（新教材）【人教版】高中化學(xué)必修二第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素課件

高一化學(xué)必修第二冊第一節(jié)硫及其化合物

必修2?第一章?第1

節(jié)

第一部分硫和二氧化硫元素周期表的第三周期，第VIA族的元素請畫出S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖比較同主族的氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖S得電子能力較弱，而失電子能力則相對較強。硫常常為+4價或+6價，而氧常為-2價比較同主族的氧元素的非金屬性強弱氧元素一、硫的存在和物理性質(zhì)1.硫（俗稱硫磺）是一種______晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。CS2黃色2.存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。請同學(xué)們查看課本P2硫的熔沸點以及密度火山噴口處的硫一、硫的化學(xué)性質(zhì)硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。請寫出硫分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明各反應(yīng)的氧化劑和還原劑。①Fe：

；②Cu：

；③H2：

；④O2：

。Fe＋SFeS，S是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑2Cu＋SCu2S，S是氧化劑，Cu是還原劑S＋O2SO2，S是還原劑，O2是氧化劑H2＋SH2S，S是氧化劑，H2是還原劑硫在氧氣中燃燒硫和鐵的反應(yīng)(1)游離態(tài)：(2)化合態(tài)①硫化物形式:硫鐵礦：_____；黃銅礦：CuFeS2。②硫酸鹽形式(填化學(xué)式):芒硝：____________；石膏：____________。存在形式FeS2Na2SO4·10H2OCaSO4·2H2O(3)硫還是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素。存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。存在方式

FeS2

硫鐵礦黃銅礦CuFeS2

課堂訓(xùn)練1.判斷正誤。（1）S在O2中燃燒時，若O2不足，則生成SO2;若O2過量，則生成SO3()【解析】S在O2中燃燒只生成SO2，與通入O2量的多少無關(guān)。（2）清洗內(nèi)壁粘有硫的試管時，先用CS2溶解，再用清水沖洗即可()

×√【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。2.下列關(guān)于硫的說法不正確的是A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析

硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。答案：D溫馨提示：實驗室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性?？諝庵杏卸喾N物質(zhì)，為什么要選擇這種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？

隨著工業(yè)化步伐的大步前進，環(huán)境污染已成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。

Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不見、摸不著。但我身體卻散發(fā)著一種刺鼻的氣味。我的愛好：洗澡。我最愛鉆進水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有時候我看到人們想對他們表示一下友好，他們卻離我而去，有的時候還被送到了醫(yī)院，真是莫名其妙。我喜歡貼在地面上，空氣飄在我上面，反正我就是喜歡水和大地。好了，我先說到這吧，我的物理性質(zhì)你猜到了嗎？SO2的自述顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性密度

顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性___________氣體_____________氣味比空氣________________毒

無色刺激性大易溶于水有二、硫的氧化物1.二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)實驗5-1溶解性：易溶于水，常溫常壓下，溶解度為1:40。(1)與H2O的反應(yīng)：【實驗5－1】觀察并思考1、實驗中原盛有SO2氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？2、試管內(nèi)水溶液與水槽中水溶液顏色有什么區(qū)別？說明什么問題？

----試管內(nèi)水位上升；說明SO2易溶水

----溶液變紅色溶液呈酸性2、SO2的化學(xué)性質(zhì)

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號）可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。相同條件

同時發(fā)生特點亞硫酸是二元中強酸，不穩(wěn)定（酸性大于醋酸、碳酸）SO2是亞硫酸對應(yīng)的氧化物，酸性氧化物2、SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2O的反應(yīng)：

我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？

反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。

CO2+H2OH2CO3H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？（2）與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O＝

Na2SO3SO2+CaO＝

CaSO3（亞硫酸鈉）（亞硫酸鈣）（3）與堿反應(yīng)：

SO2+2NaOH＝

Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2＝

CaSO3

+H2O處理SO2尾氣，防止污染空氣某無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2？不一定（4）既有氧化性，又有還原性

②

具有較強的還原性：①具有較弱的氧化性：SO2

＋2H2S＝3

S＋2H2O

5SO2＋2KMnO4

＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO42SO2+O2催化劑

△2SO3SO3＋H2O＝H2SO4SO2能使高錳酸鉀褪色的原理工業(yè)制硫酸觀察實驗回答問題實驗室怎么制備二氧化硫？如何收集二氧化硫氣體？向上排空氣法試管上方塞上NaOH溶液浸泡過的棉球的作用是？驗滿方法是？用濕潤的紫色石蕊試紙放在試管口，試紙變紅燒杯中的NaOH溶液的作用？防止污染空氣在溶解SO2的水溶液中，滴加品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化，然后加熱試管，在觀察溶液的變化？在實驗室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫?；瘜W(xué)方程式是：Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑防止SO2溢出(5)SO2的漂白性實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)到原來的顏色。SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。

漂白原理一些商家用二氧化硫來加工漂白一些食物這種做法可取嗎？可以，但有使用限量！請同學(xué)們查看課本P4“資料卡片”SO2漂白后，加熱能復(fù)原，氯水漂白后能復(fù)原嗎？氯水漂白后不能復(fù)原物質(zhì)氯水SO2木炭原理實質(zhì)效果范圍利用其氧化性將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

不可逆永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色。與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)可逆暫時性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質(zhì)的分子比較氯水、二氧化硫和木炭的漂白性2.SO2

和Cl2的漂白性比較(1)通入品紅溶液。品紅溶液通入SO2

褪色加熱至沸騰紅色

通入Cl2

加熱至沸騰不顯紅色褪色

(2)通入紫色石蕊試液。紫色石蕊試液

通入SO2

通入Cl2

很快變紅，但不褪色立即變紅，隨后褪色（1）與水反應(yīng)：SO2

+H2OH2SO3（2）與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O＝Na2SO3（3）與堿反應(yīng)：

SO2+2NaOH＝

Na2SO3+H2O（4）漂白性：品紅溶液褪色（5）既有氧化性，又有還原性：1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、

易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)二氧化硫二、硫酸硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來制備硫酸。金屬冶煉時產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。2003年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學(xué)生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的討論與深入的思考。劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？一、稀硫酸的性質(zhì)1．硫酸的電離H2SO4是二元強酸，在水中的電離方程式：H2SO4===

。2.稀硫酸具有酸的通性試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe:______________________;NaOH:__________________________;CuO:_______________________;Na2CO3:_______________________________;BaCl2:___________________________。H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+CuO====CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl一、稀硫酸的性質(zhì)二、濃硫酸的性質(zhì)

無色油狀液體，不揮發(fā)，易溶于水，沸點高。質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

密度：1.84g/ml

物質(zhì)的量濃度：18.4mol/L2)濃硫酸的特性①吸水性：

能吸收水分(結(jié)晶水)，可作干燥劑。1)物理性質(zhì)①濃硫酸敞口放置會有什么變化？②可干燥某些氣體問題O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？堿性氣體強還原性氣體H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO42.脫水性①濃硫酸可使有機化合物中的_____________________

從有機物中“脫離”出來，結(jié)合生成

。②濃硫酸脫水性實驗氫、氧元素按水的組成水分子實驗在燒杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL濃H2SO4[觀察]體積膨脹，變黑,產(chǎn)生刺激性氣味．[分析]炭化，有氣體生成[結(jié)論]濃硫酸具有脫水性

C12H22O11＝＝12C+11H2O①與金屬的反應(yīng)除金Au、鉑Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應(yīng)。實驗操作3.強氧化性實驗5-3實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a、試管中銅絲表面有氣泡逸出；b、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色△====Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O化學(xué)方程式：上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？分析氧化劑和還原劑Cu是還原劑，H2SO4(濃)是氧化劑Ⅰ.濃H2SO4能與大多數(shù)金屬反應(yīng)（除Pt和Au等外），不生成H2Ⅱ.鈍化：濃H2SO4能與Fe或Al鈍化．鈍化不是不反應(yīng)，是反應(yīng)被阻止。條件：濃硫酸，鐵或鋁，冷（常溫）

常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象。②與非金屬反應(yīng)加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△③與還原性化合物的反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2↑+2H2OS+2H2SO4==3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4==2H3PO4+5SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2↑+2H2O思考：濃硫酸能不能和SO2反應(yīng)？能不能用濃硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3?濃硫酸的強氧化性(1)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。但在常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。(2)濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。歸納小結(jié)三、硫酸根離子的檢驗在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個實驗中你能得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式實驗5-442SO42-的檢驗離子方程式Ba2++

SO42-=BaSO4在溶液中，SO42-可與Ba2+反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀結(jié)論1.原理利用Ba2++SO42-====BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于鹽酸、稀硝酸的特性。2.檢驗的方法無明顯現(xiàn)象白色沉淀有SO42-。

待測液

足量稀鹽酸

BaCl2溶液結(jié)論

SO42-的檢驗方法3.檢驗的誤區(qū)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32-、PO43-、SO32-等干擾離子判斷成SO42-。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag+、Pb2+判斷成SO42-。如向待測液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便斷定含SO42-。(3)誤將SO32-判斷成SO42-。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42-，忽視了NO3-在酸性條件下將SO32-氧化為SO42-。檢驗試樣中有無SO42-的操作及結(jié)論正確的是()A.先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-【解析】選A。A項，先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，即說明溶液中存在SO42-；B項，Ag+對SO42-的檢驗有干擾；C項，SO32-對SO42-的檢驗造成干擾；D項，CO32-、SO32-、Ag+等均對SO42-的檢驗有干擾，因為CO32-+Ba2+====BaCO3↓、SO32-+Ba2+====BaSO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓。練一練？【延伸探究】(1)檢驗SO42-時，先向待檢溶液中加鹽酸酸化的目的是什么？提示：排除SO42-以外的其他陰離子和Ag+的干擾。(2)向未知溶液中先加入BaCl2溶液再加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，能否確定溶液中一定含有SO42-？提示：不能確定。未知溶液中可能含有Ag+，干擾對SO42-的檢驗?！咎貏e提醒】檢驗SO42-時，既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，排除其他離子的干擾，全面考慮，綜合分析，正確推斷。

必修2?第一章?第2

節(jié)

第四部分

不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化請閱讀P7頁資料卡片自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化火山爆發(fā)與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂微生物還原SH2S石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫空氣地下地表so3so2H2SO3H2SO4陽光O2氧化實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)思考：

1、請你舉出你說知道的硫的化合物，并說明硫的價態(tài)？

2、不同價態(tài)的硫元素間能否轉(zhuǎn)化？-20+4+6單質(zhì)氧化物酸鹽SSO2SO3H2SH2SO4H2SO3FeSNa2SO3Na2SO4SSSS

-20+4+6理論支持：氧化還原反應(yīng)規(guī)律與氧化劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)SSSS

-20+4+6

確定研究物質(zhì)①③

⑤②④

⑥

Na2SSNa2SO3濃H2SO4實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化預(yù)測與假設(shè)：

只有氧化性的物質(zhì)是：只有還原性的物質(zhì)是：兩者都有的物質(zhì)是：H2SO4S、SO2Na2SH2SSO3SSSS-20+4+6Fe＋SFeSS＋O2SO2SO2

＋2H2S＝3

S＋2H2O

2SO2+O2催化劑

△2SO3SO2

＋Cl2

＋2H2O＝H2SO4

＋2HCl

△====Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O歸中反應(yīng)S+2H2SO4==3SO2↑+2H2O與氧化劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)利用氧化劑，可將硫元素從低價態(tài)轉(zhuǎn)化到高價態(tài)利用還原劑，可將硫元素從高價態(tài)轉(zhuǎn)化到低價態(tài)第二節(jié)氮及其化合物

必修2?第一章?第2

節(jié)

第一部分氮氣與氮的固定思考題有句農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”。你知道其中的道理嗎？N2①氮原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖:________,一般通過___________與其他原子結(jié)合。共用電子對氮元素的存在N2的電子式N2的結(jié)構(gòu)式②自然界中,氮元素主要以氮氣的形式存在于空氣中,氮元素的存在主要部分以氮分子的形式存在于空氣中存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中(1)氮氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性_____氣體_____密度與空氣接近___溶于水無色無味難收集氮氣時用排水法不用排空氣法一、氮氣(N2)一、氮氣(N2)N2+O2======2NO（無色）放電/高溫保護氣、填充燈泡、焊接金屬、低溫制冷等2、化學(xué)性質(zhì)：3、用途：(1)常溫下不活潑(2)高溫、放電等條件下：N2+3H22NH3催化劑高溫，高壓N2+3Mg

======Mg3N2點燃(1)含義:將大氣中_______的氮轉(zhuǎn)化為___________的過程叫做氮的固定。(2)分類:游離態(tài)含氮化合物

氮的固定

必修2?第一章?第2

節(jié)

第二部分

一氧化氮和二氧化氮二、一氧化氮和二氧化氮（一）一氧化氮（NO）1、物理性質(zhì)：無色、無味、不溶于水的有毒氣體，密度比空氣略小2、化學(xué)性質(zhì)：常溫下：2NO

+O2==2NO2（紅棕色）物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO_____氣體_____有毒___溶于水NO2_______氣體_______有毒___溶于水無色無味不紅棕色刺激性易二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理制取硝酸。3NO2＋H2O

2HNO3＋NO如圖所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象。實驗5-5實驗操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水,用乳膠管和彈簧夾封住管口,振蕩注射器打開彈簧夾,快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾,觀察現(xiàn)象,然后再振蕩注射器現(xiàn)象____________________________,振蕩后___________無明顯現(xiàn)象無色氣體變紅棕色紅棕色變?yōu)闊o色(2)結(jié)論:在一定條件下,NO與NO2可以相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為①NO→NO2:______________;②NO2→NO:____________________(工業(yè)制取硝酸)。2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO【思考】(1)NO和NO2分別采用什么方法收集?說明原因。提示:常溫下NO能與O2反應(yīng),只能用排水法收集;NO2能與水反應(yīng)生成NO,故只能用排空氣法收集。(2)NO2轉(zhuǎn)化為NO的變化中,NO2只能作氧化劑嗎?提示:NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的同時生成HNO3,NO2既作氧化劑又作還原劑。1．通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2２．下列氣體溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2

D

AB課堂練習(xí)思考題有句農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”。你知道其中的道理嗎？

N2+O2

======2NO2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO放電或高溫

必修2?第一章?第2

節(jié)

第三部分氨銨鹽

習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航>>>

學(xué)學(xué)習(xí)自主化·目標(biāo)明確化1.了解氨的物理性質(zhì)及用途，理解噴泉實驗

的原理2.掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實驗室制法3.了解銨鹽的性質(zhì)及NH4+的檢驗732004年4月21日杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車……1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、如何處理彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被困在其中的人應(yīng)該怎樣做才能少吸入氨氣保證安全？由這段新聞，我們可以推測氨氣有什么物理性質(zhì)呢？1.氨的物理性質(zhì)

色、有

氣味的氣體，密度比空氣

，易液化放熱，汽化時吸收大量的熱，氨常用作

，

溶于水，在常溫下，1體積水大約可溶解

體積氨氣。無刺激性小極易700化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法物理性質(zhì)總結(jié)歸納

識體系梳理>>>

知知識系統(tǒng)化·系統(tǒng)條理化制冷劑總結(jié)歸納1.該裝置能用氨氣形成噴泉的原理是什么？化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法

難點探究一重實驗【5-6】氨氣的噴泉實驗認(rèn)真觀看視頻結(jié)合課本P13實驗步驟，記錄實驗現(xiàn)象，思考并完成如下問題：2.用氨氣做噴泉實驗成功的條件有哪些？3.該噴泉實驗說明氨氣的什么性質(zhì)？4.你能設(shè)計出一個藍(lán)色的噴泉實驗嗎？結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨水呈堿性。思考

某同學(xué)用氨氣做噴泉實驗，結(jié)果實驗失敗，請你分析實驗失敗的可能原因？收集的氨氣不純或較少收集氨氣時燒瓶潮濕燒瓶裝置氣密性不好77

如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（）A、a為HCl氣體，b為H2OB、a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法物理性質(zhì)總結(jié)歸納★(3)氨的催化氧化——工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)

識體系梳理>>>

知(1)氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性(2)氨跟酸反應(yīng)——生成銨鹽（銨態(tài)氮肥）氨的化學(xué)性質(zhì)唯一一種堿性氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)所以氨水顯________，既能使無色的酚酞溶液變成______，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙______。NH3+H2O

②NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。

大部分NH3與水結(jié)合成

NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O△NH4++OH-NH3·H2O①NH3極易溶于水。（1：700），1）氨氣與水的反應(yīng)：1）氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-

、

(H+)注：氨水主要成分的化學(xué)式為NH3·H2O，在計算氨水的物質(zhì)的量濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，把溶質(zhì)當(dāng)作NH3來算。所以：氨水是混合物。液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是純凈物。1.為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？2.消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？3.附近居民怎樣做才能避免受傷？?液氨氣化吸收熱量噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護下，一點一點接近氨氣罐用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場82氨與氯化氫的反應(yīng)（2）氨跟酸的反應(yīng)觀看實驗視頻（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫出上述反應(yīng)的離子方程式3)氨與氧氣的反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑△（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）-30+2-2化合價升高，失5e-×4，氧化反應(yīng)化合價降低，得2e-×10，還原反應(yīng)（還原性）85思考與練習(xí)

氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，請寫出用氨制取硝酸的化學(xué)方程式。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑

△有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的氮肥？

化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法物理性質(zhì)總結(jié)歸納習(xí)情境導(dǎo)入>>>

學(xué)學(xué)習(xí)情境化·情境趣味化抓小偷⑵銨鹽受熱易分解⑶銨鹽與堿反應(yīng)⑴銨鹽都易溶于水銨鹽的性質(zhì)

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△NH4Cl=NH3↑+HCl↑△化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法物理性質(zhì)總結(jié)歸納NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△不是所有的銨鹽受熱都會放出氨氣，如硝酸銨受熱分解為硝酸、氮氣和水知識系統(tǒng)化·系統(tǒng)條理化“三解”：溶解、熱解和堿解加熱到300℃左右時：5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑運用：＊在實驗室中，常利用銨鹽和強堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗銨根離子的存在和制取氨反應(yīng)實質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△⑶銨鹽與堿反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△實驗5-7觀看實驗視頻實驗5-13

重實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣，裝置如圖所示：請思考下列問題：1.NH4Cl受熱分解也能產(chǎn)生NH3，實驗室能否用直接加熱NH4Cl的方法制取氨氣?2.收集裝置中棉花的作用?3.氨氣是一種堿性氣體，可用那些試劑干燥氨氣?5.氨氣是一種污染性氣體，實驗室制取或使用時要有尾氣處理裝置，你認(rèn)為應(yīng)如何吸收氨氣?

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△4.如何檢驗氨氣?觀看實驗視頻1.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==NH3↑+CaCl2+2H2O2.裝置：固+固→氣體4.收集：向下排空氣法

（棉花：防止空氣對流，提高集氣的速度和純度）5.檢驗：①用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）②蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（白煙）3.干燥：生石灰、堿石灰等堿性干燥劑1min速記氨的實驗室制法6.尾氣處理：稀硫酸溶液、用水吸收7.實驗室制取氨氣常用方法①加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體②加熱濃氨水法③濃氨水加生石灰法

實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水法濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O氨的實驗室制法化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法物理性質(zhì)總結(jié)歸納CaO濃氨水←濃氨水←固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？1.吸收水分，減少溶劑。2.增加OH-的濃度。3.放出熱量，升高溫度。②濃氨水加生石灰法NH4Cl

+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O△無色，有刺激性氣味，極易溶于水1.與水反應(yīng)2.與酸反應(yīng)生成銨鹽3.與氧氣反應(yīng)銨鹽的性質(zhì)1.易溶于水2.受熱易分解3.與堿反應(yīng)生成氨銨鹽與堿反應(yīng)的應(yīng)用1.NH3的實驗室制法2.銨離子的檢驗氨的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH–NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O