山西省呂梁市離石區(qū)第一中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市離石區(qū)第一中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是______________________________，若有2mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。④若稱取樣品的質(zhì)量為ag，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質(zhì)量是bg，則樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。參考答案：略2.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的A．Mg(OH)2的溶解度最小

B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小

D．同下Ksp越大的溶解度也越大參考答案：AD3.有關(guān)垃圾資源綜合運用的說法中,不正確的是()A.利用碎玻璃生產(chǎn)啤酒瓶,利用廢紙造紙B.將熱固性塑料加熱后重新制成塑料桶C.將某些塑料催化裂解制得汽油D.可將廢有機玻璃熱解成甲基丙烯酸甲酯,再合成有機玻璃參考答案：B碎玻璃回收熔化可以再制成啤酒瓶等玻璃制品,廢紙可以重新制成紙漿再造紙,A正確;熱固性塑料加熱不再熔化,B錯誤;某些塑料經(jīng)催化裂解可制成液態(tài)烴,C正確;有機玻璃熱裂解可生成合成有機玻璃的原料,再合成有機玻璃,D正確。4.下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A．吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管B．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取該溶液加稀硫酸并微熱，有氣泡出現(xiàn)；可確定該溶液中含有NO2－C．結(jié)晶時，若沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時，進行分離的操作方法是傾析D．在紙層析法分離Fe3＋和Cu2＋的實驗中，層析中，經(jīng)氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點浸沒在展開劑中參考答案：CA項，應(yīng)該先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；B項，若有SO32－、CO32－，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同；D項，也有可能是展開劑選擇不當(dāng)所造成的。5.反應(yīng)：A

2B中，A．B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為A．

=9mol/L·minB．

=4.5mol/L·minC．

=18mol/L·minD．=9mol/L·min參考答案：BD6.25℃時將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],則溶液的pH值(

)A.＞7

B.＜7

C.＝7

D.不能確定參考答案：C略7.實驗室用4molSO2與2molO2進行下列反應(yīng)：△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為(

)A.40%

B.

50%

C.

80%

D.90%參考答案：C8.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是

A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D9.可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時，K=1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為(

)A．80%

B．75%

C．50%

D．25%參考答案：B略10.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C略11.、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是

（

）

A、反應(yīng)混和物的濃度

B、正、逆反應(yīng)速率

C、反應(yīng)混和物的壓強

D、反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量參考答案：D略12.分子式為C5H12O的有機物共有8種屬于醇類的同分異構(gòu)體，其中含有﹣CH2OH基團的有（）A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：C解：含有﹣CH2OH的醇，剩余部分為丁基，丁基有4種，含有﹣CH2OH基團的戊醇也有4種：CH3CH2CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，故選C．13.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）A.2H++2e-

===H2↑

B.Fe2++2e-

==Fe

C.2H2O+O2+4e-

===4OH-

D.Fe3++e-===Fe2+參考答案：C略14.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

(

)A．K＋、Na＋、Cl－、NO3-

B．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2-

D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：A略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．常溫下，100mL

1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAC．1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NAD．28gN2和C2H4的混合氣體分子數(shù)為NA,體積約為22.4L參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（每空1分）（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅褪色

；（1分）（3）使用裝置II的目的是

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗；（1分）（4）使用裝置III的目的是

檢驗SO2是否被完全除去

；（1分）（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

裝置III中品紅不褪色裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.3molNaCl固體與0.1molCuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）。求Cl－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設(shè)溶液體積不變）？參考答案：H2為0.224L；13。略18.將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？②．原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？③．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？參考答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4因為無Fe剩余、無Fe3＋，所以恰好完全反應(yīng)；則Fe2O3～2Fe3＋～Fe設(shè)Fe2O3x①Fe＝H2↑耗＋Fe3＋耗

54.4－x＝

x＝32g

所以m（Fe2O3）＝32g；m（