高一化學(xué)鹵族元素教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一化學(xué)鹵族元素教案

學(xué)識目標(biāo)：

1.掌管鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律

2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等學(xué)識

3.掌管鹵離子的檢驗及其干擾離子的擯棄

4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技進展的處境。

才能目標(biāo)：

1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的對比，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

3.提高對同族元素性質(zhì)舉行類比和遞變的推理、判斷才能。

4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)查看、分析才能。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生熟悉到?jīng)_突的普遍性和特殊性，熟悉量變與質(zhì)變的關(guān)系。

重點和難點

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子布局的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。

教學(xué)方法

1.鹵素的物理性質(zhì)運用對比的方法

2.通過測驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。

3.留神化學(xué)性質(zhì)和原子布局相互聯(lián)系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流議論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？結(jié)果得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)習(xí)方法

閱讀，質(zhì)疑，探究，測驗驗證，歸納，總結(jié)

教學(xué)過程：

引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法熟悉了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將持續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

表示：氟、氯、溴、碘、砹布局的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子布局的異同點。再根據(jù)布局的特點揣測性質(zhì)的特點。

小結(jié)：鹵素原子布局特點。

板書：其次節(jié)鹵族元素

［投影］鹵素的原子布局

一、原子布局的特點

1.鹵素原子布局的一致點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子布局的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

表示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者片面單質(zhì)的實物樣品。讓學(xué)生查看顏色和狀態(tài)。

閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和布局聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。

查看：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生查看，存放在試劑瓶中水封保存。

演示測驗：碘的升華——讓學(xué)生熟悉到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這天性質(zhì)可以從混合物中分開出碘。

X2

常溫下

水中

苯

四氯化碳

汽油

酒精

F2

淺黃綠色

猛烈回響

回響

回響

回響

回響

Cl2

黃綠色

淺黃綠色

黃綠色

黃綠色

黃綠色

黃綠色

Br2

深紅棕色

黃→橙

橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

I2

紫黑色

深黃→褐

淺紫→紫

紫→深紫

淺紫紅→紫紅

棕→深棕

陳述：實際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。

板書：二、物理性質(zhì)（F2I2）

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐步增大

熔沸點：逐步升高

回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣啟程從好像性和遞變性兩個方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。

議論：得出化學(xué)性質(zhì)的好像性

板書：三、化學(xué)性質(zhì)（F2I2）

1.好像性：

（1）確定條件下均可與氫氣回響：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水回響：X2＋H2O＝HX＋HXO

陳述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。

明確：由于前面分析了鹵族元素原子布局存在差異，因此在性質(zhì)上確定也有所不同。

留神：比較回響的強烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。

板書：2.遞變性

（1）與氫氣回響：

（2）與水回響：回響的強烈程度逐步減弱。

（3）與金屬回響：

回想：氯氣和水的回響，陳述其它鹵素單質(zhì)與水回響的處境。

小結(jié)：鹵素原子布局的異同抉擇了性質(zhì)上的好像和遞變，通過比較鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的回響，氧化性的強弱依次：

引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換回響呢？我們來看看

測驗：可以分成三組：

1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置查看現(xiàn)象。

2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置查看現(xiàn)象。

3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置

查看現(xiàn)象。（說明：每次完成一組測驗后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出回響的化學(xué)方程式和離子方

程式，分析電子得失的處境，指明氧化劑和恢復(fù)劑。）

講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。由于氟會首先與水強烈回響，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下回響：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強于氯。

總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強弱依次和離子恢復(fù)性的強弱依次。

板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換回響

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2Br2恢復(fù)性：Br－Cl－

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2I2恢復(fù)性：I－Cl－

Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2I2恢復(fù)性：I－Br－

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：

離子恢復(fù)性：

提問：請你從鹵素原子布局的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的依次，它們的非金屬性依次減弱？

老師總結(jié)：

過渡：鹵素性質(zhì)上有好像性和遞變性，同時也有特殊性。

例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑強烈回響；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。

演示測驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。比較現(xiàn)象。

板書：3.碘遇淀粉變藍

提問：為什么氯氣可以使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍？

板書：四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀

測驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生查看現(xiàn)象，寫出回響的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。

議論：檢驗鹵離子的方法（結(jié)合前面的學(xué)識）。

教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物回響，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同恢復(fù)性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，參與少量有機溶劑加以檢驗。

陳述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。

學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。

小結(jié)本節(jié)內(nèi)容

板書設(shè)計：

其次節(jié)鹵族元素

一、原子布局的特點

1.鹵素原子布局的一致點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子布局的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

二、物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐步增大

熔沸點：逐步升高

三、化學(xué)性質(zhì)

1.好像性：

（1）確定條件下均可與氫氣回響：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水回響：X2＋H2O＝HX＋HXO

2.遞變性

（1）與金屬回響：氟（F2）可以與全體的金屬回響；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬回響；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬回響。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

（2）與氫氣回響：回響條件由易到難；回響程度由強烈變?yōu)榫徛?；鹵化氫的穩(wěn)定性逐步減弱。

（3）與水回響：氟特殊，氯、溴、碘好像。回響的強烈程度逐步減弱。

（4）鹵素單質(zhì)間的置換回響

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2Br2恢復(fù)性：Br-Cl-

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

氧化性：Cl