山西省呂梁市石樓縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市石樓縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣),在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是（

）A.0.12mol

B.0.08mol

C.0.04mol

D.0.8mol參考答案：B試題分析：根據(jù)題意可知V(A)=0．06mol/(L·s)，則在最初的0．2s內(nèi)，消耗A物質(zhì)的量是n(A)=0．06mol/(L·s)×0．2s×10L=0．12mol，根據(jù)方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×0．12mol=0．08mol，選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和物質(zhì)的量關(guān)系的計(jì)算的知識(shí)。2.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3

B．NCl3

C．PCl5

D．CHCl3參考答案：B3.某溫度下，濃度都是1mol·Ｌ－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3參考答案：C略4.進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

參考答案：D略5.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是

①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦參考答案：B略6.下列說法正確的是A．植物油通過氫化可以變?yōu)橹綛．利用油脂在酸性條件下水解，可以制甘油和肥皂C．蔗糖與淀粉最終水解均為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成參考答案：A略7.下列材料最不適宜于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸的是（）A.鐵

B.銅

C.陶瓷

D.鋁參考答案：D略8.人們利用納米級(jí)(1～100nm,1nm＝10－9m)粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級(jí)粒子物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述不正確的是()A．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：C解析：將納米級(jí)粒子物質(zhì)分散于液體溶劑中形成的分散系是膠體。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙，能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，但其分散質(zhì)顆粒不能透過半透膜。9.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反應(yīng)中，NO2A．是還原劑

B.既是氧化劑又是還原劑C.是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略10.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0．2mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是()A.增加5．6g

B.減少0．1g

C.減少6．5g

D.增加6．4g參考答案：C分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)電極方程式Zn-2e－=Zn2＋和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可．詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x。負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2＋，65g2mol

x

0.2molx=65g×0.2mol/2mol=6.5g，所以負(fù)極質(zhì)量減少6.5g，故選：C。11.下列各組的電極材料和電解質(zhì)溶液，不能組成原電池的是（）

A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、銀片、FeCl3溶液參考答案：A略12.在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C略13.將少量的CO2通入下列溶液中，不變渾濁的是（）A．偏鋁酸鈉溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸鈉溶液參考答案：B【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；含硅礦物及材料的應(yīng)用．【分析】A．偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀；B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)；C．將少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸鈣；D．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，根據(jù)“強(qiáng)酸”制弱酸的規(guī)律，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉．【解答】解：A．偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀，能產(chǎn)生沉淀，故A不選；B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)，無渾濁出現(xiàn)，故B選；C．將少量CO2通入到澄清石灰水中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，有渾濁出現(xiàn)，故C不選；D．硅酸鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能產(chǎn)生沉淀，故D不選，故選B．14.乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（

）A.②③ B.①② C.③④ D.①③參考答案：B【詳解】乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即①②斷裂，答案選B。15.正在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O。以下敘述正確的是A．硫酸鹽都易溶于水B．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過濾―→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D．明礬含有結(jié)晶水，是混合物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。已知：氮化鎂易跟水發(fā)生反應(yīng)；裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢查裝置的氣密性。②通入惰性氣體。③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。④點(diǎn)燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中儀器a的名稱為______，通入惰性氣體的目的是__________________。（2）裝置C的作用是______________________。（3）D裝置中的P2O5是一種非氧化性的酸性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。a.NH3b.HI

c.SO2

d.CO2（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。（5）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是_________________________。參考答案：(1)分液漏斗

排除裝置中的空氣

(2)吸收氮?dú)庵谢煊械腍Br(Br2)氣體

(3)b

(4)N2+3MgMg3N2

(5)在E后連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置中【分析】本題是制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，整個(gè)流程依次是先制取氨氣，利用溴氧化氨氣得氮?dú)?，用氫氧化鈉溶液除揮發(fā)的溴，再用五氧化二磷干燥氮?dú)猓詈笤诩訜岬那闆r下鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，結(jié)合題干中的問題分析解答?！驹斀狻浚?）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；為防止鎂帶與氧氣反應(yīng)，因此需要通入惰性氣體，排出裝置中的空氣，提供無氧環(huán)境，避免副產(chǎn)物的生成，即通入惰性氣體的目的是排除裝置中的空氣。（2）溴易揮發(fā)，生成的氮?dú)庵泻袖逭羝约颁寤瘹?，則裝置C的作用是吸收氮?dú)庵谢煊械腍Br(Br2)氣體，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（3）NH3能與酸反應(yīng)，HI具有強(qiáng)還原性，故氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥，HI不能用濃硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案為b；（4）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；（5）由于氮化鎂易跟水發(fā)生反應(yīng)，所以為防止氮化鎂水解，在E裝置后要接一個(gè)干燥裝置，防空氣中的水蒸汽進(jìn)入E裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到NO2和NO氣體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得溶液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，試計(jì)算原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))。

參考答案：（4分）n(Cu)=2.56g÷64g·mol-1=0.04mol；n(氣體)=1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol；n(HNO3)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol依據(jù)氮元素守恒n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(氣體)+n(HNO3)剩余

=0.04mol×2+0.05mol+0.01mol=0.14molc(HNO3)=0.14mol÷0.01L=14.0mol/L略18.在一密閉的1L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)生成SO3。2min末測(cè)得容器中有3.6molSO2，試計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度。

（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。（3）O2的轉(zhuǎn)化率。參考答案