高中化學(xué)常見物質(zhì),檢驗(yàn)達(dá)標(biāo)測(cè)試題及答案

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一、選擇題。

1、以下操作能證明溶液中有SO2－4存在的是()

A、參與硝酸酸化的Fe(NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀。

B、參與BaCl2溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么確定含有SO2－4。

C、先參與HCl溶液，假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，再參與BaCl2，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有SO2－4。

D、向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么確定有SO2－4。

解析：干擾SO2－4檢驗(yàn)的離子有CO2－3、SO2－3，所用檢驗(yàn)試劑若是BaCl2，干擾離子還有Ag＋，故檢驗(yàn)時(shí)務(wù)必?cái)P棄干擾。

答案：C。

2、氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)使用的最正確試劑是()

A、溴水。

B、燒堿溶液。

C、硝酸銀溶液。

D、碘化鉀淀粉試紙。

解析：若氯仿變質(zhì)，將產(chǎn)生HCl，HCl與AgNO3溶液回響，產(chǎn)生白色沉淀。

答案：C。

3、焰色回響每次測(cè)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是()

A、Na2CO3溶液。

B、NaOH溶液。

C、硫酸。

D、稀鹽酸。

答案：D。

4、以下是對(duì)某水溶液舉行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是()

A、先參與BaCl2溶液，再參與足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中確定含有大量的SO2－4。

B、參與足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中確定含有大量的CO2－3。

C、參與足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有猛烈刺激性氣味的氣體。溶液中確定含有大量的NH＋4。

D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中確定含有大量的Cl－。

解析：A、BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可與SO2－4回響生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可與Ag＋回響生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B、CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等離子都能與Ca2＋回響生成白色沉淀；Cl－可與Ag＋回響生成白色沉淀。C、能在溶液中與OH－回響生成帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體(NH3)的離子只有NH＋4。D、加鹽酸使被檢驗(yàn)的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里沒有Cl－，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

答案：C。

5、按以下添加試劑的先后依次，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色通明溶液鑒別開來(lái)的是()

A、石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

B、BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液。

C、石蕊溶液、BaCl2溶液。

D、酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

解析：在五種溶液中，遇紫色石蕊溶液變藍(lán)色的是NaOH，變紅色的是HCl和H2SO4，不變色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2將HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鑒別開。

答案：C。

6、為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已片面變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后舉行如下測(cè)驗(yàn)，其中不能達(dá)成目的的是()

A、參與少量鹽酸，查看現(xiàn)象。

B、參與澄清石灰水，查看現(xiàn)象。

C、參與氯化鋇溶液，查看現(xiàn)象。

D、通適量CO2氣體，查看現(xiàn)象。

答案：D。

7、能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無(wú)色溶液加以識(shí)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)()

A、BaCl2。

B、NaOH。

C、Ba(OH)2。

D、AgNO3。

答案：C。

8、大量地區(qū)的自來(lái)水是利用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl－的存在，最好選用以下物質(zhì)中的()

A、紫色石蕊試液。

B、四氯化碳溶液。

C、氫氧化鈉溶液。

D、硝酸銀溶液。

解析：檢驗(yàn)Cl－的試劑是經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。

答案：D。

二、非選擇題。

9、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六種離子，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、__________。乙廠的廢水中含有另外三種離子，假設(shè)加確定量________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填元素符號(hào))。

另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________________轉(zhuǎn)為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

解析：甲廠的廢水呈堿性，確定含有OH－，與OH－可以共存的離子有K＋、Cl－、NO－3，考慮Ag＋與Cl－不共存，所以甲廠廢水中含OH－、K＋和Cl－，乙廠廢水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙廠廢水中參與確定量的鐵粉可得到Ag。

答案：OH－、Cl－、K＋、鐵粉、Ag、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、KNO3。

10、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。

根據(jù)(1)、(2)測(cè)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。

解析：因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2＋不能與SO2－4、CO2－3組合；Ag＋只能與NO－3組合；Cu2＋不能與CO2－3組合。由(1)可知，C為銅鹽，由(2)可知，B鹽為AgNO3；D鹽含CO2－3，而CO2－3與Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能為Na2CO3，余下的陽(yáng)離子為Ba2＋，故A含之；余下的陰離子為SO2－4、Cl－，而Ba2＋與SO2－4不能共存，故A只可能為BaCl2，而C為CuSO4。

答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3

11、A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。A________，B________，C________，D________，X________。

解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能同時(shí)與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見物質(zhì)是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

答案：NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、MgSO4。

12、(才能提高)測(cè)驗(yàn)室里需要純真的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下（方案）：

假設(shè)此方案正確，那么：

(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

(2)舉行操作①后，如何判斷SO2－4已除盡，方法是__________________________。

(3)操作②的目的是________，為什么不先過(guò)濾后再加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。

解析：此題實(shí)質(zhì)上是測(cè)驗(yàn)如何除去NaCl溶液中混有的硫酸鈉，解題關(guān)鍵是牢記物質(zhì)提純的原那么：不增、不減、易分開、復(fù)原。NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì)，要制取純真的氯化鈉溶液，可向溶液中參與BaCl2溶液，除去SO2－4，但此過(guò)程中引入了Ba2＋，故需在后續(xù)過(guò)程中把Ba2＋除去，可參與Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的雜質(zhì)。其中操作①不能改為硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì)，在后續(xù)過(guò)程中無(wú)法除去NO－3。檢驗(yàn)SO2－4是否除盡可用以下方法：取濾液的上層清液