山西省呂梁市鴉溝中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市鴉溝中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中評價合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+═CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO═BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O錯誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；B．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；C．漏掉氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．二者反應(yīng)生成生池硫酸鈣和水．解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯誤；B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正確；C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，評價錯誤，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題難度不大，注意化學(xué)式拆分．2.下列粒子半徑大小比較正確的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。Al＜Mg＜O＜Na，故A錯誤；S＞Cl－＞Na+＞Al，故B正確；Na>Mg>Al>S，故C錯誤；Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯誤。3.下列變化過程，能放出熱量的過程有()①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃硫酸稀釋

④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒

⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：C①液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱；②酸堿中和反應(yīng)放熱；③濃硫酸稀釋放熱；④固體氫氧化鈉溶于水放熱；⑤H2在Cl2中燃燒放熱；⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)吸熱；⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌吸熱，答案選C?！军c睛】注意反應(yīng)熱是指在化學(xué)變化中吸收或發(fā)出的能量，例如②⑤是放熱反應(yīng)，⑥⑦是吸熱反應(yīng)。在物理變化中的放熱或吸熱不能稱為反應(yīng)熱，例如選項①③④等。4.將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）A．

B．C．D．1000VρM（MV+2240）參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)c=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標準狀況下，VLA該氣體的質(zhì)量為×Mg/mol=g．0.1L水的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)ω==．所得溶液密度為ρg/cm3，所以溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L故選：B．5.現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是A．第10縱行中肯定沒有非金屬元素B．第3縱行中元素種類最多C．計算機芯片的組成元素位于第14縱行 D．第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸

升高參考答案：D6.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SiO3③NH4NO3④HClA．①③④

B．①②③

C．①②

D．①②③④參考答案：A①金屬鐵可以和三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，屬于化合反應(yīng)，故①正確；②硅酸不溶于水，不能有二氧化硅和水反應(yīng)化合生成硅酸，故②錯誤；③硝酸和氨水之間發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，屬于化合反應(yīng)，故③正確；④氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)，故④正確；故選D。7.甲﹣﹣辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A．金屬性：甲＞乙＞丁B．原子半徑：辛＞己＞戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C元素；甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6﹣3=3，甲為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si、庚為Ge、辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．解答：解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6﹣3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強，由金屬活動順序表可知Ca的金屬性比Na強，則金屬性甲＜乙＜丁，故A錯誤；B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，則原子半徑：辛＞己＞戊，故B正確；C．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32﹣19=13，故C錯誤；D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤，故選B．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項A中注意根據(jù)金屬活動順序表判斷Ca的金屬性比Na強．8.分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是①C2H2與CH3CHO

②C7H8與C6H12

③C2H2與C6H6

④HCOOCH3與CH3COOHA.①②③④

B.①②④

C.①④

D.②

④參考答案：B9.下列實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產(chǎn)生白煙C．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球、且有氣泡產(chǎn)生D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色參考答案：D10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH﹣+H+=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．分析：A．漏掉了硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)；B．氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；C．不符合反應(yīng)的客觀事實；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳．解答：解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=H2O+BaSO4↓，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故B錯誤；C．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及反應(yīng)的客觀事實．11.下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認為正確的是

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水無明顯現(xiàn)象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液變渾濁氣體可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性參考答案：AC略12.隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是A.原子半徑逐漸減小

B.得電子能力逐漸增強C.元素的主要化合價逐漸升高

D.元素的核外電子排布呈周期性變化參考答案：DA.隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，而同主族元素的原子半徑逐漸增大，A錯誤；B.隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子得電子能力逐漸增強，而同主族元素的原子失去電子的能力逐漸增強，B錯誤；C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價不一定逐漸升高，例如同主族元素的最高價一般是相同的，C錯誤；D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布呈周期性變化，即元素周期律，D正確，答案選D。點睛：關(guān)于元素化合價的判斷需要注意，①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價，而副族或第Ⅷ族元素的化合價還與次外層或倒數(shù)第三層的電子有關(guān)系。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。13.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是（）A．HAt非常穩(wěn)定B．AgAt難溶于水C．砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At﹣易被氧化D．砹難溶于水，易溶于四氯化碳參考答案：A考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較分析：At是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其最外層有7個電子，A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質(zhì)和AgCl相似；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強；D．鹵族元素單質(zhì)都易溶于有機溶劑，不易溶于水．解答：解：A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，At的非金屬性較弱，所以HAt不穩(wěn)定，極易分解，故A錯誤；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質(zhì)和AgCl相似，所以AgAt難溶于水，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強，At的非金屬性較弱，所以At﹣易被氧化，故C正確；D．鹵族元素單質(zhì)都易溶于有機溶劑，不易溶于水，所以砹難溶于水，易溶于四氯化碳，故D正確；故選A．點評：本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

14.下列說法不正確的是A.O2、O3互為同素異形體B.氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2互為同系物C.一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分異構(gòu)體D.正丁烷的沸點高于異丁烷參考答案：B分析：A、由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2原子團的化合物互為同系物；C、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構(gòu)體；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低。詳解：A．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，選項A正確；B、氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴，不互為同系物，選項B不正確；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物，C4H9Cl同分異構(gòu)體與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體種數(shù)有4種，選項C正確；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的沸點高于異丁烷，選項D正確；答案選B。15.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A、標準狀況下，水是液體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol鈉離子，B正確；C、通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，NA個CO2分子占有的體積不是22.4L，C不正確；D、因為不能確定溶液的體積，無法計算氯離子個數(shù)，D不正確。答案選B?！军c睛】要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.煤是一種重要能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉础Ｓ伤魵夂蜔霟岬臒o煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業(yè)原料。(1)在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，燃料層的溫度會下降，這說明____________________________。(2)提出猜想：水煤氣的成分可能是①______和氫氣，②________和氯氣；提出以上猜想的依據(jù)是____________（填元素符號）。設(shè)計實驗:請從下列裝置中選擇一種，設(shè)計簡單的實驗證明猜想。(3)你選擇裝置是(填字母代號)________。(4)實驗結(jié)論：如果__________，那么猜想_________(填序號)合理。參考答案：(1)碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)一氧化碳

二氧化碳

化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

(3)B

(4)澄清石灰水不變渾濁

①(或澄清石灰水變渾濁,②)解析：(1)因碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進行燃料層的溫度會下降；(2)碳和水蒸氣的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律，元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后沒有變化，由此可以推測水煤氣的成分可能是CO和氫氣或CO2和氫氣；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗；(4)如果石灰水不變渾濁，那么猜想①是合理的；如果石灰水變渾濁，那么猜想②是合理的。點睛：有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是高考的熱點之一，設(shè)計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗?zāi)康?；二是設(shè)計的方法進行比較，那種方法更簡便。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）（1）生成的SO2的體積（標準狀況下）。（2）若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計算需要

NaOH溶液的體積。參考答案：（共6分）（1）Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，沒有“加熱”條件或“濃”字，扣1分，都沒有扣1分）

2.24L

（2分