高三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及考試習(xí)題

高三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及考試習(xí)題實(shí)驗(yàn)化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、海帶灰化目的是使有機(jī)物分解，呈氣體逸散，待測(cè)的金屬或非金屬以氧化物或無機(jī)鹽的形式殘留下來。所用儀器有坩堝、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角2、現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液時(shí)，注意分液漏斗使用前須檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時(shí)將漏斗上口的玻璃塞打開目的是與大氣相通，使液體順利流下。能用CCl4萃取碘的原因是____CCl4與水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。_3、一種物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為惰性支持物，附著在紙上的水是固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相（又稱展開劑），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請(qǐng)寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙近端顏色呈藍(lán)色，遠(yuǎn)端呈棕黃色（均在原點(diǎn)之上），說明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些。在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑？如接觸，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。4、要制備顆粒較大的硝酸鉀晶體，應(yīng)選擇的結(jié)晶條件是減慢溶液的冷卻速度。當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時(shí)，如何操作使晶體析出：振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕的摩擦器壁，或投入幾粒晶種，都可促使晶體析出。加熱蒸發(fā)濃縮NaNO3和KCl的混合液時(shí)，為什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。趁熱過濾的原因防止溫度降低KNO3結(jié)晶析出如何趁熱過濾用已預(yù)熱過的布氏漏斗進(jìn)行抽濾過濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是過濾速度較快；可以得到比較干燥的沉淀。這種裝置工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快。這種裝置要有布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，其安全瓶的作用是防止倒吸，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。布氏漏斗的頸口斜面與吸濾瓶的支管口相對(duì)，以便于吸濾。吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭。減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀欲將KNO3粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是__重結(jié)晶。具體操作是：按粗產(chǎn)品∶水＝2∶1（質(zhì)量比）的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中。加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。（若溶液沸騰時(shí)，晶體還未全部溶解，可再加極少量蒸餾水使其溶解。）待溶液冷卻至室溫后抽濾。為什么選用這方法可使產(chǎn)品獲得較高的純度？可以除去晶體中微量的雜質(zhì)5、破壞鋁表面氧化膜的方法有①用砂紙擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明鋁表面氧化膜已被破壞將一片擦去氧化膜的鋁片放入CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出。增強(qiáng)鋁表面氧化膜保護(hù)的方法有放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡后，洗凈放入CuSO4溶液中，鋁片表面無紅色物質(zhì)析出6、使苯酚晶體變成苯酚液體的方法有用乙醚或用熱水浴加熱融化實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)要注意哪些問題乙醇中慢加濃硫酸，混合液溫度迅速上升到170℃7、檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否為CaCO3，宜選用的試劑是鹽酸與石灰水，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O,CO2+Ca2++2OH-==CaCO3+H2O。檢驗(yàn)牙膏中的保濕劑是否為甘油，宜選用的試劑是新制的氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為所用試劑的配制方法是向1mL０.５mol·L－1CuSO4溶液中加入幾滴1mol·L－1NaOH溶液，即可生成氫氧化銅懸濁液。牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水水解使溶液顯堿性。含氟牙膏有什么特別功能預(yù)防齲齒它的成分是氟化鈉寫出防蛀作用的離子方程式Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-氟離子如何檢驗(yàn)用CaCl2溶液生成白色沉淀。8、火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)提出用下圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。他的操作是：?。?dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；ⅱ．迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯欲檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素，可能有以下方案：（1）將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有氯離子，反應(yīng)的方程式是KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3。（2）將多根火柴浸于水中，取少量溶液于試管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。溶液，若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有氯元素，反應(yīng)的離子方程式是3NO2—+ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓9、如何區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O方案3：5NO2－＋2MnO4--－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O方案4：Ag++Cl—====AgCl↓Ag++NO2－====AgNO2↓方案5：NaNO2+H2SO4（?。?===NaHSO4+HNO2HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O方案6、NO2—+H2OＨＮＯ２+OH—10、如何比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢以兩溶液混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，以錐形瓶底部“﹢”完全遮蓋時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)，比較所需時(shí)間。如何判斷H2O2分解速率的大小收集等量氣體所需的時(shí)間或記錄單位時(shí)間產(chǎn)生的氣體的量。在試管中加入半試管95％乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O），振蕩使其溶解，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成___藍(lán)__色。原因是_氯化鈷的水合物失水而顯藍(lán)色11、一般來說，電池的極化作用都是很強(qiáng)的，極化作用會(huì)使電池的放電和充電變得遲鈍。所以如該電池是一般的銅鋅原電池（無鹽橋），在工作較短的時(shí)間后，燈泡會(huì)熄滅。當(dāng)加入一些高錳酸鉀、雙氧水等強(qiáng)氧化劑時(shí)，現(xiàn)象又會(huì)變得明顯。原因是降低了電極的極化作用鹽橋的作用是確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。實(shí)驗(yàn)室燃料電池的電極如何制作：把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2—3min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3—5次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔析氫腐蝕：在繞銅絲的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸和2滴鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象藍(lán)色沉淀12、食醋總酸含量的測(cè)定（1）食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量，（2）、指示劑的選擇：①滴定開始時(shí)，溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。②用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)，宜選用的指示劑是酚酞③用鹽酸滴定氨水時(shí)，宜選用的指示劑是甲基橙。（3）、在滴定時(shí)為什么要將市售食醋稀釋10倍？稀釋有助于減少食醋的顏色對(duì)滴定終點(diǎn)顏色的干擾，減少滴定誤差（4．）實(shí)驗(yàn)過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤(rùn)洗，如果使用未潤(rùn)洗的移液管或滴定管，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤(rùn)洗？為什么？如果不潤(rùn)洗，裝入的溶液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。錐形瓶不需潤(rùn)洗，如果潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。（5）、如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好，即NaOH過量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？用上述配置好的醋酸進(jìn)行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合計(jì)即為醋酸的總體積。（6）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因有哪些？（1）滴定讀數(shù)時(shí)，俯視或仰視；（2）滴定終點(diǎn)的判斷不準(zhǔn)確；（3）滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出（其它合理答案均可）12、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定（1）.取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。（2）．用電子天平（精度0.001g）分別稱量三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。（3）．將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40mL6mol·L-1鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減小時(shí)（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢）立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來水沖洗掉附著的酸液。該操作的目的是為了防止內(nèi)層鐵與酸反應(yīng)（4）．將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。（5）、實(shí)驗(yàn)是否缺少必要的步驟？如果缺少，寫出應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟：分別用B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟3、4。（6）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。寫出鍍鋅鐵片的鍍鋅層厚度的計(jì)算公式：_h=（m1-m2）/2ρS）準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速率突然變慢，其依據(jù)是鋅反應(yīng)完，原電池作用消失，鐵于酸反應(yīng)顯著減那們慢。（7）、結(jié)合計(jì)算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的主要原因有哪些，如何克服？鍍鋅鐵片長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。措施：提高測(cè)量工具的精密度，減少系統(tǒng)誤差。重復(fù)測(cè)量三次，取平均值，減少偶然誤差。13、硫酸亞鐵銨的制備硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體是一種復(fù)鹽。易溶于水，難溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。寫出反應(yīng)式FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（1）Na2CO3溶液用以除油污的原因是Na2CO3水解呈堿性，加熱更有利于提高去污能力的原因是加熱促進(jìn)Na2CO3水解，使堿性增強(qiáng)，提高去污能力。，將剩余的堿液倒掉的方法是傾析法（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25mL3mol／LH2SO4，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1mL3mol／LH2SO4，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。趁熱過濾的目的是為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失反應(yīng)結(jié)束時(shí)再加入1mL3mol／LH2SO4的作用是抑制硫酸亞鐵水解在制備FeSO4過程中常會(huì)出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是Fe屑過量（3）(NH4)2SO4與FeSO4混合后，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？①蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，②蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化。制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水的原因是①減少晶體在洗滌時(shí)的溶解，②除去其表面的水分。（4）加熱濃縮硫酸亞鐵銨溶液的過程中，可能形成Fe3+,為什么？在高溫于空氣接觸的條件下，部分Fe2+被氧化成Fe3+。14、阿司匹林的合成（1）流程中的第①步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7—3所示，請(qǐng)回答：原料有水楊酸、乙酸酐、5滴濃硫酸用水浴加熱的作用是受熱均勻，容易控制溫度于100度以下長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流作用實(shí)驗(yàn)中加濃硫酸的目的是作催化劑。是否可以不加？為什么？不可，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，否則溫度較高，副產(chǎn)物增加。主反應(yīng)方程式為（反應(yīng)類型：取代反應(yīng)）：副反應(yīng)方程式為（生成水楊酸聚合物）：如何除去副產(chǎn)物（寫出具體操作）加NaHCO3溶液、攪拌、過濾、洗滌；濾液中加足量鹽酸、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。）涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）冷卻結(jié)晶時(shí)未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶體析出。（3）得到的產(chǎn)品中通常含有水楊酸，主要原因是乙酰化反應(yīng)不完全或產(chǎn)物在分離過程中發(fā)生水解。要檢測(cè)產(chǎn)品中的水楊酸，其實(shí)驗(yàn)步驟是取乙酰水楊酸晶體少許，溶解，向其中滴加兩滴1%的氯化鐵溶液，觀察顏色。）（4）1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)，有3molNaOH參加了反應(yīng)。（5）固體產(chǎn)品的干燥方法一般有烘干、風(fēng)干、濾紙吸干、干燥器干燥等。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用濾紙吸干或干燥器干燥方法來干燥產(chǎn)品。“元素化合物”知識(shí)模塊1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大。2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水。3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體。4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足。8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰。9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3＋。11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。18、在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)。21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉。24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。25、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)。27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等。28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬。29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。答案：1、錯(cuò)。熔點(diǎn)遞減2.錯(cuò)。低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3.對(duì)。濃硫酸吸水性4.錯(cuò)。Na2O2+H2O→O2↑5.錯(cuò)。先制得氮?dú)庥嘞乱貉?.錯(cuò)，降C%7.錯(cuò)。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對(duì)。9.錯(cuò)。溶于HF溶液10.錯(cuò)。碘水生成FeI211.錯(cuò)。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯(cuò)。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失13.對(duì)。14.對(duì)。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O17.錯(cuò)Na2S+H2S=2NaHS18.對(duì)。Fe3++SCN（絡(luò)合反應(yīng)）、S2-/I-（氧化還原反應(yīng)）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應(yīng)）19.對(duì)?；钚蕴浚ㄎ?，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng)）、氯水（氧化還原、不可逆）20.錯(cuò)。重晶石不反21.錯(cuò)。還原性：Fe2+>Br-，F(xiàn)eCl2+Br2不共存22.錯(cuò)。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失23.錯(cuò)。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.錯(cuò)。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.對(duì)。如：HCLO4、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性26.錯(cuò)。稀有氣體單質(zhì)不符合27.錯(cuò)。水+過氧化鈉→O2：助燃，不可燃28.錯(cuò)。（4）非金屬和金屬不可能29.錯(cuò)。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng)30.錯(cuò)。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。2、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。3、金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。5、原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/76、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)。7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子。8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水。9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。10、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式。11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅。12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物。14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷。15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）。16、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)。17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA。18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。19、納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)。20、1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子。21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小。22、碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol。23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電。24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si，O原子。26、將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L。27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA。28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵。29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷。30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。31、只有在離子化合物中才存在陰離子。32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵。33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)。34、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低。35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點(diǎn)一定升高。36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強(qiáng)。37、氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)。38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒。39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)。答案：1.錯(cuò)。NO22.對(duì)。如N2、HF等3.錯(cuò)。金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能4.錯(cuò)。如SiO2+NaOH/HF都能反應(yīng)。5.錯(cuò)。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒分析6.對(duì)。7.錯(cuò)。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；8.錯(cuò)。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.錯(cuò)。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO410.錯(cuò)。不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、濃H2SO4等不寫成離子的形式11.錯(cuò)。H2O12.錯(cuò)?？赡骐婋x、甲酸根離子HCOO-13.錯(cuò)。分子晶體許多是單質(zhì)14.對(duì)。15.對(duì)。注意n不是周期序數(shù)16.錯(cuò)。強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱17.對(duì)。18.錯(cuò)。V=m?ρ同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比19.對(duì)。20.對(duì)。4OH-－4e-=2H2O+O2↑21.對(duì)。從電荷守恒角度理解較好22.對(duì)。注意對(duì)象：“碳-12”23.錯(cuò)。電解、電泳需在通電條件下才能進(jìn)行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流24.錯(cuò)。乙烯不水解25.錯(cuò)。過氧化鈉中Na+與O22-為2∶1，在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素26.錯(cuò)。降溫，NO2向N2O4方向移動(dòng)27.錯(cuò)。SiO2中沒有分子28.錯(cuò)。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價(jià)建29.錯(cuò)。膠粒帶有電荷30.錯(cuò)。體積不知。31.錯(cuò)。電解質(zhì)水溶液中也有32.對(duì)。33.錯(cuò)。液氯不是非電解質(zhì)34.對(duì)。如金屬汞熔點(diǎn)很低35.錯(cuò)。氫化物的熔沸點(diǎn)也一定升高，考慮氫鍵36.錯(cuò)。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱37.錯(cuò)。12個(gè)38.錯(cuò)。生成膠體微料大大小于NA個(gè)39.錯(cuò)。HF、SF6中，所有原子不都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)40.錯(cuò)。過渡金屬元素原子最外層都是1-2e-?！坝袡C(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊1、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。2、最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種。4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）的104倍。5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種。6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物。8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種。9、分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種。10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少。11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種。14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是酸酐。15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基。16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物。17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去。18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。20、應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來。21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)。24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。26、分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種。27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔。28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃。29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)。30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色。答案1.對(duì)。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應(yīng)（羧酸、酚）2.錯(cuò)。麥芽糖、纖維素不符合3.對(duì)。4.錯(cuò)。10-45.錯(cuò)。四中有機(jī)物+HCl共五種產(chǎn)物6.錯(cuò)。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.對(duì)。六種醛一種烯8.對(duì)。9.對(duì)。注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種10.對(duì)。N(H)/n(O)比值決定耗氧量11.對(duì)。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.錯(cuò)。單體是不飽和鹵代烴13.錯(cuò)。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。14.錯(cuò)。甲酸酐(HCO)2O15.對(duì)。水解、取代（酯、鹵代烴到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧化（醛到酸）16.對(duì)。1，2；1，4；3；4三種加成17.錯(cuò)。苯溶劑溶解二溴代己烷18.錯(cuò)。2-溴丙烷19.對(duì)。取代反應(yīng)20.錯(cuò)。分餾21.錯(cuò)。只有丙烯酸與油酸為同系物22.對(duì)。裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4(萃取)23.對(duì)。24.錯(cuò)。苯酚常溫不溶于水25.錯(cuò)。酯化反應(yīng)制得硝代甘油、硝酸纖維26.對(duì)。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27.錯(cuò)。沒有苯炔28.錯(cuò)乙二醇取代生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機(jī)玻璃29.錯(cuò)。蔗糖不能反應(yīng)30.錯(cuò)。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。2、實(shí)驗(yàn)室抽取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱。3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕。4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗。5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。6、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液。7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL。8、準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式確定管。9、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。10、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀位置（測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）。11、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度。12、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中。13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分。14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃。16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法。17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣。18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl2?H2O(藍(lán)色)COCl2?6H2O(紅色)]。20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液。答案：1.對(duì)。2.對(duì)。3.錯(cuò)。pH試紙事先不潤(rùn)濕。4.對(duì)。5.錯(cuò)。漂白粉不會(huì)揮發(fā)，但要密封保存6.錯(cuò)。先干燥布拭去再用水沖洗7.對(duì)。8.錯(cuò)。酸式滴定管9.對(duì)。10.對(duì)。測(cè)定溶解度（試管水）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水?。?、苯磺酸（水?。⒎尤渲ǚ兴。?、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水?。⑻撬猓ㄋ。?1.錯(cuò)。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化12.錯(cuò)。左物右碼13.SO2+品紅溶液14.對(duì)。濃溴水15.錯(cuò)。酚酞16.錯(cuò)。滲析17.對(duì)。18.錯(cuò)。錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱19.錯(cuò)。硅膠：nSiO2?Mh2O硅膠變色化學(xué)變化。20.錯(cuò)。鹽析。1、將22．4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11．2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O42、3－甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種B．4種C．5種D．6種3、下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯4、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L－1）V/mLc/（mol·L－1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．2105、將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是6、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO－＝3Fe3++2H2O+NO↑7、在一定溫度下，反應(yīng)H(g)2+X(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1．0mol的HX(g)通入體積為1．0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A．5%B．17%C．25%D．33%8、堿式碳酸銅可表示為：xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：①寫出xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③稱取23．9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12．7g殘留物，生成4．4g二氧化碳和7．2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由。。9、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是＿＿、＿＿（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反應(yīng)④的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。10、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=－99kJ·mol－1請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是＿；（2）圖中△H=KJ·mol－1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；（4）如果反應(yīng)速率V（SO2）為0．05mol·L－1·min－1,則V（O2）=＿mol·L－1·min－1、V（SO3）=mol·L－1·min－1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol－1，計(jì)算由S（S）生成3molSO3（g）的△H（要求計(jì)算過程）。11、請(qǐng)回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。a%NaOH溶液①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：_____________;負(fù)極：_______________;③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。12、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由__________________________________________________________。13、A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22．4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_______________,E中官能團(tuán)有_________（填名稱）,與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;（5）由I生成J的化學(xué)方程式______________。20XX年寧夏高考化學(xué)試題答案1、A2、B3、C4、D5、D6、D7、B8、（1）xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+y+z)H2O②a→kj→gf（或hi）→de（或ed）→hi（或gf）→bc（或cb）→l③1.8CuCO3·Cu（OH）2·H2O（2）可以根據(jù)反應(yīng)xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O(x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O依據(jù)堿式碳酸銅樣品、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成9、（1）AlCH2ONa2O2（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）CO2CO（4）Na2CO3（5）CO2+AlO2—+OH—+H2O=CO32－+Al（OH）3↓10、（1）反應(yīng)物能量生成物能量沒有影響降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低（2）－198（3）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5（4）0.0250.05（5）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=－296kJ·mol—1SO2（g）+O2(g)＝SO3(g)△H2=－99kJ·mol—13S(s)+O2(g)＝3SO3(g)△H=(△H1+△H2)×3=－1185kJ·mol—111、（1）1：1.13或0.89（2）③①②（3）①Cl2H2a%小于b%②O2+H2O+2e—=2OH—H2+2OH——2e—=2H2O③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能提高產(chǎn)出堿液的濃度，降低能耗（其他合理答案也給分）12、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）氧（3）三角錐（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（5）穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高13、（1）BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）（2）（3）羧基、羥基（4）（5）高考化學(xué)試題第Ⅰ卷（選擇題，共7小題，每小題6分，共42分）7.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價(jià)是－1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是20XX年安徽省高考化學(xué)試題A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制Cl2和H2D.高溫燃燒石灰石9.在pH＝7的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是A.Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－B.Al3＋、NH＋、Br－、Cl－C.K＋、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D.Na＋、K＋、SiO32－、Cl－10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）+NO（g）+NH2（g）==2H3（g）+3H2O（g）H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大11.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是20XX年高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極12.右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的羈20XX年高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱13.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④第Ⅱ卷（非選擇題，共4題，計(jì)58分分）25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y滿周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)H=－283.0kJ·mol－2Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。26.（17分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：20XX年高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）（1）AB的反應(yīng)類型是，DE的反應(yīng)類型是，EF的反應(yīng)類型是。（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)式）。①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)（3）C中含有的它能團(tuán)名稱是。已知固體C在加熱條件下可深于甲醇，下列CD的有關(guān)說法正確的是。a.使用過量的甲醇，是為了提高B的產(chǎn)b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑c.甲醇即是反物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為C2H2NO4（4）E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng)合反應(yīng)形成的高聚物是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）已知20XX年高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）在一定條件下可水解為20XX年高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）和R2－NH2，F(xiàn)在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：20XX年高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）⑴第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是。（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：、。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL30.mol·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i2CO3,剩至少有Na2CO3參加了反應(yīng)。28.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考與交流]（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：。20XX年安徽省高考化學(xué)試題答案7、B8、A9、B10、C11、D12、D13、C25、(1)三VIAHClO4(2)2H－ClH－S(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=－270kJ/mol26、（1）氧化還原取代（2）《20XX年高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）》參考答案（3）硝基羧基acd（4）《20XX年高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）》參考答案(5)《20XX年高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）》參考答案27、（1）Al(OH)3（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O（3）漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（其它合理答案均可）（4）6.4或6.3628、（1）ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+（3）①測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)（4）不同意。甲同學(xué)檢驗(yàn)出了Fe2+,可確定Fe3+一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然騅了此條件下NO3－氧化Ag，但在硝酸溶液氧化了Ag+時(shí)，由于沒有檢驗(yàn)NO3－的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO3－是否氧化了Ag。注：（3）（4）其他合理答案均可）8．下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（）A．進(jìn)行和的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．溶液的酸性比溶液的酸性強(qiáng)，則氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)C．的沸點(diǎn)高于，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素D．濃的氧化性強(qiáng)于，可確定硫和氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱9．達(dá)菲是治療甲型H1N1流感的有效藥物之一。臺(tái)成達(dá)菲的原料是莽草酸，已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則有關(guān)說法中不正確的是（）20XX年東北四校第三次高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題20XX年東北四校第三次高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題A．含莽草酸的溶液與足量金屬鈉反應(yīng)最多可生成氫氣B．達(dá)菲既可催化加氫，又可使酸性溶液褪色C．達(dá)菲既可發(fā)生水解反應(yīng)，又可與的溶液發(fā)生加成反應(yīng)D．莽草酸與溶液反應(yīng)，標(biāo)況下最多可生成10．近幾年一種新型的甜昧劑—木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：20XX年東北四校第三次高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題，下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是（）A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖B．木糖醇易溶于水C．木糖醇與甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物D．木糖醇與核糖(C4H10O5)互為同分異構(gòu)11．常溫下的氨水和的鹽酸等體積混合后(不考慮混合溶液體積的變化)剛好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是（）A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B．反應(yīng)后溶液：20XX年東北四校第三次高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題C．原氨水中占含氮微?？倲?shù)的1%D．反應(yīng)后的溶液中：20XX年東北四校第三次高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題12．一定量的溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)的發(fā)生變化(如下圖所示)。下列四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（）ABCC20XX年東北四校第三次高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題13．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示，下列說法正確的是（）20XX年東北四校第三次高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題A．～間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．時(shí)降低溫度，時(shí)升高溫度D．～A的平均反應(yīng)速率為26．(15分)某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用—氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)猜測(cè)B中可以觀察的主要現(xiàn)象是。C瓶出來的氣體是。(3)已知：①室溫下存在反應(yīng)；②在酸性溶液中，可將還原為且無氣體生成。寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：（寫出必要的離子反應(yīng)方程式）。(4)E裝置的作用是。(5)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，請(qǐng)指出可能存在的缺陷。27．(14分)近期因“召回門”而鬧的沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)。20XX年東北四校第三次高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，每生成水蒸氣放熱。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為)為電解液。鎳氧電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是：根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應(yīng)式為。(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO+1/2O2=CO2。①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正