量為g，取紅色試樣置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱(chēng)得坩堝和試樣的總質(zhì)量為g。方案Ⅱ：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）方案I中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________、_______________________________。若確認(rèn)紅色試樣中含有，則應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為：____________________，實(shí)驗(yàn)中最少得進(jìn)行_______次稱(chēng)量。（3）為使方案Ⅱ科學(xué)、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：_________（填序號(hào)）。

A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管C．加熱前先關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，通一段時(shí)間氫氣D．先關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，通—段時(shí)間氫氣，然后后關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，再加熱試樣參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)____________。（2）濾液中含釩的主要成分為_(kāi)_____________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_(kāi)__________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為_(kāi)_____________、________。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)18.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號(hào))A．反應(yīng)②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應(yīng)過(guò)程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)